CÂU 3.1: Tính khối lượng KOH có 500 ml dung dịch KOH có pH = 12,3.CÂU 3.2: Tính khối lượng HNO3 (đktc) có trong 200 ml dung dịch có pH = 2CÂU 4: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M vào 400 ml dung dịc...

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) H⁺ hết, OH^- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

Đúng(1)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

5 tháng 9 2021

Bài 2:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) OH^- hết, H⁺ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)

Đúng(1)

LT

Lam Tue Man

27 tháng 9 2021

Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,025M với 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,01M, sau đó thêm vào 500 ml H₂O thu được dung dịch A.

a) Tính pH của dung dịch A.

b) Tính cho 100 ml dung dịch FeSO₄ 0,02M vào dung dịch A. Tính khối lượng kết tủa thu được

#Hóa học lớp 11

2

HP

Hồng Phúc

28 tháng 9 2021

a, \(n_{H^+}=0,025.0,2=0,005\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,01.2.0,3=0,006\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-dư}=0,001\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]_{dư}=\dfrac{0,001}{1}=10^{-3}\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=10^{-11}\)

\(\Rightarrow pH=11\)

Đúng(0)

HP

Hồng Phúc

28 tháng 9 2021

b, \(n_{Fe^{2+}}=n_{SO_4^{2-}}=0,02.0,1=0,002\left(mol\right)\)

\(n_{Ba^{2+}}=0,01.0,3=0,003\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{BaSO_4\downarrow}=n_{SO_4^{2-}}=0,002\left(mol\right)\\n_{Fe\left(OH\right)_2\downarrow}=n_{OH^-dư}=0,001\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{\downarrow}=0,002.233+0,001.90=0,556\left(g\right)\)

Đúng(0)

D

donguyentienphat

21 tháng 9 2021

Tính pH của các dung dịch sau khi trộn:

a. Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,002M với 400 ml dung dịch H₂SO₄ 0,0025M

b.Pha thêm 200 ml H₂O vào 300 ml dung dịch HCl có pH=3

c. Trộn 200 ml dung dịch KOH 0,001M với 300 ml dung dịch NaOH 0,001M

#Hóa học lớp 11

0

LA

Lan Anh Nguyễn

28 tháng 2 2021

Câu 5 A là dung dịch HCl. B là dung dịch Ba(OH)2.Trộn 50 ml dung dịch A với 50 ml dung dịch B thu được dung dịch D có dư A. Để trung hòa hết lượng dư A trong D người ta phải dùng hết 50 ml dung dịch KOH 0,1M.Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml dung dịch B thì thu được dung dịch E có dư B. Trung hòa hết lượng B dư trong E người ta phải dùng hết 350 ml dung dịch HNO3 0,1M. Tính nồng độ mol/lit của các dung dịch A, dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

B

Buddy

28 tháng 2 2021

Đặt nồng độ HCl trong dung dịch A là x

Đặt nồng độ Ba(OH)2 trong dung dịch B là y

- Khi trộn 50ml dung dịch A với 50ml dung dịch B thì HCl dư, ta có:

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O (1)

0,1y← 0,05y mol

HCl + NaOH → NaCl + H2O (2)

0,005←0,005 mol

Ta có: 2. + nNaOH = nHCl

0,1y + 0,005 = 0,05x

x– 2y = 0,1 (*)

- Khi trộn 50 ml dung dịch A với 150ml thì Ba(OH)2 dư, ta có:

2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O (3)

0,05x→0,025x mol

2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + H2O (4)

0,035→ 0,0175 mol

Ta có: 2. = (nHCl + )

0,15y = 0,025x + 0,0175

x– 6y = - 0,7 (**)

Giải hệ pt:

x– 6y = -0,7

x– 2y = 0,1

=>x = 0,5; y= 0,2

=>CM của HCl = 0,5M

CM của Ba(OH)2 = 0,2M

Đúng(0)

NL

Nguyễn Linh Chi

6 tháng 9 2021

Tính nồng độ mol các ion trong các dd sau (coi nước điện li không đáng kể)d) Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và 100 ml dung dịch NaOH 0,2Me) Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,1M và 500 ml dung dịch KOH 0,1Mf) Trộn 100 ml dung dịch BaCl2 0,05M và 100 ml dung dịch Na2SO4 0,05M (coi BaSO4 điện li không đáng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

0

NQ

nguyễn quân

19 tháng 9 2023

Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4, 0,05M và HCL 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, được dung dịch X. Tính giá trị pH của dung dịch X và tính khối lượng kết tủa thu được.

#Hóa học lớp 11

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

19 tháng 9 2023

`100mL=0,1L`

`n_{H^+}=0,1.0,05.2+0,1.0,1=0,02(mol)`

`n_{SO_4^{2-}}=0,1.0,05=0,005(mol)`

`n_{OH^-}=0,1.0,2+0,1.0,1.2=0,04(mol)`

`n_{Ba^{2+}}=0,1.0,1=0,01(mol)`

`Ba^{2+}+SO_4^{2-}->BaSO_4`

Do `0,01>0,005->` Tính theo `SO_4^{2-}`

`n_{BaSO_4}=n_{SO_4^{2-}}=0,005(mol)`

`->m_↓=0,005.233=1,165(g)`

`H^{+}+OH^{-}->H_2O`

Do `0,02<0,04->OH^-` dư

`n_{OH^{-}\ pu}=n_{H^+}=0,02(mol)`

`->n_{OH^{-}\ du}=0,04-0,02=0,02(mol)`

Trong X: `[OH^-]={0,02}/{0,1+0,1}=0,1M`

`->pH=14-pOH=14+lg[OH^-]=13`

Đúng(4)

VT

Vân Thi Trần

8 tháng 10 2021

Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,2M với 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu được dung dịch A. Tính pH dung dịch A Cho 500 ml dung dịch HCl 0,3 M vào 500 ml dung dịch A thu được dung dịch B. Tính pH dung dịch B

#Hóa học lớp 11

0

TN

Thanh Nhàn

14 tháng 9 2016

Trung hòa 200ml dung dịch HCl bằng dung dich Ba(OH)2 20%

a) Tính khối lượng dung dịch Ba(OH)2

b) Trung hòa lượng axit trên bằng dung dịch KOH 5,6% có khối lượng riêng 1,045g/ml thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH

#Hóa học lớp 9

1

CN

Chan Nước Mắm Cơm

14 tháng 9 2016

Dd HCl có CM không bạn?

Đúng(0)

0N

06. nguyễn tuấn hoàng

19 tháng 10 2021

Tính pH của các dung dịch sau :

a.Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,12M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,04M. Tính pH của dung dịch X thu được .

b. Trộn 100 ml dung dịch KOH 0,12M với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M. Tính pH của dung dịch thu được .

#Hóa học lớp 11

1

NT

nguyễn thị hương giang

19 tháng 10 2021

a) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,1\cdot0,12+0,1\cdot0,04=0,016\)

\(C_M=\dfrac{0,016}{0,2}=0,08M\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(0,08\right)=1,1\)

b) \(n_{OH^-}=n_{KOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,012+2\cdot0,004=0,02\)

\(C_M=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1\)

\(\Rightarrow pH=-log\left(\dfrac{10^{-14}}{0,1}\right)=13\)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP