K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

14 tháng 10 2021

$n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)

\(2Al+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}2Fe+Al_2O_3\)

0,2        0,1           0,2                             (mol)

$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{0,2.27 + 0,1.160}.100\% = 25,23\%$

$\%m_{Fe_2O_3} = 100\% -25,23\% = 74,77\%$

12 tháng 5 2018

17 tháng 12 2019

Đáp án A

15 tháng 9 2017

Đáp án cần chọn là: A

14 tháng 12 2019

Giải thích: 

Coi trong mỗi phần có 0,2 mol Al

- Rắn Y + NaOH → 0,06 nH2

BT: e => nAl DƯ = 2/3 nH2 = 2/3. 0,06 = 0,04 ( mol)

BTNT: Al => nAl2O3 = ½ ( nAlbđ – nAl ) = ½ ( 0,2 – 0,04) = 0,08 (mol)

BTKL: m = mFe, Cu + mO = 18,08 + 0,08.3.16 = 21,92 (g)

=> 80a + 232b = 21,92 (1)

- Rắn Y + HNO3

Sau tất cả quá trình ta có: Al → Al+3 ; Fe+8/3 → Fe+3, N+5 → N+2; N+5→ N-3

BT e ta có: 3nAl + nFe3O4 = 3nNO + 8nNH4NO3

mmuối = mAl(NO3)3 + mCu(NO3)3 + mFe(NO3)3  + mNH4NO3

=>213.0,2 +188a + 242.3b + 80 ( b+0,06)/8 = 106,12 (2)

Từ (1) và (2) => a = 0,1 và b = 0,06

=> mFe3O4 = 232.2b = 232.2.0,1= 27,84 (g) ( Vì hỗn hợp ban đầu nên phải nhân đôi số liệu)

Đáp án A

25 tháng 2 2019

9 tháng 9 2019

Chọn đáp án B

7 tháng 4 2019

Chọn đáp án A

16 tháng 2 2022

Gọi số mol Al, Fe2O3 mỗi phần lần lượt là a,b (mol) (a,b>0)

- Xét phần 2:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ n_{H_2\left(P2\right)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Al\left(P2\right)}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ m_{Al\left(P2\right)}=\dfrac{2}{15}.27=1,8\left(g\right)\\ m_{P2}=\dfrac{40,1}{2}=20,05\left(g\right)\\ \%m_{\dfrac{Al\left(P2\right)}{P_2}}=\%m_{\dfrac{Al}{2Phần}}=\dfrac{1,8}{20,05}.100\approx8,978\%\)

16 tháng 2 2022

P1: Do chất rắn tác dụng với NaOH có khí thoát ra

=> trong Y chứa Al

P2: Gọi (nAl; nFe; nAl2O3) = (a;b;c)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

            a---------------------->1,5a

            Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

             b---------------------->b

=> 1,5a + b = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) (1)

mY = mX = 40,1

=> 54a + 112b + 204c = 40,1 (2)

PTHH: 2Al + Fe2O3 --to--> Al2O3 + 2Fe

=> \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{2}{1}\) => \(\dfrac{b}{c}=\dfrac{2}{1}\) (3)

(1)(2)(3) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=\dfrac{9}{890}\left(mol\right)\\b=\dfrac{329}{1780}\left(mol\right)\\c=\dfrac{329}{3560}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> nAl = 2.(a + 2c) = \(\dfrac{347}{890}\left(mol\right)\)

=> \(\%Al=\dfrac{27.\dfrac{347}{890}}{40,1}.100\%=26,252\%\)