Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hoà tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ? b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường...

1

B

Buddy

30 tháng 1 2020

https://i.imgur.com/4CqS6ca.jpg

Một hỗn hợp A gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp trong dung dịch có chứa 98 gam H2SO4. a) Hỗn hợp A có tan hết hay không? Giải thích. b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi hỗn hợp A, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp A có tan hết không? c) Tính khỗi lượng mỗi kim loại trong hốn hợp A biết rằng lượng khí H2 sinh ra trong phản ứng tác dụng vừa đủ với 48 gam...

TN

Thành Nam Nguyễn

31 tháng 3 2023

0

TL

Thaoanh Lee

17 tháng 4 2022

Hòa tan 37,2 gam hỗn hợp A gồm Zn và Fe trong 2 lít dung dịch H₂SO₄ loãng, có nồng độ 0,5M.

a) Chứng minh rằng hỗn hợp A tan hết?

b) Nếu hòa tan hỗn hợp A có khối lượng gấp đôi ở trên vào lượng dung dịch axit như trên thì hỗn hợp này có tan hết hay không?

Hoà tan hỗn hợp X gồm 37,2 gam Zn và Fe trong 1 mol H2SO4 a. Chứng minh hỗn hợp X tan hết. b. Nếu hoà tan với lượng gấp đôi hỗn hợp X cùng lượng axit trên thì hỗn hợp có tan hết không? A, a.tan hết, b.không tan hết B, a.tan hết, b. tan hết C, a. không tan hết, b.không tan hết D, a.không tan hết, b. tan...

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

17 tháng 4 2022

a)

$n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)$

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> $n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)$

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

$\dfrac{93}{140}$--> $\dfrac{93}{140}$

=> $n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1$

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn (Do M_Fe < M_Zn)

$n_{Zn}=\dfrac{37,2.2}{65}=\dfrac{372}{325}\left(mol\right)$

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

$\dfrac{372}{325}$--> $\dfrac{372}{325}$

=> $n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{372}{325}>1$

=> A không tan hết

Đúng(3)

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

17 tháng 4 2022

a)

$n_{H_2SO_4}=2.0,5=1\left(mol\right)$

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

=> $n_{Fe}=\dfrac{37,2}{56}=\dfrac{93}{140}\left(mol\right)$

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

$\dfrac{93}{140}$--> $\dfrac{93}{140}$

=> $n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{93}{140}< 1$

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do M_Fe < M_Zn)

$n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=2.\dfrac{93}{140}=\dfrac{93}{70}>1$

=> A không tan hết

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 9 2018

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 9 2018

a. Có các phản ứng hóa học xảy ra:

Ta có: n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} < 0,6643

Mà: n H 2 S O 4 _{ban đầu} = 1 > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit còn dư.

b. Khi sử dụng lượng X gấp đôi thì 0,5723.2 < n_{kim loại} < 0,6643.2

Hay 1,1446 < n_kim_loại < 1,3286

Mà nếu các kim loại bị hòa tan hết thì n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} > 1,1446

Do n H 2 S O 4 _{thực tế} = 1 < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết.

Đán án A

LP

Lê Phương Linh

18 tháng 2 2021

tại sao nH2SO4 lại bằng nkim loại

Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M 1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp tan hết 2/ Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết không? 3/ Trong trường hợp (1) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng...

HH

Hoàng Hải Yến

24 tháng 2 2017

2

NQ

Nguyễn Quang Định

24 tháng 2 2017

co MZn >M Fe -> neu hon hop toan la Fe -> trong 37,2g co nFe > n Fe +nZn hay noi cach khac la so mol chat trong 37,2g Fe lon hon so gam chat trong 37,2 g hon hop Fe,Zn,
neu hon hop toan Fe -> n Fe = 37.2 : 56=0.66 mol
n H2 SO4 = 2x 0.5 = 1 mol
Fe tac dung voi H2 SO4 theo ti le 1:1
-> 37.2g Fe tan het.=> nFe < nH2SO4 hien co.ma nFe> n Fe+n Zn=> hon hop tan het
b.neu dung luong gap doi lan truoc la : 74.4g
gia su hon hop toan Zn -> nZn <n Fe +n Zn
nZn = 74.4 : 65=1.14 mol > n H2SO4 => ko phan ung het,Zn du
ma nZn < n Fe+ n Zn => hon hop ban dau khong tan het
c.n CuO = 0.6 mol
n H2 = n Cuo= 0.6 mol = n Fe + n Zn (1)
nFe x 56 + n Zn x 65 = 37,2 (2)
giai he phuong trinh 1 va 2 => n Fe =0.2 mol => m Fe =11.2g
n Zn= 0.4 mol => m Zn =26

Đúng(1)

HH

Hoàng Hải Yến

24 tháng 2 2017

Phần b bạn ko tính số mol của các chất à...vậy tính sao bây h -_-

NL

Nguyễn Lan Hương

18 tháng 3 2018

Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết.

