câu 1) ngâm một lá sắt có khối lượng 50g trong 200g dd muối sunfat của kim loại M hóa trị II, nồng độ 16%.sau phản ứng toàn bộ lượng muối sunfat đã tham gia phản ứng,lấy lá sắt ra khỏi dd,rửa nhẹ, làm...

0

TH

Trần Hữu Lộc

16 tháng 8 2016

Ngâm một lá sắt có khối lượng 50 gam trong 200 gam dung dịch muối sunfat của kim loại m hóa trị 2 nồng độ 16% sau khi toàn bộ mùa xuân Pháp đã phản ứng hết lấy lá sắt ra rửa nhẹ làm khô căng lại thấy khối lượng tăng 3,2% so với ban đầu. Xác định công thức hóa học muối sunfat của kim loại m

2

LN

Lê Nguyên Hạo

16 tháng 8 2016

Bạn tham khảo nhá!!!

mCuSO4 = = = 32 (gam)
nCuSO4 = = 0,2 (mol)
Gọi x là khối lượng miếng sắt ban đầu.
Khối lượng miếng sắt sau khi nhúng vào dung dịch CuSO4 tăng là:
= 0,08.x (gam)
Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu
1mol 1mol 1mol 1mol
0,2mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol
Khối lượng sắt phản ứng: 0,2.56 = 11,2 (gam)
Khối lượng Cu sinh ra: 0,2.64 = 12,8 (gam)
Khối lượng miếng sắt tăng lên = mCu sinh ra - mFe phản ứng
=> 0,08.x = 12,8 – 11,2
0,08.x = 1,6 => x = 20 (gam)
Vậy khối lượng miếng sắt ban đầu là 20 gam

N

nonghuy

9 tháng 5 2017

người ta hỏi CTHH muỗi sunfat của kim loại m chứ người ta không hỏi khối lượng sắt ban đầu

NL

Ngọc Linh Đặng Nguyễn

3 tháng 12 2019

Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 50g trong 200g dd muối sunfat của kim loại M hóa trị 2 có nồng độ 16% . Sau khi toàn lượng sunfat đã tham gia phản ứng lấy lá sắt ra khỏi dd còn được 51,6 g . Xác định CTHH

1

LT

Lê Thu Dương

3 tháng 12 2019

Fe + MSO4 ---> FeSO4 + M

x---------x-------------x--------x

m MSO4 = $\frac{200.16}{100}=$32 g

ta có

m$_M-m_{Fe}$=Mx - 56x = 51,6 - 50=1,6

==> x(M - 56 ) = 1,6 (1)

x( M + 98) = 32 (2)

từ (1) (2) suy ra

M = 64 (Cu)

CT của muối trên là CuSO4

T

Trang

3 tháng 12 2019

Tại sao nó lại là 98 ???

LL

Linh Lê

21 tháng 3 2018

NGÂM 1 LÁ SẮT CÓ KHỐI LƯỢNG 50 GAM TRONG DUNG DỊCH MUỐI SUNFAT CỦA KIM LOẠI M HÓA TRỊ I CÓ NỒNG ĐỘ 16% .SAU KHI TOÀN BỘ MUỐI SUNFAT ĐÃ THAM GIA PHẢN ỨNG , LẤY LÁ SẮT RA KHỎI DUNG DỊCH , RỬA NHẸ , LÀM KHÔ , CÂN NẶNG 541,6 GAM .XÁC ĐỊNH CTHH

Bài 1: ngậm một lá sắt có khối lượng 28g trong 250ml dd CuSO4 . Sau khi phản ứng hoàn toàn, người ta lấy thanh sắt ra khỏi dd , rửa nhẹ làm khô thì cân nặng 28,8g a, hãy viết pthhb, tính nồng độ CM của dd CuSO4Bài 3: cho 20g dd muối sắt clorua 16,25% tác dụng với nitrat dư tạo thành 8,61g kết tủa. Hãy tìm công thức của muối ...

0

PM

Phạm Mạnh Kiên

20 tháng 12 2021

câu 1 : Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 28g trong dung dịch đồng sunfat dư. Sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch đồng sunfat và đem cân thấy khối lượng của lá sắt là 29,6 g a, Viết ptpư b , Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng và khối lượng đồng tạo thành c, tính phần trăm khối lượng của sắt và đồng trong lá trên d, Đem hòa tan 36,8g lá trên vao dung dịch HCl dư. Tính thể...

