1.Cho 13g kẽm tác dụng với 100ml dung dịch HCl 3Ma. Chất nào còn dư trong phản ứng trên?b. Khối lượng muối ZnCl2 được tạo thành trong phản ứng này là? 2.Trộn dung dịch có chứa 22,2g CaCl...

3

H

hnamyuh

20 tháng 6 2021

Câu 69 :

- Cu(OH)2 tan dần, xuất hiện dung dịch xanh lam

$Cu(OH)_2 + 2HCl \to CuCl_2 + 2H_2O$

- Cu không phản ứng với HCl

- Na2SO3 tan dần, xuất hiện khí mùi hắc

$Na_2SO_3 + 2HCl \to 2NaCl + SO_2 + H_2O$

- NaCl tan dần,tạo thành dung dịch không màu

- CaO tan dần, tạo thành dung dịch không màu

$CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O$

- MgO tan dần, tạo thành dung dịch không màu

$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

H

hnamyuh

20 tháng 6 2021

Câu 74 :

$n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

Ta thấy :

$n_{Zn} : 1 > n_{HCl} : 2$ nên Zn dư

$n_{ZnCl_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,15(mol)$
$m_{ZnCl_2} = 0,15.136 = 20,4(gam)$

Đúng(4)

CT

Chi Trần

21 tháng 8 2021

3. Cho 19,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 14,6 gam axit HCl tạo sản phẩm là ZnCl2 và khí hiđro. a/ Sau phản ứng, chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b/ Tính thể tích khí hiđro (đktc) thu được và khối lượng muối kẽm tạo thành? c/ Người ta dùng khí hiđro thu được ở trên để khử Fe3O4 thu được sắt kim loại và nước. Tính số gam sắt thu được?

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

21 tháng 8 2021

Số mol của kẽm

n_Zn = $\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)$

Số mol của axit clohidric

n_HCl = $\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)$

Pt : Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂$|$

1 2 1 1

0,3 0,4 0,2 0,2

a) Lập tỉ số só sánh : $\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}$

⇒ Zn dư , HCl phản ứng hết

⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

Số mol dư của kẽm

n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

= 0,3 - ($\dfrac{0,4.1}{2}$)

= 0,1 (mol)

Khối lượng dư của kẽm

m_dư = n_dư . M_Zn

= 0,1 . 65

= 6,5 (g)

b) Số mol của khí hidro

n_H2 = $\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)$

Thể tích của khí hidro ở dktc

V_H2 = n_H2 . 22,4

= 0,2 . 22,4

= 4,48 (l)

Số mol của muối kẽm clorua

n_ZnCl2 = $\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

Khối lượng của muối kẽm clorua

m_znCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2

= 0,2. 136

= 27,2 (g)

c) 4H₂ + Fe₃O₄ → (t_o) 3Fe + 4H₂O$|$

4 1 3 4

0,2 0,15

Số mol của sắt

n_Fe = $\dfrac{0,2.3}{4}=0,15\left(mol\right)$

Khối lượng của sắt

m_Fe = n_Fe. M_Fe

= 0,15 . 56

= 8,4 (g)

Chúc bạn học tốt

DP

Duy Phúc

21 tháng 4 2023

Cho 13g kẽm tác dụng hết với dung dịch HCL thu được ZNCL2 và khí H2 , cho toàn bộ lượng khí Hidro thu được tác dụng với 20g CuO , sản phẩm là Cu và H2O a) Viết PTHH xảy ra b) tính khối lượng ZnCl2 tạo thành c) tính khối lượng còn dư sau phản ứng khử Mn giúp mình với ạ mình sắp thi rồi

1

LN

Lê Ng Hải Anh

21 tháng 4 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

b, Ta có: $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

c, $n_{CuO}=\dfrac{20}{80}=0,25\left(mol\right)$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}$, ta được CuO dư.

Theo PT: $n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)$

DP

Duy Phúc

21 tháng 4 2023

0,2/1 là chất gì vậy bạn

NP

Nguyễn Phúc Trường An

10 tháng 4 2022

Cho 13g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25g HCl
a.Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư là bao nhiêu?
b.Tính khối lượng ZnCl₂ tạo thành sau phản ứng
c.Tính thể tích khí H₂ thu được ở đktc.(Cho Zn=65;H=1;O=16;Cl=35,5)

1

NT

nguyễn thị hương giang

10 tháng 4 2022

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol$

$n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,2 0,5 0 0

0,2 0,4 0,2 0,2

0 0,1 0,2 0,2

Sau phản ứng, axit HCl còn dư và dư $m=0,1\cdot36,5=3,65g$

$m_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2g$

$V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l$

Cho 13g kẽm tác dụng với 0,3mol dung dịch HCl thu được muối ZnCl2 và khí hiđro ở đktc. a) Viết PTHH b) Sau khi kết thúc phản ứng thì chất nào còn dư và khối lượng dư bao nhiêu? c) Tính thể tích khí hiđro ở đktc

HB

Hà Bảo Châu

5 tháng 1 2021

1

H

hnamyuh

5 tháng 1 2021

a)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b)

$n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)$

Ta thấy : $\dfrac{n_{Zn}}{1} = 0,2 > \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,15$ nên Zn dư.

