Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp nhôm và oxit nhôm bằng dung dịch HCl 3M, người ta thu được 3,36 lít khí (đktc). Hãy tính:
a) Thành phần trăm mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
b) Thể tích dung dịch axit cần dùng.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
23 tháng 3 2022
nH2 = \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,15 0,3 0,15 0,15
mFe = 0,15.56 = 8,4 (g)
mFe2O3 = 24,4 - 8,4 = 16 (g)
nFe2O3 = \(\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
%mFe = \(\dfrac{8,4}{24,4}=34,42\%\)
%mFe2O3 = \(100\%-34,42\%=65,58\%\)
Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O
0,1 0,6 0,2 0,3
nHCl (ban đầu) = 0,8.1,5 = 1,2 (mol)
nHCl (dư) = 1,2 - 0,3 - 0,6 = 0,3 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{MFeCl_3}=\dfrac{0,2+0,15}{0,8}=0,4375M\\C_{MHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,3}{0,8}=0,375M\end{matrix}\right.\)
PTHH:
FeCl3 + 3NaOH ---> Fe(OH)3 + 3NaCl
0,35 1,05
HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
0,3 0,3
=> \(V_{ddNaOH}=\dfrac{1,05+0,3}{1}=1,35\left(l\right)=1350\left(ml\right)\)
LH
9 tháng 8 2016
PTHH: 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)
2a : 6a : 2a : 3a
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2 (2)
b : 2b : b : b
Ta có: mAl + mMg =12,6g
\(\Rightarrow\) 2a . 27 + b . 24 = 12,6g
\(\Rightarrow\) 54a + 24b = 12,6g (3)
Ta lại có: VH2 ở phương trình (1) + VH2 ở phương trình (2) = 12,44l
\(\Rightarrow\) (3a + b) . 22,4 = 12,44l
\(\Rightarrow\) 3a + b = \(\frac{12,44}{22,4}\) \(\approx\) 0,555 (4)
Từ (3) và (4) \(\Rightarrow\)\(\begin{cases}a=0,04\\b=0,435\end{cases}\)
a) Khối lượng của nhôm trong hợp chất là: mAl = nAl . MAl = (2. 0,04) . 27 = 2,16 (g)
\(\Rightarrow\) % khối lượng nhôm trong hỗn hợp là: \(\frac{2,16}{12,6}\) . 100% = 17,14%
\(\Rightarrow\) % khối lượng magie trong hỗn hợp là: 100% - 17,14% = 82,86%
b) Số mol HCl cần dùng là: 6a + 2b = 6 . 0.04 + 2 . 0,435 = 1,11 (mol)
Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng trong phản ứng trên là:
CM = \(\frac{n}{V}\) \(\Rightarrow\) V = \(\frac{n}{C_M}\) = \(\frac{1,11}{1}\) = 1,11 (l)
29 tháng 8 2021
a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a_____2a______a_____a (mol)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
b_____3b_______b_____\(\dfrac{3}{2}\)b (mol)
Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=36,1\\a+\dfrac{3}{2}b=\dfrac{21,28}{22,4}=0,95\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,3\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,5\cdot56=28\left(g\right)\\m_{Al}=8,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b+c) Theo các PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2a+3b=1,9\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,9}{0,2}=9,5\left(M\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
H
21 tháng 1 2021
a)
\(n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ n_{Mg} = a\ mol; n_{Fe} = b\ mol\\ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 \)
Theo PTHH, ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=5,2\\a+b=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)
Suy ra:
\(\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{5,2}.100\% = 46,15\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 46,15\% = 53,85\% \)
b)
\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,15.2 = 0,3(mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3}{1} = 0,3(lít) \)
MN
21 tháng 1 2021
Đặt :
nMg = a mol
nFe= b mol
mhh = 24a + 56b = 5.2 (g) (1)
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
nH2 = a + b = 0.15 (2)
(1) , (2)
a = 0.1
b = 0.05
%Mg = 2.4/5.2 * 100% = 46.15%
%Fe = 100 - 46.15 = 53.85%
nHCl = 2a + 2b = 0.05 * 2 + 0.1*2 = 0.3 (mol)
VddHCl = 0.3/1=0.3 (l)
TP
Thảo Phương
CTVVIP
1 tháng 12 2021
\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=10,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{10,2}.100=47,06\%\\ \%m_{Al}=52,94\%\\ n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=0,2.2+0,3.2=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,15=0,1\left(mol\right)\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{7,8}.100\approx34,615\%\\ \Rightarrow\%m_{Al_2O_3}\approx65,385\%\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{7,8-2,7}{102}=0,05\left(mol\right)\\ n_{HCl\left(t\text{ổ}ng\right)}=0,05.6+0,1.3=0,6\left(mol\right)\\ V_{\text{dd}HCl}=\dfrac{0,6}{3}=0,2\left(l\right)\)
\(a,n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7\left(g\right)\\ \Rightarrow\%_{Al}=\dfrac{2,7}{7,8}\cdot100\%\approx34,62\%\\ \Rightarrow\%_{Al_2O_3}\approx65,38\%\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{7,8-2,7}{102}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}+6n_{Al_2O_3}=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,6}{3}=0,2\left(l\right)\)