K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

6 tháng 2 2021

\(V_{CH_4} = 100.96\% = 96(lít)\\ V_{CO_2} = 100.2\% = 2(lít)\\ CH_4 + O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ \)

Ta có : 

\(V_{CO_2\ thải\ ra} = V_{CH_4} + V_{CO_2} = 96 + 2 = 98(lít)\)

6 tháng 2 2021

\(\%V_{CH_4}=96\left(l\right)\)

\(CH_4+O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

- Thấy cứ 1l CH4 tạo ra 1l CO2

=> 96l CH4 tạo ra x l CO2 .

=> X = 96 ( l )

Vậy cứ đốt 100 lít khí thiên nhiên sẽ thải ra 96l khí CO2

6 tháng 2 2021

VCH4 = 0.96 (l) 

VCO2 = 0.02 (l) 

CH4 + 2O2 -to-> CO2 + H2O 

VCO2 = 0.96 + 0.02 = 0.98 (l) 

18 tháng 3 2016

ở đây nhé Câu hỏi của Báo Mới - Học và thi online với HOC24

8 tháng 3 2016

a ,vì n2,co2 không cháy => pt hóa học: CH4 + 2O2 ----> CO2 + 2H2O

toàn bộ sp cháy dẫn qua dd Ca(OH)2 dư tạo ra kết tủa=> pt hóa học: CO2 + Ca(OH)2 dư ----> CaCO3 + H2Ob,gọi số mol hỗn hợp là x=> mol CH4 = 0.96x , mol CO2 trước phản ứng = 0.02xpt hóa học: CH4 + 2O2 ----> CO2 + 2H2Otheo pt        0.96x                0.96x                           (mol)pt hóa học: CO2 + Ca(OH)2 dư ----> CaCO3 + H2Otheo pt        0.049                            0.049               (mol)=> tổng số mol CO2: 0.96x + 0.02x = 0.049 => x = 0.05=> v = 0.05 x 22.4 = 1.12 l
20 tháng 11 2021

\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\\ n_{CH_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{2,128}{22,4}=0,0475\left(mol\right)\\ \%V_{CH_4}=\dfrac{0,0475.22,4}{1,12}.100=95\%\)

20 tháng 6 2017

0 , 02 x   m o l   N 2 ,   0 , 02   m o l   C O 2 .

19 tháng 12 2019

1. Trong 1000 m 3  khí thiên nhiên có 850  m 3 C H 4

2 C H 4   → 1500 ° C C 2 H 2  + 3 H 2

CH ≡ CH + HCl  → 150 - 200 ° C ,   H g C l 2 C H 2 = C H - C l

Khối lượng vinyl clorua thu được (nếu hiệu suất các quá trình là 100%) là:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Với hiệu suất cho ở đầu bài, khối lượng vinyl clorua là:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

2. Nhiệt lượng cần dùng để làm nóng 100 lít nước từ 20 ° C lên 100 ° C :

100.4,18.(100 - 20) = 33440 (kJ)

Vì 20% nhiệt lượng đã toả ra môi trường nên nhiệt lượng mà khí thiên nhiên cần cung cấp phải là :

Đặt số mol C 2 H 6  tà x thì số mol C H 4  là 85. 10 - 1 x.

Ta có 1560x + 88085. 10 - 1 x = 41800

x = 462. 10 - 2

Thể tích khí thiên nhiên cần dùng:

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

24 tháng 5 2021

n CH4 = 1.85% = 0,85(mol)

n C2H6 = 1.10% = 0,1(mol)

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

$C_2H_6 + \dfrac{7}{2} O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$

Theo PTHH :

n O2 = 2n CH4 + 7/2 n C2H6 = 2,05(mol)

n không khí = n O2 : 20% = 2,05 : 20% = 10,25(mol)

24 tháng 5 2021

em cảm ơn !!