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

20 tháng 12 2021

Bài 1

a) Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

b) $n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)$

Fe + CuSO₄ --> FeSO₄ + Cu

a<-----a----------------------->a

=> 28 + 64a - 56a = 28,8

=> a = 0,1 (mol)

=> $C_{M\left(CuSO_4\right)}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M$

Bài 3

$m_{FeCl_x}=\dfrac{20.16,25}{100}=3,25\left(g\right)$

PTHH: FeCl_x + 3AgNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + xAgCl + (3-x)Ag

_______a---------------------------------------->ax----->a(3-x)

=> 143,5ax + 108a(3-x) = 8,61

=> 35,5ax + 324a = 8,61

=> a(35,5x+324) = 8,61

=> a = $\dfrac{8,61}{35,5x+324}$

=> $M_{FeCl_x}=\dfrac{3,25}{\dfrac{8,61}{35,5x+324}}$

=> 56 + 35,5x = $\dfrac{325}{861}\left(35,5x+324\right)$

=> x = 3

CTHH: FeCl₃

Đúng(3)

G

Giang シ)

VIP

20 tháng 12 2021

Khối lượng thanh sắt tăng: 28,8-28=0,8 g

PT:

Fe + CuS $O_{4}$ => FeS $O_{4}$ + Cu

56g=1 mol 64g= tăng 64-56=8 g

5,6g=0,1 mol 6,4g = tăng 0,8 g

Nồng độ CM của dd CuSO4:

$C_{M}$ =0,1:0,25=0,4 M

Đúng(1)

BD

Bùi Định

6 tháng 10 2021

0

NN

Nam Nguyễn

2 tháng 12 2019

Ngâm một thanh sắt có khối lượng 100g trong 500g dd muối nitrat của kim loại R có hóa trị II, nồng độ 15,04%. Sau khi toàn bộ lượng muối nitrat đã tham gia phản ứng, lấy lá sắt ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô, cân nặng 103,2.Xác định công thức hóa học muối nitrat của kim loại R

1

BA

B.Thị Anh Thơ

3 tháng 12 2019

mR(NO3)2 = 500 . 15,04% = 75,2 (g)

Fe + R(NO3)2 → Fe(NO3)2 + R

1mo___1mol_______________ 1 mol tăng (MR -56)g

_____ x mol________________ tăng 103,2 - 100 = 3,2(g)

$x=\frac{3,2}{M_R-56}$

$m_{R\left(NO3\right)2}=\frac{3,2}{M_R-56}.\left(M_R+124\right)=75,2$

$\rightarrow M_R=64$

→ R là đồng (Cu)

→ Muối nitrat: Cu(NO3)2

NN

Nam Nguyễn

3 tháng 12 2019

mR(NO3)2=3,2/MR-56.(MR+124)=75,2 tại sao lại suy ra MR =64 ạ giải thích hộ em với ạ

Ngâm 1 lá sắt có khối lượng 28g trong dung dịch đồng sunfat dư. Sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch đồng sunfat và đem cân thấy khối lượng của lá sắt là 29,6 ga, Viết ptpưb , Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng và khối lượng đồng tạo thànhc, tính phần trăm khối lượng của sắt và đồng trong lá...

MH

mai huỳnh xuân hải

3 tháng 9 2021

0

GN

giang nguyễn

13 tháng 4 2021

Câu 29: Ngâm 1 lá đồng trong dd AgNO3, sau khi phản ứng kết thúc, lấy lá đồng ra khỏi dd, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng lá đồng tăng 1,52g. Khối lượng đồng tham gia phản ứng là

#Hóa học lớp 12

1

H

hnamyuh

13 tháng 4 2021

Gọi : $n_{Cu\ pư} = a(mol)$

$Cu + 2AgNO_3 \to 2Ag + Cu(NO_3)_2\\ n_{Ag} = 2n_{Cu} = 2a(mol)\\ \Rightarrow 2a.108 - 64a = 1,52\\ \Rightarrow a = 0,01(mol)\\ m_{Cu\ pư} = 0,01.64 = 0,64(gam)$

Đúng(1)

LL

Linh Lê

22 tháng 3 2018

Ngâm một lá sắt có khối lượng 50 gam trong 200 gam dung dịch muối sunfat của kim loại m hóa trị 2 nồng độ 16% sau khi toàn bộ lượng muối sunfat đã phản ứng hết lấy lá sắt ra rửa nhẹ làm khô cân lại thấy khối lượng bằng 51,6 g. Xác định công thức hóa học m

Giari nhanh nka ai nhanh mk tick!

2

HD

Hải Đăng

22 tháng 3 2018

PTHH Fe + MSO4 ===> FeSO4 + M
x x x
m của MSO4 = 32 g
ta có Mx - 56x = 51,6 - 50=1,6
==> x(M - 56 ) = 1,6 (1)
x( M + 98) = 32 (2)
từ (1) (2) ta rút gọn được M = 64 (Cu)
CT của muối trên là CuSO4

LL

Linh Lê

22 tháng 3 2018

tại sao lại là x(M+98) ạ e ko hiểu?