Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (2)
b) \(n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Mg
Ta có: \(27x+24y=3,75\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=1,5n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)
Theo pT2: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(1,5x+y=0,175\) (**)
Tù (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=3,75\\1,5x+y=0,175\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Al}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,05\times27=1,35\left(g\right)\)
\(n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1\times24=2,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Al}=\frac{1,35}{3,75}\times100\%=36\%\)
\(\%m_{Mg}=\frac{2,4}{3,75}\times100\%=64\%\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)
PTHH:
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
a-------------------------------->a
Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
b------------------------------->b
=> Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}24a+56b=22,8\\a+b=0,55\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\\m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{6}{6+16,8}.100\%=26,31\%\\\%m_{Fe}=100\%-26,31\%=73,69\%\end{matrix}\right.\)
a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`
PTHH:
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`
b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`
Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`
`=> b + 1,5a = 0,025`
Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)
a)
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
b)
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 0,83(1)$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{0,56}{22,4} = 0,025(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,01; b = 0,01
$\%m_{Al} = \dfrac{0,01.27}{0,84}.100\% = 32,1\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 32,1\% = 67,9\%$
Đáp án C
Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu
a)\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
x______________________x
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
y________________________1,5y
b)\(n_{H_2}=\frac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)
Gọi x là nMg;y là nAl
Ta có hpt:
\(\begin{cases}24x+27y=1,41\\x+1,5y=0,07\end{cases}\Leftrightarrow\begin{cases}x=0,025\\y=0,03\end{cases}\)
Suy ra: mMg=0,025.24=0,6 (g)
=>\(\%m_{Mg}=\frac{0,6.100}{1,41}=42,55\%;\%m_{Al}=57,45\%\)
\(A.Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ B.n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
0,05 0,05 0,05 0,05
\(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,4}\cdot100=18,75\%\\ \%m_{Cu}=100-18,75=81,25\%\\ C.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,05.98}{20}\cdot100=24,5g\)
a) Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
Theo Pt : \(n_{Mg}=n_{H2SO4}=n_{MgSO4}=n_{H2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
b) \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,05.24}{6,4}.100\%=18,75\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-18,75\%=81,25\%\)
c) \(m_{H2SO4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH2SO4}=\dfrac{4.100\%}{20\%}=20\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175mol\)
a. PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
b. Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{Mg}\\y\left(mol\right)=n_{Al}\end{cases}}\)
\(\rightarrow24x+27y=3,75\left(1\right)\)
Theo phương trình \(n_{Mg}+1,5n_{Al}=n_{H_2}=0,175\)
\(\rightarrow x+1,5y=0,175\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,1mol\\y=0,05mol\end{cases}}\)
\(\rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)
\(\rightarrow m_{Al}=3,75-2,4=1,35g\)