Để khử hoàn toàn hỗn hợp FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 (l) H2. Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được tác dụng hết với HCl thì thể tích của H2 là bao nhiêu?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Bài 1:
nH2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Pt: FeO + H2 --to--> Fe + H2O (1)
......ZnO + H2 --to--> Zn + H2O (2)
Theo pt (1), (2): nkim loại = nH2 = 0,1 mol
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2 (3)
......Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 (4)
Theo pt (3), (4): nH2 = nkim loại = 0,1 mol
VH2 = 0,2 . 22,4 = 2,24 (lít)
Bài 2:
Pt: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
......\(\dfrac{m_1}{23}\)-------------> \(\dfrac{m_1}{23}\)----> \(\dfrac{m_1}{46}\)
mNaOH = \(\dfrac{40m_1}{23}\)
mdd sau pứ = m1 + p - \(\dfrac{m_1}{23}\)
Ta có: \(a=\dfrac{\dfrac{40m_1}{23}}{m_1+p-\dfrac{m_1}{23}}\) (1)
Pt: Na2O + H2O --> 2NaOH
......\(\dfrac{m_2}{62}\)-------------> \(\dfrac{m_2}{31}\)
mNaOH = \(\dfrac{40m_2}{31}\)
mdd sau pứ = m2 + p
\(a=\dfrac{\dfrac{40m_2}{31}}{m_2+p}\) (2)
Từ (1) và (2): \(\dfrac{\dfrac{40m_1}{23}}{m_1+p-\dfrac{m_1}{23}}\) = \(\dfrac{40m_2}{m_2+p}\)
P/s: tới đây bạn rút gọn tiếp nha
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
1.nO(oxit) = nCO =\(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0.2 mol -> mO(oxit) = 3.2 g
mFe = 17.6 - 3.2 = 14.4 g
2
. nhh oxit = nH2 = n hh kim loại = 0,1 mol
Khi hoà tan hỗn hợp kim loại vào axit thì : nH2 = n hh kim loại = 0,1mol VH2 = 22,4 x 0,1 = 2,24 l
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Gọi số mol Al, Mg là a,b (mol)
Có:
\(Al^0-3e->Al^{+3}\)
_a--->3a
\(Mg^0-2e->Mg^{+2}\)
_b---->2b
O20 +4e --> 2O-2
0,2->0,8
Theo ĐLBT e: 3a + 2b = 0,8 (1)
Có:
\(Al^0-3e->Al^{+3}\)
_a--->3a
Mg0 - 2e --> Mg+2
_b--->2b
2H+1 +2e --> H20
______2nH2<-nH2
Theo ĐLBT e: 3a + 2b = 2.nH2(2)
(1)(2) => 2nH2 = 0,8
=> nH2 = 0,4
=> VH2 = 0,4.22,4 = 8,96(l)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Gọi CT oxit sắt là FexOy
Gọi nCu=a(mol)
nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3(mol)
FexOy+yH2to→xFe+yH2O(1)
Fe+2HCl→FeCl2+H2(2)
Theo pthh(2)
nFe=nH2=0,3(mol)
Theo pthh(1)
nFexOy=\(\dfrac{0,3}{x}\)(mol)
Ta có: 64a+56.0,3=29,6
⇒a=0,2(mol)
⇒mCu=0,2.64=12,8(g)
⇒mFexOy=36−12,8=23,2(g)
=>MFexOy= \(\dfrac{\dfrac{23,2}{0,3}}{x}\)=\(\dfrac{232x}{3}\)
=>56x+16y=\(\dfrac{232x}{3}\)
=>\(\dfrac{64x}{3}=16y\)
->\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)
⇒CTHH:Fe3O4
Ta có :
%m Cu=\(\dfrac{12,8}{36}100\)=35,56%
=>%m Fe3O4=100%-35,56%=64,44%