Bài 2: Cho 21 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tác dụng hết với H2SO4 thì sinh ra 8,96 lít H2. biết thể tích H2 sinh ra do Zn gấp 2 lần thể tích H2 sinh ra do Mg. tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
22 tháng 7 2023
\(n_{Mg}=a;n_{Fe}=0,5a;n_{Zn}=b\\ a\left(24+28\right)+65b=52a+65b=44,2\\ 1,5a+b=\dfrac{24,64}{22,4}1,1\\ a=0,6;b=0,2\\ \%m_{Mg}=\dfrac{24a}{44,2}=32,58\%\\ \%m_{Fe}=\dfrac{28a}{44,2}=38\%\\ \%m_{Zn}=29,42\%\\ m_{ddacid}=\dfrac{98\left(1,5a+b\right)}{0,08}=1347,5g\\ m_{ddsau}=1389,5g\\ C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95a}{1389,5}=4,10\%\\ C\%_{FeCl_2}=\dfrac{127.0,5a}{1389,5}=2,74\%\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{136b}{1389,5}=1,96\%\)
LA
6 tháng 3 2023
Mg + HCl = MgCl2 + H2
a a
Fe + HCl = FeCl2 + H2
b b
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
c c
Gọi a,b,c lần lượt là số mol Mg,Fe,Zn. Theo đề bài VH2 do sắt tạo ra gấp 2 lần thể tích H2 do Mg tạo ra. Do đó b = 2a
Số mol khí H2 là : nH2 = 17,92/22,4 = 0,8
Ta có : ⎧⎨⎩24a+56b+65ca+b+cb=2a{24�+56�+65��+�+��=2� ⇒⎧⎨⎩a=0,1(mol)b=0,2(mol)c=0,5(mol)⇒{�=0,1(���)�=0,2(���)�=0,5(���)
Thành phần % khối lượng mỗi kim loại là :
%Mg=0,1.24.10046,1=5,2%%��=0,1.24.10046,1=5,2%
%Fe=0,2.56.10046,1=24,3%%��=0,2.56.10046,1=24,3%
%Zn=0,5.65.10046,1=70,5%
17 tháng 8 2016
Mg + HCl = MgCl2 + H2
a a
Fe + HCl = FeCl2 + H2
b b
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
c c
Gọi a,b,c lần lượt là số mol Mg,Fe,Zn. Theo đề bài VH2 do sắt tạo ra gấp 2 lần thể tích H2 do Mg tạo ra. Do đó b = 2a
Số mol khí H2 là : nH2 = 17,92/22,4 = 0,8
Ta có : \(\begin{cases}24a+56b+65c\\a+b+c\\b=2a\end{cases}\) \(\Rightarrow\begin{cases}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\\c=0,5\left(mol\right)\end{cases}\)
Thành phần % khối lượng mỗi kim loại là :
\(\%Mg=\frac{0,1.24.100}{46,1}=5,2\%\)
\(\%Fe=\frac{0,2.56.100}{46,1}=24,3\%\)
\(\%Zn=\frac{0,5.65.100}{46,1}=70,5\%\)
MN
16 tháng 4 2019
Đặt: nMg=x (mol), nFe= y (mol), nZn= z (mol)
mhh= 24x + 56y + 65z= 46.1g (1)
Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2(2)
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2 (3)
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 (4)
nH2= x + y + z= 17.92/22.4=0.8 (mol) (5)
2VH2 (1)= VH2(2) => 2x=y => 2x -y + 0z= 0 (6)
Giải pt (1), (5), (6) có:
x= 0.1
y= 0.2
z= 0.5
mMg= 24*0.1=2.4g
mFe= 0.2*56=11.2g
mZn= 0.5*65=32.5g
%Mg= 2.4/46.1*100%=5.2%
%Fe= 11.2/46.1*100%=24.3%
%Zn= 100-5.2-24.3=70.5%
Chúc bạn học tốt <3
JE
31 tháng 7 2016
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑
Gọi số mol của H2 thoát ra do Al là 2a => số mol H2 thoát ra do Mg là a (Vì thể tích tỉ lệ thuận vs số mol) , Số mol H2 do Fe thoát ra là b.
Số mol của H2 là: 17,04 : 22,4 = 0,761 mol
Ta có hệ pt:
- 24a + 56b + 27.2a = 31,4
- a + b + 3a = 0,761
- => a = 0.077 ; b = 0,4535
Khối lượng Fe là: 56b = 56 . 0,4535 = 25,4 gam
Khối lượng Mg là: 24a = 1,85 gam
Khối lượng Al là: 27 . 2a = 4,15 gam
28 tháng 10 2023
Do Zn và Fe có số mol bằng nhau:
\(\rightarrow n_{Zn}=n_{Fe}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,5 0,5
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,5 0,5
\(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)
\(c,V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).24,79=24,79\left(l\right)\)
29 tháng 6 2018
Mg+ H2SO4---------> MgSO4+H2 (1)
mol: 2a////////////////////////////////2a//////2a
Fe+ H2SO4 ----------> FeSO4+H2 (2)
mol: a/////////////////////////////////a////////a
Zn+ H2SO4-----------> ZnSO4+H2 (3)
mol: b////////////////////////////////b//////////b
nH2=0,55 mol ( Đề cho 12,3 tính ra lẻ nên mk cho V = 12,32 cho chẵn )
Đặt a; 2a; b lần lượt là số
mol của nH2(1), nH2(2),nH2(3)
Ta có PTKL : mhh= 24*2a+56a+65b=21,1 <=>104a+65b=21,1 (I)
Và nH2=2a+a+b=0,55<=>3a+b=0,55(II)
Giải hệ (I); (II) ta được mFe=a=0,15=> 2a=0,3=nMg
mZn= b=0,1
Do đó %mMg=\(\dfrac{24\cdot0,3\cdot100}{22,1}\)=32,58%
%mFe=\(\dfrac{56\cdot0,15\cdot100}{22,1}\)=38,01%
%mZn=29,41%
b)m =mMgSO4+mFeSO4+mZnSO4=0,3*120+0,15*152+0,1*161=74,9(g)
Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Mg, Fe và Zn.
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Theo đề, ta có:
24x + 56y + 65z = 21 (*)
\(44,8x=22,4z\) (**)
PTHH:
\(Mg+H_2SO_4--->MgSO_4+H_2\uparrow\left(1_{ }\right)\)
\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\uparrow\left(2\right)\)
\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\left(3\right)\)
Từ PT(1,2,3), ta có phương trình: x + y + z = 0,4 (***)
Từ (*), (**) và (***), ta có HPT:
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y+65z=21\\44,8x=22,4z\\x+y+z=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\\z=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=56.0,1=5,6\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)