Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Số lưu huỳnh bị khử :0->+4 (+4)
Số lưu huỳnh bị oxi hóa:+6->+4 (-2)
Chọn D
Chất khử (chất bị oxi hóa): S 0 ;
Chất oxi hóa (chất bị khử): S 6
1 × 2 × S 0 → S + 4 + 4 e S + 6 + 2 e → S + 4
→ Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử ( S + 6 ) và số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hoá ( S 0 ) là 2 : 1.
Lưu huỳnh bị khử chính là S trong H2SO4
Lưu huỳnh bị oxi hóa chính là S đơn chất
Tỉ lệ là 2:1
D đúng.
S là chất khử (chất bị oxi hóa) ⇒ Số nguyên tử S bị oxi hóa là 1
H2SO4 là chất oxi hóa (chất bị khử) ⇒ Số nguyên tử S bị khử là 2
⇒ tỉ lệ số nguyên tử S bị khử: số nguyên tử S bị oxi hóa là: 2:1
\(a.n_{Cu}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,08}{64}=0,016875\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5.0,016875=0,0253125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=n.M=0,0253125.98=2,480625\left(g\right)\)
\(b.V_{H_2}=n.22,4=0,0253125.22,4=0,567\left(l\right)\)
(1)
Quá trình cho e: \(S^o\rightarrow S^{+4}+4e\)
Quá trình nhận e: \(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\) x2
Cân bằng:
\(S+2H_2SO_4\rightarrow3SO_2+2H_2O\)
Tỉ lệ chất khử : chất oxi hóa là 1:2
(2)
Quá trình cho e: \(S^o\rightarrow S^{+4}+4e\)
Quá trình nhận e:\(N^{+5}+e\rightarrow N^{+4}\) x4
Cân bằng:
\(S+4HNO_3\rightarrow4NO_2+2H_2O\)
Tỉ lệ chất khử: chất oxi hóa =1:4
Đáp án đúng : D