Bài 3: Cho một lượng mạt sắt dư vào 400 ml dung dịch HCl 1M, thu được khí H2.a) Viết PTHHb) Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc) và khối lượng Fe phản ứng.c) Dẫn hết toàn bộ lượng khí H2 ở...

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

25 tháng 9 2021

a) \(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: 0,2 0,4 0,2

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c, \(n_{Cu\left(tt\right)}=\dfrac{10,24}{64}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: H₂ + CuO → Cu + H₂O

Mol: 0,2 0,2

\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Cu\left(tt\right)}}{n_{Cu\left(lt\right)}}=\dfrac{0,16}{0,2}.100\%=80\%\)

Câu 3. Hòa tan 5,6g sắt vào dd HCl thu được FeCl2 và H2 a. Tính khối lượng FeCl2 thu được sau phản ứng. b. Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc). c. Tính khối lượng sắt thu được khi dẫn toàn bộ lượng khí thoát ra ở trên đi qua ống đựng 16 gam sắt (III) oxit nung nóngchỉ cần giải câu c thôi ạ!! giải chi tiết hộ ạ!!mn giúp mik với ạ mai mik thi rồi!! cảm ơn...

LP

Lê Phạm Quỳnh Như

12 tháng 3 2023

5

LN

Lê Ng Hải Anh

12 tháng 3 2023

Câu 3:

c, Từ phần trên, có n_H₂ = n_Fe = 0,1 (mol)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

KS

Kudo Shinichi

12 tháng 3 2023

a) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

0,1-->0,2----->0,1------>0,1

`=> m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7 (g)`

b) `V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24 (l)`

c) `n_{Fe_2O_3} = (16)/(160) = 0,1 (mol)`

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(0,1>\dfrac{0,1}{3}\Rightarrow\) Fe₂O₃

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

DK

Đỗ Khánh Linh

4 tháng 5 2022

Cho 2,7g nhôm tác dụng hết hết với dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được muối nhôm clorua và khí hidro

a) Viết PTHH

b) Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc?

c) Tính khối lượng tạo thành sau phản ứng?

d) Dẫn toàn bộ lượng khí hidro trên qua bột sắt (III) oxit nung nóng. Tính khối lượng sắt thu được?

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

4 tháng 5 2022

a.b.c.\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1 0,1 0,15 ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g\)

d.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

0,15 0,1 ( mol )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

DK

Đỗ Khánh Linh

4 tháng 5 2022

Um...không có phần a b ạ ><

NM

Ngô Mai Anh

6 tháng 9 2021

cho 11,2g bột sắt tác dụng hết với dd HCl 1M , sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 ( đktc) : a ) tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc . B) tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng

1

EC

Edogawa Conan

6 tháng 9 2021

a,\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol: 0,15 0,3

Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) ⇒ H₂ pứ hết,Fe dư

\(V_{H_2}=3,36\left(l\right)\) (đề cho)

b, ko tính đc k/lg dd ,chỉ tính đc thể tích dd

\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)

Câu 6: Cho một lượng mạt sắt dư vào 400 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 5,6 lít khí (đktc).a) Viết phương trình phản ứng.b) Tính khối lượng mạt sắt đã phản ứng.c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã...

N

Nguyen

30 tháng 10 2023

#Hóa học lớp 9

1

H

HaNa

30 tháng 10 2023

loading...

Cho 28 gam sắt tác dụng với dung dịch clohiđric HCL (dư) thu được muối sắt ( II) clorua và khí hiddroa, Viết phương trình phản ứng xảy rab, Tính thể tích khí hiđro (H2) sinh ra ở ( đktc)c, Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro (H2) sinh ra khử đồng (II) oxit . Tính khối lượng đồng tạo thànhGIÚP MÌNH VỚI MỌI...

