Cho 5,6 lít hỗn hợp X gồm: C l 2 , O 2 (ở đktc, tỉ khối so với He là 13,85) phản ứng vừa đủ với 15,5 gam hỗn hợp Y gồm: Al, Cu thu được a gam chất rắn. Xác định % khối lượng các chất trong Y.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
NQ
Ngô Quang Sinh
8 tháng 11 2019
Đúng(0)
Những câu hỏi liên quan
25 tháng 2 2022
a)
Gọi số mol O2, Cl2 là a, b (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\\\overline{M}=\dfrac{32a+71b}{a+b}=23,8.2=47,6\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,15; b = 0,1
Gọi số mol Mg, Al là x, y (mol)
=> 24x + 27y = 7,8 (1)
Mg0 - 2e --> Mg+2
x---->2x
Al0 - 3e --> Al+3
y--->3y
O20 + 4e --> 2O-2
0,15->0,6
Cl20 + 2e --> 2Cl-
0,1-->0,2
Bảo toàn e: 2x + 3y = 0,8 (2)
(1)(2) => x = 0,1; y = 0,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b) Gọi công thức chung của 2 halogen là \(\overline{T_2}\)
\(m_{\overline{T_2}}=54-7,8=46,2\left(g\right)\)
Mg0 - 2e --> Mg+2
0,1---->0,2
Al0 - 3e --> Al+3
0,2-->0,6
\(\overline{T_2}+2e\rightarrow2\overline{T}^-\)
Bảo toàn e: \(n_{\overline{T_2}}=0,4\left(mol\right)\)
=> \(M_{\overline{T_2}}=\dfrac{46,2}{0,4}=115,5\left(g/mol\right)\)
Mà 2 halogen ở 2 chu kì liên tiếp
=> 2 halogen là Cl2, Br2
\(\overline{M}_Z=115,5\left(g/mol\right)\)
=> \(d_{Z/H_2}=\dfrac{115,5}{2}=57,75\)
30 tháng 4 2019
Có n Z = 0,2 mol ; MZ = 36 = ½(MNO + MN2O)
=> nNO =nN2O = 0,1 mol nHNO3=2,5 mol.
Giả sử sản phẩm khử có NH4NO3
=> n HNO3 = 10nN2O + 12nNO + 10nNH4NO3
=> n NH4NO3 = 0,03 mol
=> n NO3 trong muối kim lọai = 2,5 -0,1.2 – 0,1.2 – 0,03.2 =2,04 mol
Khi nhiệt phân muối thì NH4NO3 tạo N2O và H2O bay đi,
chỉ còn caccs oxit kim loại => Ta thấy 2.nO (oxit)= n kim loại.
Điện tích = ne trao đổi = 0.1.8 + 0,1.10 + 0,03.8=2,04 mol
=> no =1,02 mol
=> a-b = mNO3 trong muối KL + m NH4NO3 – mO
= 2,04.62 + 0,03.80 – 1,02.16 =112,56g
Gần nhất với giá trị 110,50g =>A
26 tháng 4 2017
Có n Z = 0,2 mol ; MZ = 36 = 1/2(MNO + MN2O)
=> nNO =nN2O = 0,1 mol nHNO3=2,5 mol.
Giả sử sản phẩm khử có NH4NO3
=> n HNO3 = 10nN2O + 12nNO + 10nNH4NO3
=> n NH4NO3 = 0,03 mol => n NO3
trong muối kim lọai = 2,5 -0,1.2 – 0,1.2 – 0,03.2 =2,04 mol
Khi nhiệt phân muối thì NH4NO3 tạo N2O và H2O bay đi,
chỉ còn caccs oxit kim loại => Ta thấy 2.nO (oxit)= n kim loại.
Điện tích = ne trao đổi = 0.1.8 + 0,1.10 + 0,03.8=2,04 mol
=> no =1,02 mol
=> a-b = mNO3
trong muối KL + m NH4NO3 – mO = 2,04.62 + 0,03.80 – 1,02.16 =112,56g
Gần nhất với giá trị 110,50g =>A
17 tháng 4 2017
nHNO3 ban đầu = 1,425
MX = 32,8; Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ n NO = 0,2 ; n N2O = 0,05
Ta có nNO3- trong muối kl = ne = 8nN2O + 8nNH4NO3
Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 ban đầu = n NO + 2n N2O + 2n NH4NO3 + n NO3- trong muối KL
⇒ nHNO3 ban đầu = 4 nNO + 10 nN2O + 10 nNH4NO3
⇒ nNH4NO3 = 0,0125
⇒ nNO3-/muối KL= 1,1
⇒ m = mNO3-/muối kl + mKL + mNH4NO3 = 1,1.62 +29 + 0,0125.80 = 98,2g
Đáp án A.
AX
17 tháng 11 2021
nHNO3 ban đầu = 1,425
MX = 32,8; Sử dụng sơ đồ đường chéo ⇒ n NO = 0,2 ; n N2O = 0,05
Ta có nNO3- trong muối kl = ne = 8nN2O + 8nNH4NO3
Bảo toàn nguyên tố N: nHNO3 ban đầu = n NO + 2n N2O + 2n NH4NO3 + n NO3- trong muối KL
⇒ nHNO3 ban đầu = 4 nNO + 10 nN2O + 10 nNH4NO3
⇒ nNH4NO3 = 0,0125
⇒ nNO3-/muối KL= 1,1
⇒ m = mNO3-/muối kl + mKL + mNH4NO3 = 1,1.62 +29 + 0,0125.80 = 98,2g
Đáp án A.
