Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm N a , N a 2 O , N a O H , N a 2 C O 3 trong dung dịch axit H...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 3 2018

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm N a , N a 2 O , N a O H , N a 2 C O 3 trong dung dịch axit H 2 S O 4 40% (vừa đủ) thu được 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H 2 bằng 16,75 và dung dịch Y có nồng độ 51,449%. Cô cạn Y thu được 170,4 gam muối. Giá trị của m là A. 23,8 B. 50,4 C....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 3 2018

Chọn D

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Thúy Vy

30 tháng 7 2019

1.Trung hòa 200ml dung dịch NAOH 1M = 300ml HCL 1M. a) dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi sang màu gì ? b)tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng 2.Hòa tan 28,5g hỗn hợp gồm Al2O3 và Zno vào 700ml dung dịch H2SO4 1M . a) tính phần trăm khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp ban đầu . b) Nếu hòa tan hỗn hợp trên dựa vào dung dịch KOH 10% thì cần bao nhiêu gam dung dịch...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

TP

Thảo Phương

CTVVIP

30 tháng 7 2019

1.Trung hòa 200ml dung dịch NAOH 1M = 300ml HCL 1M

a) $n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)$

$PTHH:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

Theo ĐB: 0,2mol........0,3mol

Theo PT:1mol............1 mol

Lập tỉ lệ$\frac{0,2}{1}< \frac{0,3}{1}$

=>Sau p.ứ HCl dư

Vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím đổi sang màu đỏ

b)Các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm HCl dư và NaCl

Theo PT : $n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)$

$n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-0,2=0,1\left(mol\right)$

$m_{ddsaup.ứ}=200+300=500ml=0,5l$

$\Rightarrow C_{M\left(NaCl\right)}=\frac{0,2}{0,5}=0,4M$

$\Rightarrow C_{M\left(HCl\right)}=\frac{0,1}{0,5}=0,2M$

Đúng(0)

MN

Minh Nhân

30 tháng 7 2019

Câu 1 :

nNaOH = 0.2 mol

nHCl = 0.3 mol

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

0.2_____0.2______0.2

nHCl dư = 0.3 - 0.2 = 0.1 mol

Vì : dung dịch sau phản ứng có HCl dư nên quỳ tím hóa đỏ

CM HCl dư = 0.1/0.5=0.2M

CM NaCl = 0.2/0.5 = 0.4M

Câu 2 :

Đặt :

nAl2O3 = x mol

nZnO = y mol

mhh= 102x + 81y=28.5 (1)

nH2SO4 = 0.7 mol

Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O

x_________3x

ZnO + H2SO4 --> ZnSO4 + H2O

y_______y

<=> 3x + y = 0.7 (2)

Giải (1) và (2) :

x = 0.2

y = 0.1

mAl2O3 = 20.4 g

mZnO = 8.1 g

%Al2O3 = 71.57%

%ZnO=28.43%

2KOH + Al2O3 --> 2KAlO2 + H2O

0.4______0.2

2KOH + ZnO --> K2ZnO2 + H2O

0.2______0.1

mKOH = 0.6*56= 33.6 g

mdd KOH = 33.6*100/10=336 g

Đúng(0)

CC

Công chúa vui vẻ

11 tháng 11 2019

Hòa tan hỗn hợp gồm 27,2 gam Zn và Fe trong 1 mol dung dịch H₂SO₄.

a, Chứng minh rằng hỗn hợp tan hết.

b, Nếu hòa tan hỗn hợp trên với lượng gấp đôi vào cùng lượng axit trên thì hỗn hợp có tan hết không?

#Hóa học lớp 9

1

CV

Cù Văn Thái

11 tháng 11 2019

m hỗn hợp = 27,2 gam

=> $\frac{27,2}{65}< n_{KL}< \frac{27,2}{56}$

<=> 0,418 < n_KL< 0,485 mol

Gọi CT chung 2 kim loại là R

R + H₂SO₄ -> RSO₄ + H₂

Dễ thây n_R = n_H2SO4

=> Số mol axit cần để hòa tan: 0,418 < n_H2SO4< 0,485 mol <1 mol H₂SO₄.

=> Axit dư, KL tan hết.

b. Khi tăng lượng KL gấp đôi ta có

0,418x2 < n_hh< 0,485x2 (mol)

n_KL < 1 mol => KL vẫn tan hết.

Đúng(0)

N

Nam

25 tháng 7 2018

Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe₂O₃ và 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H₂SO₄ 2M Sau phản ứng thấy còn m gam chất rắn không tan Tính m Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp A

#Hóa học lớp 9

0

DK

Diệu Khương Nguyễn

15 tháng 7 2018

Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe₂O₃ và 6.4g CuO vào 160ml dung dịch H₂SO₄ 2M sau phản ứng thấy còn m gam rắn không tan

a) tính m

b) tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0.5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp A

