Bài 6. Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA và có tổng số hạt cơ bản là 40. a) Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình electron của R. b) Tính % theo khối lượng của R trong oxit cao nhất của nó. Bài 7....

LV

Łö Văn Ñghïã

11 tháng 12 2019

Bài 6. Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA và có tổng số hạt cơ bản là 40. a) Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình electron của R. b) Tính % theo khối lượng của R trong oxit cao nhất của nó. Bài 7. Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH2. Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng giữa R và oxi là 2:3. Tìm R. Bài 8. Nguyên tố R thuộc nhóm VA. Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với hiđro và oxit cao...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

HP

Hiền Phạm

20 tháng 9 2019

n tố R thuộc nhóm IIIA và có tổng số hạt cơ bản là 40

a, xác định số hiệu ng tử viết cấu hình e của R

b, tính % theo khối lượng của R trong oxit cao nhất của nó

#Hóa học lớp 10

2

LT

Lê Thu Dương

20 tháng 9 2019

a, 40=e+p+n=2e+n
Do n>=e suy ra n=14, e=13
Vậy kim loại đó là Al
Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
B, oxit cao nhất Al2O3(nhôm 3 oxit)
b) %Al=52,94%

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

BA

B.Thị Anh Thơ

20 tháng 9 2019

a,Ta có z = p=e = 14

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Vì kim loại R hóa trị III => Oxit cao nhất là R2O3

MR = P+N= 27

b, \(\%m_R=\frac{mR}{mR2O3}.100\%=\frac{2MR}{2MR+3.16}.100=\frac{2.27}{2.27+3.16}.100=52,94\%\)

Đúng(0)

VC

Văn Công 03. Bùi

14 tháng 9 2021

Câu 2: Tổng hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của nguyên tố R là 40.a) Xác định số hiệu nguyên tử và số khối của R? Biết trong nguyên tử R số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12.b) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó. Biểu diễn sự phân bố các electron trên các obitan của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

BA

byun aegi park

28 tháng 10 2018

Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA và có tổng số hạt cơ bản là 40
a. Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của R
b. Tính % theo khối lượng của R trong oxit cao nhất của nó

#Hóa học lớp 10

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

28 tháng 10 2018

a) \(\left\{{}\begin{matrix}P=E\\P+N+E=40\\1\le\dfrac{N}{P}\le1,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}N=14\\P=E=13\end{matrix}\right.\)

Ta có: Z= P=E=13

Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

b) Vì kim loại R có hóa trị III => Oxit cao nhất là R₂O₃

M_R= P+N= 27(g/mol)

Phần trăm tính theo khối lượng R trong hợp chất oxit cao nhất:

\(\%m_R=\dfrac{m_R}{m_{R_2O_3}}.100\%=\dfrac{2.M_R}{2.M_R+3.16}.100\\ =\dfrac{2.27}{2.27+3.16}.100\approx52,941\%\)

Đúng(0)

HD

Hải Đăng

28 tháng 10 2018

a, 40=e+p+n=2e+n
Do n>=e suy ra n=14, e=13
Vậy kim loại đó là Al
Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
B, oxit cao nhất Al2O3(nhôm 3 oxit)
%Al=52,94%

Đúng(0)

TT

Thy Thy Dương

10 tháng 9 2016

cho mình hỏi bài này làm sao vậy Bài 1 : nguyên tử X có tổng số hạt các loại là 28 hạt . Số notron nhiều hơn số proton 1 hạt a) xác định số hạt mỗi loại ? b) tính số khối của hạt nhân nguyên tử X c) viết cấu hình electron nguyên tử d) nguyên tố X thuộc loại nguyên tố nào ( kim loại , phi kim , khí hiếm ) ?.Bài 2 : nguyên tử của nguyên tố B có tổng số các hạt cấu tạo là 93 . Trong đó số...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

4

TN

trần ngọc nhân

11 tháng 9 2016

ta co p+e+n=93 mà p=e=z => 2z+n=93

2z-n=23 ( vì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 23)

tu 2 pt trên ta có z =29,,n=35

=> số hiệu nguyên tử của B = Z = 29

cấu hình electron

\(1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^9\)

Đúng(0)

PV

Pham Van Tien

11 tháng 9 2016

đối với các dạng bài này , bạn cần nhớ kiến thức như sau :

Tổng số hạt trong nguyên tử = 2p + n ( gồm có 3 loại hạt : n , p, e trong đó p=e)

số hạt mang điện là 2p

số hạt không mang điện là n

số hiệu nguyên tử là Z= p = e = số thứ tự nhóm .

Sau khi xác định được p ,, tức là cũng xác định được e thì

cấu hình viết theo dãy trật tự các mức năng lượng

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10.......
Các nguyên tử có 1, 2, 3e ở lớp ngoài cùng là các nguyên tử kim loại, trừ H, He và B.Các nguyên tử có 5, 6, 7e ở lớp ngoài cùng thường là các nguyên tố phi kim. Các nguyên tử có 4e ở lớp ngoài cùng có thể là nguyên tử kim loại hoặc phi kim

Đúng(0)

XP

Xuân Phạm Thanh

16 tháng 10 2021

Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố R là 40. Số khối của R < 28. a- Tìm số proton, điện tích hạt nhân, viết cấu hình electron và xác định vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn. b- R có thể tạo ra ion nào? Viết cấu hình electron của ion đó. c- Cho m gam kim loại R tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 loãng 1M vừa đủ thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Tính m và V.

#Hóa học lớp 10

0

ML

Mai Linh Trần

23 tháng 10 2021

Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố R là 40. Số khối của R < 28. a- Tìm số proton, điện tích hạt nhân, viết cấu hình electron và xác định vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn. b- R có thể tạo ra ion nào? Viết cấu hình electron của ion đó. c- Cho m gam kim loại R tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 loãng 1M vừa đủ thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Tính m và V.

#Hóa học lớp 10

0

0H

05-Hồ Lâm Bảo Đăng-10A9

3 tháng 1 2022

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của R, có 40% R về khối lương. Xác định tên nguyên tố R. Biết R có 3 lớp electron, hãy viết cấu hình electron của ion R^2-

#Hóa học lớp 10

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

3 tháng 1 2022

Công thức oxit cao nhất: RO₃

Có \(\dfrac{M_R}{M_R+16.3}.100\%=40=>M_R=32\left(S\right)\)

Cấu hình của S^2- là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Đúng(0)

0H

05-Hồ Lâm Bảo Đăng-10A9

3 tháng 1 2022

Nguyên tố R thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của R, có 40% R về khối lương. Xác định tên nguyên tố R. Biết R có 3 lớp electron, hãy viết cấu hình electron của ion R^2-

#Hóa học lớp 10

0