Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Hòa tan hoàn toàn 12,4g hỗn hợp MgSO3 và MgO bằng lượng vừa đủ với dung dịch HCL 7,3% sau phản ứng thu được 2,479l khí đktc
a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?
b) Tinh khối lượng dd HCL đủ dùng cho phản ứng?
c) Tính nồng độ phần trăm của muối sau phản ứng?
a)
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO +2 HCl \to FeCl_2 + H_2O$
b)
Theo PTHH :
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{20}.100\% = 56\%$
$\%m_{FeO} = 100\% - 56\% = 44\%$
c) $n_{FeO} = \dfrac{11}{90}(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{FeO} = \dfrac{29}{45}(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{ \dfrac{29}{45}.36,5}{7,3\%} = 322,22(gam)$
a)
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2o$
b)
Theo PTHH : $n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$m_{Mg} = 0,2.24 = 4,8(gam)$
$m_{MgO} = m_{hh} - m_{Mg} = 12,8 - 4,8 = 8(gam)$
c)
$n_{MgO} = \dfrac{8}{40} = 0,2(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{MgO} = 0,8(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,8.36,5}{14,6\%} = 200(gam)$
\(\text{nCO2= 4,48:22,4=0,2 mol}\)
MgO + 2HCl -> MgCl2+ H2O
MgCO3 +2 HCl -> MgCl2+ H2O + CO2
mol 0,2....<- 0,4.....<-0,2 .................<-0,2
\(\Rightarrow\text{ mMgCO3=0,2.84=16,8(g) }\)
\(\Rightarrow\text{mMgO=20,8-16,8=4g}\)
\(\Rightarrow\text{%MgCO3= 16,8:20,8.100%=80,77%}\)
\(\Rightarrow\text{ %MgO=100-80,77=19,23%}\)
\(\text{b, nMgO=4÷ 0,1(mol)}\)
Theo PTHH 1: n HCl= 2n MgO= 0,1.2= 0,2
\(\text{nHCl = 2nMgCO3= 0,2.2= 0,4}\)
\(\Rightarrow\text{nHCl=0,2+0,4=0,6}\)
\(\Rightarrow\text{mHCl=0,6. 36,5=21,9g}\)
\(\Rightarrow\text{mddHCl= 21,9.100:7,3=300g}\)
\(\Rightarrow\text{ V= 300: 1,05=285,71g}\)
MgO+2HCl---->MgCl2+H2
MgCO3+2HCl--->MgCl2+H2O+CO2
n\(_{CO2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Theo pthh2
n\(_{MgCO3}=n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)
%m MgCO3=\(\frac{0,2.84}{20,8}.100\%=80,77\%\)
%m MgO=100-80,77=19,23%
b) mol HCl ở PT1 là n\(_{HCl}=2n_{MgO}=\frac{4}{40}.2=0,2\left(mol\right)\)
mol HCl ở pt2 là n\(_{HCl}=2n_{CO2}=0,4\left(mol\right)\)
Tổng mol HCl =0,2+0,4=0,6(mol)
m\(_{ddHCl}=\frac{0,6.36,5.100}{7,3}=300\left(g\right)\)
V HCl=300/1,05=285,71(l)
c) Theo pthh1
n\(_{MgCl2}=n_{MgO}=0,1\left(mol\right)\)
m dd sau pư=300+20,8-8,8=312(g)
Theo pthh2
n\(_{MgCl2}=n_{CO2}=0,2\left(mol\right)\)
C% MgCl2 =\(\frac{0,3.95}{312}.100\%=9,13\%\)