#Hóa học lớp 9

1

LA

Lê Anh Tú

15 tháng 7 2018

n(CuO)= 6,4/80=0,08 mol
n(Fe2O3)= 16/160 = 0,1 mol
n(H2SO4) = 0,16x 2=0,32 mol
hoa tan hon hop hai oxit nay bang H2SO4 co cac PU xay ra:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H20
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
ta xet hai truong hop sau:
gia su CuO tan het truoc.
so mol acid PU voi CuO = n(CuO) = 0,08 mol
=> so mol acid PU voi Fe2O3 = 0,32 - 0,08 = 0,24 mol
=> so mol Fe2O3 tan = 0,24/3 = 0,08 mol
=> m(Fe2O3)du= (0,1 - 0,08)x160 = 3,2 g
gia su Fe2O3 tan het truoc.
n(acid PU voi Fe2O3)= 0,1x3=0,3 mol
=>n(acid PU voi CuO)= 0,32 - 0,3 = 0,02 mol
=>n(CuO PU) = 0,02 mol
=>m(CuO)du = (0,08 - 0,02)x80=4,8 g
vay m bien thien trong khoang 3,2 < m < 4,8 g.

làm tiếp!

Đúng(0)

MM

Minh Minh

21 tháng 7 2020

Hay quá !

Đúng(0)

AH

Anh Hoàn

9 tháng 11 2017

Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe₂O₃ và 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Sau phản ứng thấy còn m gam rắn không tan.

a. Tính m.

b. Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp A.

#Hóa học lớp 8

0

QA

Quỳnh Anh

30 tháng 9 2020

Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe₂O₃ và 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Sau phản ứng thấy còn m gam rắn không tan.

a. Tính m.

b. Tính thể tích dung dịch hỗn hợp gồm axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M cần dùng để phản ứng hết hỗn hợp A.

#Hóa học lớp 10

3

TT

Tran Tuan

30 tháng 9 2020

a)$n_{Fe_2O_3}=0,1mol;n_{CuO}=0,08mol;n_{H_2SO_4}=0,32mol$

Xét trường hợp 1: $Fe_2O_3$ phản ứng trước, Ta có phản ứng

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

0,1 0,3 0,1 0,3 (mol)

$CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O$

0,02 0,02 0,02 0,02 (mol)

$\Rightarrow m=m_{CuOdư}=80\cdot\left(0,08-0,02\right)=4,8g$

Trường hợp 2: CuO phản ứng trước, Ta có phản ứng

$CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O$

0,08 0,08 0,08 0,08 (mol)

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

0,08 0,24 0,08 0,24 (mol)

$\Rightarrow m=m_{Fe_2O_3dư}=160\cdot\left(0,1-0,08\right)=3,2g$

Vậy giá trị của m nằm trong khoảng biến thiên 3,2g<m<4,8g

Đúng(0)

QA

Quỳnh Anh

1 tháng 10 2020

Câu b đâu bạn Võ Hồng Phúc

Đúng(0)

TT

Thái Thiên Thành

17 tháng 7 2020

Hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe₂O_3,Fe₃O₄ và CuO. Cho 5,8g A vào 50 gam dung dịch H₂SO₄ 13,72% sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 224 ml H₂(đkc), dung dịch B và 0,92 gam hỗn hợp kim loại. Tính C% của chất tan trong hỗn hợp B.

#Hóa học lớp 9

1

DH

Đức Hiếu

17 tháng 7 2020

Ta có: $n_{H_2}=0,01(mol)$
Suy ra $n_{Fe}=0,01(mol)$

Quy hỗn hợp $FeO;Fe_2O_3;Fe_3O_4;CuO$ về Fe; Cu và O với số mol lần lượt là a;b;c(mol)

Theo gt ta có: $n_{H^+}=0,14(mol)$

$O+2H^+-->H_2O$

Do đó $c=0,06(mol)$

Suy ra $\Sigma m_{Fe^{2+};Cu^{2+}}=5,9-0,92-0,06.16=4,02\left(g\right)$

Bảo toàn gốc kim loại và gốc $SO_4^{2-}$ ta có:

$m_{muoi}=4,02+0,07.96=10,74(g)$

Mặt khác ta có: $m_{dd}=5,8-0,92+50-0,02=54,86(g)$

Từ đó tính được %

Đúng(0)

TN

Trân Nhã

21 tháng 1 2019

1/ Hòa tan 15,80 gam hỗn hợp Al, Mg và Fe vào 500,0 ml dung dịch HCl 2,50 mol/l thu được 13,44 lít H2 ( đo ở đktc) và dung dịch A. Trong hỗn hợp có số mol Al bằng số mol Mg. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đã hòa tan và tính khối lượng muối có trong dung dịch A. 2/ hòa tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO trong 500,0 ml dung dịch axit HCl vừa đủ thu được dung dịch A và 2,24 lít khí ( đo ở đktc). Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

P

Petrichor

21 tháng 1 2019

Bài 3:
$n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Al

PTHH:

$Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow$
...x.............................x.............x
$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$
..y.............................y...........1,5y
Ta có hệ PT: $\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,8\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.$
=> $m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)$
a. => $\%Mg=\dfrac{2,4}{7,8}.100\%=30,77\%$
=> $\%Al=100\%-30,76\%=69,23\%$
b. $m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)$
$m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)$
$\Rightarrow m_{muoi-khan}=9,5+26,7=36,2\left(g\right)$