K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

6 tháng 6 2020

Câu 3:

PTHH: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Ta có:

nCu = nSO2 = 1,28/64 = 0,02 mol

=> VSO2 = 0,02.22,4 = 0,448 lít

nNaOH=0,03.1=0,03 mol

=> nNaOH/nSO2=0,03/0,02=1,5

Sản phẩm tạo ra là 2 muối NaHSO3Na2SO3 với số mol đều là 0,01 mol (vì 1,5 là trung bình của 1 và 2).

=> mhh=0,01.104+0,01.126=2,3gam

Câu 4: Xem lại đề !

8 tháng 6 2020

hh là hỗn hợp nha.

Bài 1:

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

            \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{37,6}\cdot100\%\approx14,89\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=85,11\%\) 

Bài 3: 

PTHH: \(2HNO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HNO_3}=0,05\cdot1=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{342\cdot5\%}{171}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{2}< \dfrac{0,1}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit p/ứ hết, Bazơ còn dư sau p/ứ

\(\Rightarrow\) Dung dịch sau p/ứ làm quỳ tím hóa xanh

Theo PTHH: \(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HNO_3}=0,025\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,025\cdot261=6,525\left(g\right)\)

Nhờ mn giải giúp mik mấy bài hóa HSG này vs, mik đag rất cần,mik tks nhiều:Câu 1: Khử hoàn toàn 8,12g một ôxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy tạo thành 14g kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dd HCl dư thì thu đc 2,352l khí ở đktc. Xác định công thức của ôxit kim loại.Câu 2: Cho 13,12g tinh thể Al2(SO4)3. 18H2O hòa tan...
Đọc tiếp

Nhờ mn giải giúp mik mấy bài hóa HSG này vs, mik đag rất cần,mik tks nhiều:

Câu 1: Khử hoàn toàn 8,12g một ôxit kim loại bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình đựng dd Ca(OH)2 dư thấy tạo thành 14g kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dd HCl dư thì thu đc 2,352l khí ở đktc. Xác định công thức của ôxit kim loại.

Câu 2: Cho 13,12g tinh thể Al2(SO4)3. 18H2O hòa tan vào nước đc dd A. Cko 250ml dd KOH PƯ hết với dd A thu đc 1,17g kết tủa. Tính nồng độ mol của dd KOH có thể sử dụng để tạo kết tủa trên.

Câu 3: Trộn 100g dd chứa muối Sunfát của một kin loại kiềm, nồng độ 16,4% với 100g dd KHCO3 4,4%. Sau khi PƯ kết thức thu đc dd A có khối lượng < 200g. Cho 200g dd BaCl2 6,24% vào dd C thu đc dd D. dd D còn có thể PƯ đc vs dd H2SO4. Hãy Xác định công thức muối sunfát kim loại kiềm ban đầu.

Câu 4: Đun nóng 16,8l khí hiđro (đktc) với Cacbon ở 500 độ C và có Ni làm xúc tác, thu đc hh khí gồm CH4 và H2. Tỷ khối hơi của hh khí so vs hiđo bằng 4,5. Đốt cháy hoàn toàn hh khí đó  rồi cho sản phẩm hấp thụ vào 200ml dd NaOH 8% (d=1,1g/ml).

1- Tính hiệu suất PƯ giữa hiđro và Cacbon

2- Tính nồng độ mol/lít của dd thu đc sau PƯ đốt cháy hh

 

4

Bài 1:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn Hidro: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl\left(p.ứ\right)}-m_{H_2}=24,7\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{12,8}\cdot100\%=43,75\%\) \(\Rightarrow\%m_{FeO}=56,25\%\)

30 tháng 3 2022

a) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

           0,1<----------------------------0,15

=> \(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{7,5}.100\%=36\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-36\%=64\%\)

b) \(n_{Cu}=\dfrac{7,5-0,1.27}{64}=0,075\left(mol\right)\)

PTHH: Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O

          0,075------------------------>0,075

            2Al + 6H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

              0,1----------------------------->0,15

=> VSO2 = (0,075 + 0,15).22,4 = 5,04 (l)

a/nH2= 0,1(mol)

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,1_________________0,1(mol)

=> mFe=0,1.56=5,6(g)

=> %mFe= (5,6/12).100\(\approx\) 46,667%

=> %mCu \(\approx\) 100% - 46,667% \(\approx\) 53,333%

b) mCu= 12-5,6=6,4(g) -> nCu= 0,1(mol)

Cu + 2 H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + SO2 + 2 H2O

0,1___0,2__________________0,1(mol)

V=V(SO2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

mH2SO4(p.ứ)=0,2.98=19,6(g)

=> mH2SO4(bđ)= 19,6 x 100/90 \(\approx21,778\left(g\right)\)

=> mddH2SO4 \(\approx\) (21,778 x 100)/98\(\approx22,222\left(g\right)\)

 

6 tháng 12 2016

Gọi 2 muối =CO3 của KL hóa trị ll lần lượt là MCO3 và RCO3

MCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) MCl2 + H2O + CO2 \(\uparrow\) (1)

RCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) RCl2 + H2O + CO2 \(\uparrow\) (2)

nCO2 = \(\frac{2,24}{22,4}\) = 0,1 (mol)

Theo pt(1) và (2) nHCl = 2nCO2 = 0,2 (mol)

nH2O = nCO2 = 0,1 (mol)

Áp dụng ĐLBTKL ta có:

mhh + mHCl = mmuối + mH2O + mCO2

10 + 0,2 . 36,5 = mmuối + 0,1 . 18 + 0,1 . 44

\(\Rightarrow\) mmuối = 11,1 (g)

7 tháng 12 2016

mình vẫn k hiểu , bn có thể giải rõ hơn k