1

HT

Hoàng Thị Anh Thư

18 tháng 3 2018

nH2SO4=0,5.2=1(mol)

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

x____x

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

y_____y

Giả sự hh toàn là Zn

Ta có: 65x+65y>65x+56y

=>65x+65y>37,2

=>x+y>0,57 (*)

Giả sự hh toàn là Fe

Ta có: 56x+56y<65x+56y

=>56x+56y<37,2

=>x+y<0,66(*)

Mặt khác: nH2SO4=x+y=1

Mà n 2 kim loại= 0,57<x+y<0,66

=>Hỗn hợp tan hết

HP

Hương Phạm

12 tháng 2 2018

Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2g. Hòa tan hỗn hợp này trong 2l dung dịch H₂SO₄ 0,5M

a. Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết

b. Nếu dùng 1 lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H₂SO₄ vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?

1

HP

Hương Phạm

12 tháng 2 2018

c. Trong trường hợp (1), hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằn lượng H₂ sinh ra trong pư vừa đủ tác dụng với 48g CuO

bài 1 : Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M 1/ Chứng tỏ rằng hỗn hợp tan hết 2/ Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết không? 3/ Trong trường hợp a hãy tính khối lượng kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H2 sinh ra trong phản ứng vừa đủ với 48g...

PN

Phan Nguyễn Panda

16 tháng 5 2017

1

MD

Mỹ Duyên

16 tháng 5 2017

Câu 2: Giải tóm tắt thôi nhé:

Ta có: C_M của dd HCl (1) = C%. $\dfrac{10\times D}{M}$ = 18,25 x $\dfrac{10\times1,2}{36,5}$ = 6M

Tương tự: C_M của dd HCl (2) = 13 x $\dfrac{10\times1,123}{36,5}$ = 4M

Ta lại có: n_dd.HCl(1) = C_M (1) x V₁ = 6V₁

n_dd.HCl(2) = C_M (2) x V₂ = 4V₂

Mặt khác: C_M dd mới = $\dfrac{n_1+n_2}{V_1+V_2}$ = $\dfrac{6V_1+4V_2}{V_1+V_2}$ = 4,5 M

=> 6V₁ + 4V₂ = 4,5V₁ + 4,5V₂

=> 1,5V₁ = 0,5V₂

=> $\dfrac{V_1}{V_2}$ = $\dfrac{0,5}{1,5}$ = $\dfrac{1}{3}$

=> Tỉ lệ thể tích lằn lượt là 1:3

MD

Mỹ Duyên

17 tháng 5 2017

Để mk giải thích cho nha!

Ta có: C% = $\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%$

Mà m_dd = D x V ( chắc cái này bn học rồi nhỉ) và m_ct = n x M

=> C%= $\dfrac{n\times M}{V\times D}$ x 100

=> n = $\dfrac{C\%\times V\times D}{M\times100}$ (1)

Mà C_M= $\dfrac{n}{V}$ x 1000 ( Chú ý V là ml nha) (2)

Từ (1) và (2) => C_M = $\dfrac{C\%\times D\times V\times1000}{M\times V\times100}$ = $\dfrac{C\%\times10D}{M}$ (đpcm)

LO

Lin Olin

17 tháng 3 2022

Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp X gồm Zn và Al vào dung dịch H₂SO₄ thu được 8,96 lít khí hiđro (đktc) và a gam hỗn hợp 2 muối.

a, Tính % khối lượng của Zn và Al trong hỗn hợp X?

b, Tính a?

(Biết H = 1, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Mg = 24, Ba = 137, O = 16, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5)

1

B

Buddy

17 tháng 3 2022

2Al + 3H₂SO₄ $\to$ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂(1)

Zn + H₂SO₄ $\to$ ZnSO₄ + H₂ (2)

a;n_H2= $\frac{8, 96}{22, 4} = 0, 4 (m o l)$

Đặt n_Al=a

n_Zn=b

Ta có:

$\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.$

=>a=0,2;b=0,1

m_Al=27.0,2=5,4(g)

%mAl=$\dfrac{5,4}{11,9}.100$=54,4%

%mZn=54,6%

Ta có kim loại + H2SO4 → muối + H2

nH2 = 0,4 mol

Bảo toàn nguyên tố H có nH2 = nH2SO4 = 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng có mkim loại + mH2SO4 = mH2 + mmuối → 11,9 + 0,4.98 = 0,4.2 + m → m = 50,3

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

31 tháng 7 2017

Hỗn hợp X gồm Zn , Mg và Fe. Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đktc). Để tác dụng với vừa hết 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí Clo (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là :

A. 8,4 g.

B. 11,2 g

C. 2,8 g

D. 5,6 g.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

31 tháng 7 2017

+ HCl và Cl₂ đều đóng vai trò chất oxi hóa, mấu chốt của bài toán ta cần nhận ra được: Zn, Mg có hóa trị không đổi; Fe có nhiều hóa trị, cụ thể khi tác dụng với dung dịch thu được muối sắt (II), còn khi tác dụng với Cl₂thu được muối sắt (III).

+ Sử dụng công thức tính nhanh số mol Fe trong X:

Đáp án D