Câu 1 : Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl. a, Tính thể tích khí hiđro thu được. b, Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng. c, Tính nồng độ mol của dung dịch...

BP

Boun Prem

18 tháng 6 2020

Câu 1 : Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl. a, Tính thể tích khí hiđro thu được. b, Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng. c, Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng. Câu 2 : Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2 M ( có thể tích 52ml) . Tính nồng độ% các chất trong dung dịch sau phản ứng? Câu 3 : Hòa tan 6gam MgO vào 50 ml dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

BP

Boun Prem

19 tháng 6 2020

Bạn cũng là hủ à.

Đúng(0)

UU

Uyen Uyenn

26 tháng 6 2020

Yupp, mình fan chú Off bé Gun á bạn, ngoài ra còn pí Bai với Win nữa:33

Đúng(0)

O

ohcatcam

26 tháng 5 2022

Cho 26 g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối kẽm và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl đã dùng. C. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

26 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,4 0,8 0,4 0,4
\(a,V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\ b,C\%_{HCl}=\dfrac{0,8.36,5}{150}.100\%=19,5\%\\ c,m_{\text{dd}}=26+150-\left(0,4.2\right)=175,2\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,4.136}{175,2}.100\%=31\%\)

Đúng(4)

NN

No name :))

13 tháng 9 2021

Cho 5,6 gam sắt phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric.
Hãy tính:

a, Thể tích khí hiđro thu được ở đktc?
b, Nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng?
c, Nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

13 tháng 9 2021

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

1 2 1 1

0,1 0,2 0,1 0,1

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

100ml = 0,1l

\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

13 tháng 9 2021

Mình xin lỗi bạn nhé , bạn sửa lại giúp mình chỗ :

\(C_{M_{FeCl2}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

Đúng(0)

NN

Nhân Nguyễn Thành

17 tháng 4 2022

Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohiđric HCl. Sinh ra kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđrô.a. Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc.b. Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng.c. Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

17 tháng 4 2022

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

0,1--->0,2------->0,1----->0,1

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)

c, \(C_{M\left(ZnCl_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Đúng(4)

O

ohcatcam

26 tháng 5 2022

Cho 13g Zn phản ứng vừa đủ với 150 g dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được dung dịch muối và khí hiđro. A. Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng (đktc). B. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl

#Hóa học lớp 8

1

2

2611

26 tháng 5 2022

`n_[Zn]=13/65=0,2(mol)`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 \uparrow`

`0,2` `0,4` `0,2` `(mol)`

`a)V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`b)C%_[HCl]=[0,4.36,5]/150 .100~~9,73%`

Đúng(8)

NQ

Nguyễn Quang Minh

26 tháng 5 2022

nhân với 100 phải có kí hiệu % nhé bn :)))

Đúng(3)

HA

Hong Anh

9 tháng 8 2020

Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric.

a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc ?

b. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng ?

c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng ?

#Hóa học lớp 8

0

PT

Phương Trang Nguyễn

30 tháng 7 2019

Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric.
a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc ?
b. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng ?
c. Tính nồng độ mol của dung dịch axit HCl đã dùng ?

#Hóa học lớp 8

5

VT

Võ Thị Hoài

30 tháng 7 2019

https://i.imgur.com/AcmPhTl.jpg

Đúng(1)

KH

Kiêm Hùng

30 tháng 7 2019

\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

(mol) 1 2 1 1

(mol) 0,1 0,2 0,1 0,1

\(a.V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b.V_{ddM}=?\)

\(c.C_{M_{ddHCl}}=\frac{n}{V}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Đúng(1)

HA

Hưng Alef

9 tháng 4 2023

Cho 6.5 gam Zn tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl thu được V lít khí H2 ở dkc a) Tính giá trị V và khối lượng muối thu được sau phản ứng b) Tính nồng độ mol của dung dịch acid đã dùng c) Dẫn toàn bộ lượng khí H2 thu được ở trên đi qua 12g bột CuO đun nóng. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 4 2023

a, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,1_____0,2______0,1_____0,1 (mol)

\(V_{H_2}=0,1.24,79=2,479\left(l\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

b, \(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=1\left(M\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{CuO\left(pư\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)

⇒ m_{chất rắn} = m_{CuO (dư)} + m_Cu = 0,05.80 + 0,1.64 = 10,4 (g)

Đúng(2)

HY

Hai Yen

6 tháng 11 2021

Cho a gam Zn phản ứng với một lượng vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M.a. Tính V H2 thu được (đktc)?b. Tính a?c. Tính nồng độ mol của chất trong dung dịch sau phản ứng? ( coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)GIÚP mình...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NT

Nguyễn Thị Hải Luyến

2 tháng 5 2023

cho m gam Zn vào 150 ml dung dịch HCL vừa đủ . Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc)

a) Tìm m b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCL c) Tính khối lượng muối tạo thành

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

2 tháng 5 2023

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\\ a,m=m_{Zn}=0,15.65=9,75\left(g\right)\\ b,C_{MddHCl}=\dfrac{0,3}{0,15}=0,2\left(l\right)\\ c,m_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4\left(g\right)\)

Đúng(3)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP