1 Tính khối lượng quặng chứa 96% FeS2 cần dùng để sản xuất 2400kg sắt biết: FeS2 O2 --> Fe2O3 SO2 Fe2O3 CO --> Fe CO2 2 Nung 300kg đá vôi chứa 90% CaCO3 ở 900°C tới phản ứng hoàn toàn thì...

NT

Nhi Thảo

21 tháng 9 2019

1 Tính khối lượng quặng chứa 96% FeS2 cần dùng để sản xuất 2400kg sắt biết: FeS2 + O2 --> Fe2O3 + SO2 Fe2O3 + CO --> Fe + CO2 2 Nung 300kg đá vôi chứa 90% CaCO3 ở 900°C tới phản ứng hoàn toàn thì thu đc bao nhiêu kg vôi sông (CaO) biết : CaCO3 --> CaO + CO2 ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NM

Nguyễn Minh Sơn

6 tháng 2 2021

tính khối lượng quặng pirit sắt chứa 90% FeS2 còn lại là tạp chất trơ cần dùng để sản xuất 5000 tấn Fe . giả sử hiệu suất phản ứng đạt 89,6%

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

6 tháng 2 2021

$n_{Fe} = \dfrac{5000.1000}{56} = \dfrac{625000}{7}\ kmol\\ n_{FeS_2\ đã\ dùng} = \dfrac{n_{Fe}}{H\%} = \dfrac{\dfrac{625000}{7}}{89,6\%} = 99649,23\ kmol\\ m_{quăng\ pirit} = \dfrac{m_{FeS_2}}{90\%} = \dfrac{99649,23.120}{90\%} = 13259897,33 (kg) = 13259,89(tấn)$

Đúng(1)

MN

Minh Nhân

6 tháng 2 2021

$n_{Fe}=\dfrac{5000\cdot10^6}{56}=\dfrac{625}{7}\cdot10^6\left(mol\right)$

$BTFe:$

$n_{FeS_2}=n_{Fe}=\dfrac{625}{7}\cdot10^6\left(mol\right)$

$n_{FeS_2\left(tt\right)}=\dfrac{\dfrac{625}{7}\cdot10^6}{89.6}=\dfrac{56000\cdot10^6}{7}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{FeS_2}=\dfrac{56000\cdot10^6\cdot120}{7}=960000\cdot10^6\left(g\right)=960000\left(tấn\right)$

$m_{quặng}=\dfrac{960000\cdot100}{90}=1066666.67\left(tấn\right)$

Đúng(0)

NT

Nguyễn Tuấn

24 tháng 6 2021

Người ta sản suất gang bằng cách dùng CO khử Fe2O3 theo phản ứng :Fe2O3 + CO→Fe+CO2

Biết trong gang chứa 98% khối lượng là Fe. Tính khối lượng Fe2O3 và thể tích CO cần dùng để sản xuất được 1 tấn gang nói trên

#Hóa học lớp 9

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

24 tháng 6 2021

PTHH: $Fe_2O_3+3CO\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3CO_2\uparrow$

Đổi 1 tấn = 1000 kg

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{1000\cdot98\%}{56}=17,5\left(kmol\right)$

$\Rightarrow n_{CO}=26,25\left(kmol\right)$ $\Rightarrow V_{CO}=26,25\cdot22,4=588\left(m^3\right)$

Đúng(2)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

24 tháng 6 2021

a tính sai gòi :((

Đúng(1)

HL

Hùng Lê

27 tháng 12 2021

Câu 12: Đốt cháy quặng pirit sắt(FeS2) thu được sắt (III) oxit Fe2O3 và khí sunfuarơ SO2. Phương trình phản ứng nào sau đây đã viết đúng?A. FeS2+ O2-> Fe2O3 + SO2 B. FeS2 + O2 -> Fe2O3 + 2SO2C. 2FeS2+ O2-> Fe2O3 + SO2 D. 4FeS2 +11 O2 ->2 Fe2O3 +...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

L

Lihnn_xj

27 tháng 12 2021

4FeS₂ + 11O₂ $\underrightarrow{t^o}$ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

=> Đáp án D

Đúng(0)

TL

Tuấn Lương

27 tháng 12 2021

$D. 4FeS_2 +11 O_2 ->2 Fe_2O3 + 8SO_2 $

Đúng(0)

HL

Hùng Lê

27 tháng 12 2021

Câu 12: Đốt cháy quặng pirit sắt(FeS2) thu được sắt (III) oxit Fe2O3 và khí sunfuarơ SO2. Phương trình phản ứng nào sau đây đã viết đúng?A. FeS2+ O2-> Fe2O3 + SO2 B. FeS2 + O2 -> Fe2O3 + 2SO2C. 2FeS2+ O2-> Fe2O3 + SO2 D. 4FeS2 +11 O2 ->2 Fe2O3 +...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TL

Tuấn Lương

27 tháng 12 2021

$4FeS_2+11O_2->2Fe_2O_3+8SO_2$

==>A

Đúng(0)

HL

Hùng Lê

27 tháng 12 2021

sai rồi D mới đúng

Đúng(0)

GH

Gia Hân

9 tháng 3 2017

muốn điều chế 57,2(m khối) SO3(đktc) cần đốt bao nhiêu kg quặng pi rít sắt(FeS2) chứa 5% tạp chất biết sơ đồ pahnr ứng.

FeS2+O2--->Fe2O3+SO2

#Hóa học lớp 8

1

HN

Hung nguyen

10 tháng 3 2017

$4FeS\left(\dfrac{17875}{14}\right)+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\left(\dfrac{17875}{7}\right)$

$2SO_2\left(\dfrac{17875}{7}\right)+O_2\rightarrow2SO_3\left(\dfrac{17875}{7}\right)$

Đổi $57,2m^3=57200l$

$\Rightarrow n_{SO_3}=\dfrac{57200}{22,4}=\dfrac{17875}{7}\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{FeS_2}=\dfrac{17875}{14}.120=\dfrac{1072500}{7}\left(g\right)$

Khối lượng của quặng cần là: $\dfrac{\dfrac{1072500}{7}}{100\%-5\%}=161278,2\left(g\right)$

Đúng(0)

MV

mai vy trần thị

22 tháng 2 2020

FeS2 + O2 ---> Fe2O3 + SO2

nếu lấy 1 tấn quặng pirit sắt trên chứa 90 % FeSo2 thì sau phản ứng thu đc bao nhiêu kg khí SO2

#Hóa học lớp 8

1

LT

Lê Thu Dương

22 tháng 2 2020

2FeS2 + 11/2O2 ---> Fe2O3 +4SO2

m FeS2=1.90%=0,9(tấn)

Đổi: 0,9 tấn=900000000kg

n FeS2=900000000/120=7500000(mol)

Theo pthh

n SO2=2n FeS2=15000000(mol)

m SO2=15000000.64=960000000(g)=960000(kg)

Chúc bạn học tốt

Đúng(0)

K

Kamina

19 tháng 12 2021

Đốt cháy quặng Pirit sắt (FeS2) trong không khí thu được sản phẩm gồm: Sắt (III) oxit
(Fe2O3) và khí sunfurơ (SO2) theo sơ đồ phản ứng: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
Tổng hệ số của các chất sản phẩm là:

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

19 tháng 12 2021

4FeS₂ + 11O₂ --t^o--> 2Fe₂O₃ + 8SO₂

=> Tổng hệ số chất sản phẩm là: 2+8 = 10

Đúng(3)

CT

Chi Trần

13 tháng 9 2021

nung m gam FeS2 trong bình chứa đầy khí O2 dư . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu được Fe2O3 và 8,96 lít SO2 ( đktc). a,viết PTHH b,Tính m

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

13 tháng 9 2021

a)

$4FeS_2 + 11O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 8SO_2$
b)

$n_{SO_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
Theo PTHH :

$n_{FeS_2} = \dfrac{1}{2}n_{SO_2} = 0,2(mol)$
$m = 0,2.120 = 24(gam)$

Đúng(2)

EC

Edogawa Conan

13 tháng 9 2021

a,$n_{SO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Mol: 0,4 0,4

$m_{FeS_2}=0,4.120=48\left(g\right)$

Đúng(0)

KH

Khánh Hưng Hoàng

2 tháng 7 2021

nung 17,8g hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong bình kín chứa đầy oxi dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rằn duy nhất là Fe2O3 và 5,6 lít SO2 (đktc)a. tính khối lượng mỗi chất trong Xb. tính thể tích khí oxi (đktc) tối thiểu cần dùng để phản ứng hết với 17,8g hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

2 tháng 7 2021

a, PT: $4FeS+7O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2$

$4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

Giả sử: $\left\{{}\begin{matrix}n_{FeS}=x\left(mol\right)\\n_{FeS_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

⇒ 88x + 120y = 17,8 (1)

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{SO_2}=n_{FeS}+2n_{FeS_2}=x+2y\left(mol\right)$

⇒ x + 2y = 0,25 (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeS}=0,1.88=8,8\left(g\right)\\m_{FeS_2}=0,075.120=9\left(g\right)\end{matrix}\right.$

b, Theo PT: $n_{O_2}=\dfrac{7}{4}n_{FeS}+\dfrac{11}{4}n_{O_2}=0,38125\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{O_2}=0,38125.22,4=8,54\left(l\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

RK

Ricky Kiddo

2 tháng 7 2021

a) Gọi n_FeS = a (mol)

$n_{FeS_2}=b\left(mol\right)$ với a; b > 0

$n_{SO_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)$

Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}m_{hh}=17,8=m_{FeS}+m_{FeS_2}=88a+120b\\n_{S\left(SO_2\right)}=0,25=n_{FeS}+2n_{FeS_2}\left(bt\left[S\right]\right)=a+2b\end{matrix}\right.$

=> a = 0,1(mol); b = 0,075(mol)

m_FeS= n.M= 0,1 . 88 = 8,8(g)

=> $m_{FeS_2}=m_{hh}-m_{FeS}=17,8-8,8=9\left(g\right)$

b) PT:

$4FeS+7O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\uparrow\\ 4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\uparrow$

$Theo2pt\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{7n_{FeS}+11n_{FeS_2}}{4}=0,38125\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{O_2}=n\cdot22,4=0,38125\cdot22,4=8,54\left(l\right)$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP