1. Hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau: Fe --->FeCl2 --->Fe(OH)2--->FeCl2 --->AlCl32. Hòa tan hoàn toàn 32,4g bột Al vào một lượng vừa đủ dd CuCl2 nồng độ 1,5M. Sau phản ứng thu được chất rắn A màu đỏ và...

1

QN

Quang Nhân

30 tháng 12 2020

1)

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

FeCl2 + 2NaOH => Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe(OH)2 + 2HCl => FeCl2 +2H2O

3FeCl2 + 2Al > 2AlCl3 + 3Fe

Hoà tan hoàn toàn 32,4 gam bột Al vào một lượng vừa đủ dung dịch CuCl2 nồng độ 1,5M. Sau phản ứng, thu được chất rắn A màu đỏ và dung dịch B.a. Tính khối lượng chất rắn A.b. Tính thể tích dung dịch CuCl2 đã dùng cho phản ứng trên.c. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH...

QK

Quốc Khánh

30 tháng 12 2021

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

30 tháng 12 2021

a) $n_{Al}=\dfrac{32,4}{27}=1,2\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3CuCl₂ --> 2AlCl₃ + 3Cu

_____1,2--->1,8-------->1,2----->1,8

=> m_Cu = 1,8.64 = 115,2 (g)

b) $V_{ddCuCl_2}=\dfrac{1,8}{1,5}=1,2\left(l\right)$

c) $AlCl_3+3NaOH\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow$

$Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O$

Đúng(2)

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

1

NQ

Nguyen Quynh Huong

2 tháng 8 2017

câu hỏi của bài 2 là j z bn?

NT

Nhat Tran

11 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

1

HD

Hậu Duệ Mặt Trời

11 tháng 7 2016

có sai đề không zậy bạn

NT

Nhat Tran

13 tháng 7 2016

k bạn

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

a)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại có trong hôn hợp

b)Tính VddH2SO4 đã dùng

3

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

thôi thì mình làm cho bn vậy, câu a ko làm dc đâu, làm câu b thôi, làm sao biết dc chất nào dư khi chỉ có số mol 1 chất?

nK2SO3=0.1367(mol)

mddH2SO4=Vdd.D=200.1,04=208(g)

K2SO3+H2SO4-->K2SO4+H2O+SO2

0.1367----0.1367----0.1367---------0.1367 (mol)

mddspu=100+208-0,1367.64=299.2512(g) ; mK2SO4=0,1367.174=23.7858(g)

==>C%=23.7858.100/299.512=7.94%

NG

Ngủ Gật Cậu Bé

18 tháng 7 2016

2)pt bn tự ghi nhé

ta có hệ pt: 56a+27b=11 và a+3b/2=8.96/22.4==>a=0.1, b=0.2

==>%Fe=0.1x56x100/11=50.9%

%Al=100%-50.9%=49.1%

b)nH2SO4= 0.7(mol)==>VddH2SO4=0.7/2=0.35(L)

TN

Thành Nguyễn Tiến

21 tháng 12 2021

Hoà tan hoàn toàn 16,8 gam bột sắt vào vừa đủ dd CuCl2 1,5M sau phản ứng thu đc chất rắn A và dd B

C1: Viết các PTHH để thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: Fe(OH)3 - Fe2O3 - Fe - FeSO4 - FeCl2 - Fe(OH)2 C2: Hòa tan hoàn toàn 11,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng 1 lượng dư dd HCl, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) a. Viết PTHH của các pư xảy ra và tính phần trăm khối lượng của từng chất trong X b) Khi cho 11,1 gam X pư hết với khí Cl2(dư) thì có q mol Cl2 tham gia pư. Tính giá trị của q c) Bằng phương pháp hóa...

