K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

23 tháng 11 2019

6 tháng 1 2018

Đáp án D.

Cấu hình e của Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Ca có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình của khí hiếm Ar.

8 tháng 11 2018

Đáp án B

Hướng dẫn Cấu hình e của X: 1s22s22p63s23p64s2 => có 20e  => Z=20

27 tháng 4 2017

28 tháng 12 2022

1/ Quá trình nhường - nhận electron.

\(Na^0\rightarrow Na^++e\)

\(Mg^0\rightarrow Mg^{2+}+2e\)

\(Ca^0\rightarrow Ca^{2+}+2e\)

\(F^0+e\rightarrow F^-\)

\(Cl^0+e\rightarrow Cl^-\)

\(O^0+2e\rightarrow O^{2-}\)

\(N^0+3e\rightarrow N^{3-}\)

\(S^0+2e\rightarrow S^{2-}\)

2/ Sự hình thành liên kết ion.

- Trong NaF:

+ Nguyên tử Na nhường 1e.

+ Nguyên tử F nhận 1e.

+ Nguyên tử Na và F tích điện trái dấu nên chúng hút nhau tạo thành phân tử NaF.

- Na2O, MgO, MgF2 giải thích tương tự.

3/ Đặc điểm của các hợp chất ion:

- Các hợp chất ion hầu hết là thể rắn ở nhiệt độ thường, khó tan chảy, khó bay hơi. Chẳng hạn, nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 801 oC, nhiệt độ sôi của NaCl là 1465 oC.

- Khi các hợp chất này nóng chảy, hoặc hoà tan trong nước, lực hút tĩnh điện giữa các ion này yếu đi, kết quả là chúng phân li ra các ion trần, nên chúng dẫn điện tốt.

- Ở trạng thái rắn, các hợp chất ion không dẫn được điện.

 

18 tháng 12 2022

- Nguyên tử S nhận thêm 2 electron để thành ion S2-

⟹ Thêm 2 electron vào cấu hình electron của nguyên tử S ta sẽ được cấu hình electron của ion S2-

⟹ Cấu hình electron của ion S2-: 1s22s22p63s23p6.

- Nguyên tử Ca nhường đi 2 electron để trở thành ion Ca2+.

 ⟹ Bớt 2 electron từ cấu hình electron của nguyên tử Ca ta sẽ được cấu hình electron của ion Ca2+.

⟹ Cấu hình electron của ion Ca2+: 1s22s22p63s23p6.

18 tháng 12 2022

a: S: \(1s^22s^22p^63s^23p^4\)

Ca: \(1s^22s^22p^63s^23p^64s^2\)

b: \(S^{2-}:1s^22s^22p^63s^23p^6\)

Ca2+: \(1s^22s^22p^63s^23p^6\)

14 tháng 4 2019

25 tháng 7 2018

Đáp án C

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của một ion là 3s23p6.

Vì đây là cấu hình electron lớp ngoài cùng của 1 ion

→ X có thể nhường hoặc nhận electron để hình thành ion.

Như vậy cấu hình electron của X có thể là:

1. [Ne]3s23p3 (Z = 15)

2. [Ne]3s23p4 (Z = 16)

3. [Ne]3s23p5 (Z = 17)

4. [Ar]4s1 (Z = 19)

5. [Ar]4s2 (Z = 20)

→ Số hiệu nguyên tử có thể có của nguyên tố tạo nên ion đó là 15, 16, 17, 19 hoặc 20