HL

Hưng Lăng

10 tháng 3 2023

1

H9

HT.Phong (9A5)

CTVHS

10 tháng 3 2023

a) \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,5-------1---------0,5------0,5

b) \(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c) \(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

0,5-----0,5------0,5----0,5

Khối lượng đồng tạo thành: \(m_{Cu}=n_{Cu}.64=0,5.64=32\left(g\right)\)

HL

Hưng Lăng

12 tháng 3 2023

THIẾU tóm Tắt

Cho 28 gam sắt tác dụng với dung dịch clohiđric HCL (dư) thu được muối sắt ( II) clorua và khí hiddroa, Viết phương trình phản ứng xảy rab, Tính thể tích khí hiđro (H2) sinh ra ở ( đktc)c, Dẫn toàn bộ lượng khí hiđro (H2) sinh ra khử đồng (II) oxit . Tính khối lượng đồng tạo thànhGIÚP MÌNH VỚI MỌI NGƯỜIgiúp mình tóm...

HL

Hưng Lăng

12 tháng 3 2023

3

KS

Kudo Shinichi

12 tháng 3 2023

a) \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

0,5-------------------------->0,5`

b) `V_{H_2} = 0,5.22,4 = 11,2 (l)`

c) PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

0,5---->0,5

`=> m_{Cu} = 0,5.64 = 32 (g)`

NT

Nguyễn Tân Vương

12 tháng 3 2023

\(Fe+2HCl\underrightarrow{t^o}FeCl_2+H_2\)

\(1mol\) \(1mol\)

\(0,5mol\) \(0,5mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(1mol\) \(1mol\)

\(0,5mol\) \(0,5mol\)

\(m_{Cu}=n.M=0,5.64=32\left(g\right)\)

PN

pham ngoc hai

26 tháng 5 2021

cho 13 g kẽm tác dụng với dung dịch HCL dư thu được ZnCL2 và khí H2

a) viết phương trình hóa học xảy ra

b)tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn

c)dẫn toàn bộ khí h2 thu được qua bình đựng 7,2g sắt (2) oxit đun nóng tính khối lượng sắt thu được sau phản ứng

2

LN

Lê Ng Hải Anh

26 tháng 5 2021

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

______0,2_________________0,2 (mol)

b, V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c, Ta có: \(n_{FeO}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Bạn tham khảo nhé!

J

_Jun(준)_

26 tháng 5 2021

a) Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

b) m_Zn = \(\dfrac{13}{65}\)=0,2 (mol)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\)ZnCl₂ + H₂

(mol) 0,2 ----------------------> 0,2

\(V_{H_2}\)= 0,2 . 22,4 = 4,48(lít)

c)\(n_{FeO}\)=\(\dfrac{7,2}{72}\)=0,1 (mol)

H₂ + FeO \(\underrightarrow{t^o}\)Fe + H₂O

(mol) 0,1----->0,1

m_Fe= 0,1 . 56 = 5,6(g)

Bài 1: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lit khí H2 (đktc) và dung dịch Aa.Viết PTHH và tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng.b.Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng. c. Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH1M vừa đủ để làm kết tủa dung dịch A. cho mình xin hướng giải...

PT

phong thiếu não :)

17 tháng 11 2023

Cho 9,2g Na vào nước dư thì thu được dung dịch NaOH và khí H2. a. Viết phương trình hoá học b. Tính thể tích khí H2 (đktc) thoát ra và khối lượng NaOH tạo thành ? c. Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư bao nhiêu gam ? ( Zn = 65 ; Cl = 35,5 ; Cu = 64 ; O = 16 ; H= 1...

#Hóa học lớp 9

2

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 11 2023

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,15}=4\left(M\right)\)

c, \(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{FeCl_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{0,6}{1}=0,6\left(l\right)=600\left(ml\right)\)

Đúng(4)

乇尺尺のﾚ

17 tháng 11 2023

\(a.Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe,pư}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ m_{Fe,pư}=0,3.56=16,8g\\ b.n_{HCl}=0,3.2=0,6mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,15}=4M\\ c.2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\\ n_{NaOH}=0,3.2=0,6mol\\ V_{ddNaOH}=\dfrac{0,6}{1}=0,6l=600ml\)

Đúng(4)

HN

Hồng Nhung_8B

14 tháng 5 2022

1

TP

Thảo Phương

CTVVIP

14 tháng 5 2022

\(a.2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ b.n_{Na}=\dfrac{9,2}{23}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ n_{NaOH}=n_{Na}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaOH}=0,4.40=16\left(g\right)\\ c.H_2+CuO-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\\ n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\Rightarrow H_2dưsauphảnứng\\ n_{H_2\left(pứ\right)}=n_{CuO}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2\left(Dư\right)}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)