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

21 tháng 12 2021

$n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\\ Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu\\ n_{CuCl_2}=n_{Cu}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{CuCl_2}=\dfrac{0,3}{1,5}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Cu}=0,3.64=19,2\left(g\right)$

Đúng(1)

K

Kii

1 tháng 11 2021

0

DF

dia fic

5 tháng 3 2021

hòa tan a gam hỗn hợp Al , Fe trong dd HCl 7,3%(vừa đủ ), sau phản ứng thu được dd A. trong A nồng độ C% của FeCl₂ = 3,093%. Tính C% của AlCl₃

#Hóa học lớp 10

1

TL

Tôn Ly Thanh

14 tháng 3 2021

2Al + 6HCl $\rightarrow$ 2AlCl₃ + 3H₂ (1)
Fe + 2HCl $\rightarrow$ FeCl₂ + H₂ (2)
Giả sử khối lượng của dung dịch là 100g
=> m_HCl = 7,3g => n_HCl = $\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)$
Ta có: $\dfrac{m_{FeCl2}}{100}.100=3,093$ => m_FeCl2 = 3,093 (g)
=> nFeCl2 = $\dfrac{3,093}{127}=0,02$(mol)
Theo PT(2): n_HCl= 2n_FeCl2 = 0,04 (mol)
=> nHCl(1) = 0,2-0,04=0,16 (mol)
Theo PT(1): nAlCl3 = $\dfrac{0,16}{3}$ (mol)
=> mAlCl3 =$\dfrac{0,16}{3}$.133,5=7,12(g)
=> C%AlCl3 = $\dfrac{7,12}{100}$.100=7,12%

Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và Al ở dạng bột vào 200ml dd CuSO4 0,525M. Khuấy kỹ hỗn hợp để các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu được 7,84g chất rắn A gồm 2 kim loại và dung dịch B. Để hòa tan hoàn toàn chất rắn A cần dùng ít nhất bao nhiêu ml dd HNO3 2M, biết rằng phản ứng sinh ra sản phẩm khử duy nhất là NO? A. 211,12 ml B. 221,13 ml C. 166,67 ml D. 233,33...

B

biii

22 tháng 5 2021

Hòa tan hoàn toàn 32,8g hh X gồm Mg, Fe, Cu vào 200g đ H2SO4 vừa đủ. Sau phản ứng thu được dd A và 19,2g chất rắn không tan và 6,72 lít khí
a. Tính %m mỗi chất trong X
b. Tính C% các chất trong dd A
c. Dẫn V lít khí SO2 sinh ra vào 1 lít KOH 1,5M thu dd Y. Cô cạn Y thu m gam rắn. Tính m?

#Hóa học lớp 10

1

H

hnamyuh

22 tháng 5 2021

a) Chất rắn không tan là Cu

=> m Cu = 19,2(gam)

n Mg = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 24a + 56b = 32,8 -19,2 = 13,6(1)

$Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
n H2 = a + b = 6,72/22,4 = 0,3(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2

%m Cu = 19,2/32,8 .100% = 58,54%
%m Mg = 0,1.24/32,8 .100% = 7,32%
%m Fe = 100% -58,54% -7,32% = 34,14%

b)

m dd A = 32,8 + 200 - 0,3.2 = 232,2(gam)

n MgSO4 = a = 0,1(mol)

n FeSO4 = b = 0,2(mol)

C% MgSO4 = 0,1.120/232,2 .100% = 5,17%
C% FeSO4 = 0,2.152/232,2 .100% = 13,09%

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 4 2019

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 4 2019

Đáp án C.

Chất rắn sau phản ứng gồm 2 kim loại → 2 kim loại đó là Cu và Fe , Al đã phản ứng hết → CuSO₄ không dư → n_Cu = 0,105 mol => m= 6,72 gam → còn 1,12 gam là của Fe .

Phản ứng : Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO +2H₂O

n_Fe = 0,02 mol → nHNO3= 0,08 mol .

n F e 3 + = 0,02 mol

chú ý phản ứng: Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

⇒ 0,01 mol Cu + 0,02 mol Fe³⁺ → 0,01 mol Cu²⁺ và 0,02 mol Fe²⁺ )

Để HNO₃cần dùng là tối thiểu thì cần dùng 1 lượng hòa tan vừa đủ 0,105 – 0,01 = 0,095 mol Cu

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Từ đây tính được nHNO3= 0,095. 8 3 = 0,253 mol

→ tổng nHNO3 đã dùng là 0,253 + 0,08 = 0,333 mol

→ = 0,16667 lít = 166,67 ml