Theo PTHH :

$n_{Zn\ pư} = 0,5n_{HCl} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow n_{Zn\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn\ dư} = 0,05.65 = 3,25(gam)$

c)

Ta có :

$n_{H_2} = n_{Zn\ pư} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

HG

Hương Giang

2 tháng 5 2021

Cho 13g kẽm tác dụng với 200 gam dung dịch axit H₂SO₄ nồng độ 24,5%.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra?

b. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

c. Tính khối lượng muối tạo thành và khối lượng hiđro thoát ra?

1

H

hnamyuh

2 tháng 5 2021

$a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.24,5\%}{98} = 0,5 \to H_2SO_4\ dư\\ n_{H_2SO_4\ pư} =n_{Zn} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4\ dư} = (0,5 - 0,2).98 = 29,4(gam)\\ c) n_{FeSO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)\\ m_{FeSO_4} = 0,2.152 = 30,4(gam)\\ V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

VH

Văn Hải Hồ

2 tháng 5 2021

banj ơi

LB

Lê Bảo Ngọc

1 tháng 8 2021

Cho 13g kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 8%

1. Tính khối lượng dung dịch axit đã phản ứng.

2. Tính khối lượng khí hidro và muối tạo thành.

3. Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng.

4.Tính nồng đọ % dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 9

2

VT

Võ Thị Hoài

1 tháng 8 2021

undefined

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

1 tháng 8 2021

1) nZn=13/65=0,2(mol)

PTHH: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

nH2=nZnCl2=nZn=0,2(mol)

nHCl=2.0,2=0,4(mol)

=> mHCl=0,4 x 36,5=14,6(g)

=> mddHCl=(14,6.100)/8=182,5(g)

2) V(H2,đktc)=0,2 x 22,4= 4,48(l)

mZnCl2=0,2.136=27,2(g)

3) mddsau=mZn+mddHCl - mH2= 13+182,5-0,2.2=195,1(g)

4) C%ddZnCl2=(27,2/195,1).100=13,941%

Cho 13 gam Zn tác dụng với dung dịch có chứa 18,25 gam HCl. a) Tính xem chất nào còn dư sau phản ứng và khối lượng dư là bao nhiêu ?b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng.c) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. (Cho Zn = 65; H = 1; O = 16; Cl = 35,5)d) Nếu dùng thể tích khí H2 trên để khử 19,2g sắt (III) oxit thì thu được bao nhiêu gam...

HN

Hồng Nhung_8B

14 tháng 5 2022

Đọc tiếp

2

TP

Thảo Phương

CTVVIP

14 tháng 5 2022

$a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(pứ\right)}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65\left(g\right)\\ b.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4,=4,48\left(l\right)\\ d.3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O \\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dưsauphảnứng\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=7,467\left(g\right)$

LM

LÊ MỸ TRÚC

14 tháng 5 2022

a) n$Zn$=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{13}{65}$=0,2(mol)

n$HCl$=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{18,25}{36,5}=$0,5(mol)

PTHH : Zn + 2HCl->ZnCl$2$ + H$2$

0,2 0,5

Lập tỉ lệ mol : $^{\dfrac{0,2}{1}}$<$\dfrac{0,5}{2}$

n$Zn$ hết , n$HCl$ dư

-->Tính theo số mol hết

Zn + 2HCl->ZnCl$2$ + H$2$

0,2 -> 0,4 0,2 0,2

n$HCl$ dư= n$HCl$(đề) - n$HCl$(pt)= 0,5 - 0,4 = 0,1(mol)

m$HCl$ dư= 0,1.36,5 = 3,65(g)

b) m$ZnCl2$ = n.M= 0,2.136= 27,2 (g)

c)V$H2$=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)

d) n$Fe$$2$O$3$=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{19,2}{160}$=0,12 (mol)

3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

0,2 0,12

Lập tỉ lệ mol: $\dfrac{0,2}{3}$<$\dfrac{0,12}{1}$

nH2 hết .Tính theo số mol hết

$HCl$

3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

0,2-> 0,2

m$Fe$=n.M= 0,2.56= 11,2(g)

Cho 6,5gam kẽm tác dụng hết với lượng dung dịch axit HCL thu được dung dịch muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro H2 a) Viết Phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc) c)Tính khối lượng muối ZnCl2 tạo thành d)Tính khối lượng axit HCL đã dùng theo 2 cách

D

Dienn

24 tháng 12 2020

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

24 tháng 12 2020

a) Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂

b) nZn = 6,5/65 = 0,1 mol . Theo tỉ lệ pư => nH₂ = nZn= nZnCl₂=0,1 mol <=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

c) mZnCl₂ = 0,1 . 136 = 13,6 gam

d) nHCl =2nZn = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5= 7,3 gam

Cách 2: áp dụng định luật BTKL => mHCl = mZnCl₂ + mH₂ - mZn

<=> mHCl = 13,6 + 0,1.2 - 6,5 = 7,3 gam