Sau một thời gian điện phân 300 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 16 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2 còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H...

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 5 2018

Đáp án A

Ta có phản ứng điện phân:

Với m_Giảm = m_Cu + m_O2

Û 64a + 32×0,5a = 16

Û a = 0,2.

n_CuSO4 = n_H2S = 0,1 mol.

⇒ n_CuSO4 = n_CuSO4 pứ + n_H2S

= 0,2 + 0,1 = 0,3 mol.

⇒ C_{M CuSO4} = 0,3÷0,3 = 1M

Sau một thời gian điện phân 300 ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 16 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 1M. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước điện phân là A. 1,0M. B. 2,5M C. 1,5M. D....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 10 2019

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 10 2019

Đáp án A

Ta có phản ứng điện phân:

CuSO₄ + H₂O → Cu + 0,5O₂ + H₂SO₄.

Với m_Giảm = m_Cu + m_O2 <=> 64a + 32×0,5a = 16 <=> a = 0,2.

n_CuSO4 = n_H2S = 0,1 mol.

⇒ n_CuSO4 = n_CuSO4 pứ + n_H2S = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol.

⇒ C_{M CuSO4} = 0,3÷0,3 = 1M

Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M. Nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO4 ban đầu là: A. 12,8 % B. 9,6 % C. 10,6 % D. 11,8...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

2 tháng 11 2019

1

NQ

Ngô Quang Sinh

2 tháng 11 2019

Đáp án B

Sau một thời gian điện phân 300ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng dung dịch giảm 16g. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 100ml dung dịch H2S 1M. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước điện phân là A. 2M B. 2,5M C. 1,5M D....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 7 2017

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 7 2017

Đáp án D

Sau một thời gian điện phân 200ml dung dịch CuSO4 với điện cực graphit, khối lượng của dung dịch giảm 8g. Để làm kết tủa hết ion Cu2+ trong dd còn lại sau điện phân, cần dùng 100ml dung dịch H2S 0,5M. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 trước khi điện phân là A. 0,5M B. 0,75M C. 1M D....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 5 2019

Cho 200ml dung dịch A chứa CuSO4 (d = 1,25g/ml). Sau khi điện phân A, khối lượng của dung dịch giảm đi 8(g). Mặt khác, để làm kết tủa hết lượng CuSO4 còn lại chưa bị điện phân phải dùng hết 1,12(lít) H2S (ở đktc). Nồng độ C% của dung dịch CuSO4 trước khi điện phân là: A. 9,6% B. 50% C. 20% D....

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 5 2019

Đáp án B

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

7 tháng 9 2019

1

NQ

Ngô Quang Sinh

7 tháng 9 2019

Đáp án A

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 10 2017

Điện phân 100 ml dung dịch CuSO₄ 1M với điện cực trơ, cường độ dòng điện là 5A trong thời gian 25 phút 44 giây thì dừng lại. Khối lượng dung dịch giảm sau điện phân là

A. 2,88 gam

B. 3,84 gam

C. 2,56 gam

D. 3,2 gam

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 10 2017

Đáp án : D

n_e = 0,08 mol ; n_CuSO4 = 0,1 mol

Catot : Cu²⁺ + 2e -> Cu

Anot : 2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

=> n_O2 = 0,02 mol ; n_Cu = 0,04 mol

=> m_giảm = m_O2 + m_Cu = 3,2g

Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO4 trong một thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 8g. Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dung dịch H2S dư, thu được 9,6g kết tủa đen. Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban đầu là A. 0,5M B. 1M C. 1,125M D....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 12 2018

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 12 2018

Đáp án B

CuSO₄ + H₂O → đ p d d Cu↓ + ½ O₂↑ + H₂SO₄

Đặt nCuSO₄ điện phân = x => mCu + mO₂ = 8 64x + 32.0,5x = 8 => x = 0,1

CuSO₄ dư + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄

=> nCuSO₄ dư = nCuS = 0,1

Vậy nCuSO₄ bđ = 0,2 => C_M = 1M

Hoà tan hỗn hợp gồm FeCl 3 , Fe 2 SO 4 3 , CuCl 2 và CuSO 4 vào nước thành 200 ml dung dịch A. Điện phân 100 lít dung dịch A cho đến khi hết ion Cl - thì dừng điện phân thấy catot tăng 6,4 gam, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 17,05 gam. Dung dịch sau điện phân phản ứng với NaOH vừa đủ thu được kất...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

30 tháng 7 2017

1

NQ

Ngô Quang Sinh

30 tháng 7 2017

Đáp án A

Tại catot có thể lần lượt xảy ra các quá trình:

Tại anot có thể lần lượt xảy ra các quá trình:

Sau khi điện phân A, cho dung dịch này phản ứng với NaOH thu được kết tủa B, nung B đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp 2 oxit. Trong A có 2 loại ion kim loại

Mặt khác, khi điện phân dung dịch A cho đến khi hết ion Cl - thì catot tăng 6,4 gam

⇒ Quá trình (2) đã xảy ra một phần, Cu 2 + vẫn còn trong dung dịch sau điện phân.

Gọi số mol Fe 3 + , Cu 2 + , Cl - , SO 4 2 - trong 100ml dung dịch A lần lượt là a,b,c,d.

Khi điện phân hết

Theo bảo toàn e: số e do Fe³⁺ và Cu²⁺ nhận bằng số mol Cl^- nhường. a + 0,1.2 = c (1)

Khối lượng dung dịch giảm gồm Cu²⁺ và Cl^- đã phản ứng và bị tách ra khỏi dung dịch

6,4 + 35,5c = 17,05 (2)

Sau khi điện phân A, cho dung dịch này phản ứng với NaOH thu được kết tủa B, nung B đến khối lượng không đổi được 16 gam 2 oxit

Suy ra: 160,0,5a + 80(b – 0,1) = 16 (3)

Theo định luật bảo toàn điện tích, đối với dung dịch A ta có:

3a + 2b = c + 2d (4)

Giải hệ phương trình ta được:

a = 0,1; b = 0,2; c= 0,3; d = 0,2

Khối lượng muối trong 100ml dung dịch A là 48,25 gam

Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HC1 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất điện phân 100%, trong thời gian 2702 giây, cường độ dòng điện 5A. Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu là A. 1,67 gam. B. 4,48 gam C. 8,07 gam. D. 6,15...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

29 tháng 6 2019

1

NQ

Ngô Quang Sinh

29 tháng 6 2019