X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn. Y là dd H2SO4 chưa rõ nồng độ. TN1: Cho 24,3 g X vào 2 lít dd Y sinh ra 8,96 lít khí H2 (đktc). TN2: Cho 24,3 g X vào 3 lít dd Y sinh ra 11,2 lít khí H2 (đktc)....

1

T

thuongnguyen

12 tháng 4 2018

a) PTHH :

X + H2SO4 - > XSO4 + H2

nH2(TN1) = 0,4(mol) ; nH2(TN2) = 0,5(mol)

Nhìn tổng quát 2 thí nghiệm và theo PTHH ta thấy :

nH2 = nH2SO4

V2 gấp V1 là 1,5 lần => nH2(TN2) gấp nH2(TN1) là 1,5 lần

mà \(\dfrac{nH2\left(TN2\right)}{nH2\left(TN1\right)}=\dfrac{0,5}{0,4}=1,25< 1,5\)

=> Trường hợp 1 : axit pư hết còn hh X chưa tan hết

Trường hợp 2 : axit pư chưa hết ,còn hh X tan hết

b) Khối lượng của các chất trong X được tính theo trường hợp X tan hết ( TN2 )

Gọi : nMg = a , nZn = b

ta có : nH2(TN2) = nX = a + b

Ta có HPT :\(\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=24,3\\a+b=0,5\end{matrix}\right.\) = > a = 0,2 ; b = 0,3

=> mMg = 0,2.24 = 4,8 (g) ; nZn = 65.0,3 = 19,5(g)

CMddH2SO4 = 0,5/3 = 1/6(M)

Đúng(1)

QD

Quốc Duy Nguyễn

22 tháng 11 2019

haizz. theo tui nghĩ ở tn2 axit dư vì vậy không thể dựa v\(3\\ 2\frac{ }{ }\)ào số mol của h₂ để tính Cm được. theo tui nên làm như này:
nếu cho lương Kl thích hợp PỨ vừa đủ thì: axit tăng 3/2 =1.5 => h2 cũng tăng 1.5 lần. + số mol h2=1.5x0,4 = 0,6
Cm =0.6/3=0,2 M

MA

Minh Anh

21 tháng 8 2021

X là hỗn hợp Mg và Zn, Y là dung dịch H₂SO₄ chưa rõ nồng độ.
- Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y được 8,96 lít H₂ (đktc).
- Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y được 11,2 lít H₂(đktc).

Tính nồng độ mol của dung dịch Y và khối lượng Mg, Zn có trong hỗn hợp.

1

HP

Hồng Phúc

21 tháng 8 2021

PTHH:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Thí nghiệm 1:

Ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{2}=0,2M\)

\(n_{Mg}+n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\left(1\right)\)

Lại có: \(24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3\left(2\right)\)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,04\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,36\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,96\left(g\right)\\n_{Zn}=23,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Thí nghiệm 2:

Ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,5}{2}=0,25M\)

\(n_{Mg}+n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\left(3\right)\)

Lại có: \(24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3\left(4\right)\)

Giải hệ hai phương trình (3) và (4) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=4,8\left(g\right)\\n_{Zn}=19,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

MA

Minh Anh

21 tháng 8 2021

vì sao C_M và khối lượng lại ra 2 kết quả vậy ạ?

X là hh 2 kim loại Mg Zn, Y là dd H2SO4 chưa rõ nồng độ -TN1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y sinh ra 8,96 lít khí H2 -TN2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y sinh ra 11,2 lít khí H2 a) Chứng tỏ rằng trong TN1 thì X chưa tan hết,TN2 thì X tan hết b) Tính nồng độ mol của axit và khối lượng mỗi kim loại trong X (các khí đo ở...

NL

ngoc lan

31 tháng 10 2018

1

TH

Trương Hồng Hạnh

31 tháng 3 2019

TN1:

Mg + H₂SO₄ => MgSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ => ZnSO₄ + H₂

n_H2 = V/22.4 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol)

Ta có: n_H2 = n_H2SO4 = 0.4 (mol)

TN2:

n_H2 = V/22.4 = 11.2/22.4 = 0.5 (mol)

=> n_H2SO4 = 0.5 (mol).

Ta thấy: TN2 dùng 3l axit, TN1 dùng 2l axit => lượng axit ở TN2 gấp 1.5 lần TN1

Lượng khí H2 ở TN2 = 0.5 (mol), còn ở TN1: 0.4 (mol) => lượng khí sinh ra ở TN2 gấp 1.25 lần lượng khí ở TN1. => TN2 có lượng axit dư => hỗn hợp tan hết, TN1: hỗn hợp không tan hết

Gọi x,y (mol) là số mol của Mg và Zn

Ta có: x + y = 0.5

24x + 65y = 24.3

Suy ra: x = 0.2; y = 0.3

mMg = n.M = 0.2x24 = 4.8 (g)

mZn = n.M = 0.3x65 = 19.5 (g)

C_M = n/V = 0.5/3 = 1/6 (M)

TO

ŤR¤ŅĜ †®ọñĝ

16 tháng 4 2021

X là hỗn hợp 2 kim loại Al và Zn TN1: Cho 18,4g X vào dd chứa a mol HCl , sau p.ư thu được 8,96 lít H2 (đktc) TN2: Cho 18,4 X và dd chứa 2a mol HCl , sau phản ứng thu được 11,2 lít H2 (đktc) a,Hãy chứng tỏ rằng trong thí nghiệm 1 kim loại còn dư , trong thí nghiệm 2 axit còn dư b,Hãy tính giá trị của a và thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong X

#Hóa học lớp 8

1

TH

Thắm Hồng

25 tháng 5 2021

Sao giải được hệ phương trình ạ

Cho hỗn hợp các kim loại Al, Mg, Zn tác dụng hoàn toàn với 300g dd H2SO4 9,8%. Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là: A. 13,44 lít B. 8,96 lít B. 6,72 lít B. 67,2 lít...

LL

LÊ LINH

7 tháng 10 2021

Cho hỗn hợp các kim loại Al, Mg, Zn tác dụng hoàn toàn với 300g dd H2SO4 9,8%. Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc là: A. 13,44 lít B. 8,96 lít B. 6,72 lít B. 67,2 ...

0

LL

LÊ LINH

8 tháng 10 2021

0

SC

Siêu Cam

12 tháng 10 2016

X la hon hop gom Mg va Zn.Y la dd H2SO4 chua ro nong do.
Thi nghiem 1:Cho 24,3 g X vao 2 l dd Y thu duoc 8,96 l H2
Rhi nghiem 2:Cho 24,3 g X vao 3 l dd Y thu duoc 11,2 l H2
Chung to rang trong TN1 X chua tan het con trong TN2 X tan het
Tinh nong do mol cua dd Y va khoi luong cac kim loai co trong X

2

Q

qwerty

12 tháng 10 2016

TN1: 24.3g X + 2l Y ---> 8.96 / 22.4 = 0.4 mol H2
Nếu X tan hết trong 2 lít Y thì cho 24.3g X vào 3 lít Y cũng sẽ được 0.4 mol H2

TN2: 24.3g X + 3l Y ---> 11.2 / 22.4 = 0.5 mol H2 > 0.4
Vậy X không tan hết trong 2l ddY.

Nếu 2l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.4 mol H2 thì 3l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.6 mol H2
Nhưng thực tế nH2 3lY = 0.5 mol < 0.6. Vậy 3l HCl dư và X tan hết.

Đặt a = nZn, b = nMg trong hh X.
=> mX = 65a + 24b = 24.3g

Trong 3l dd Y: hh X tan hết, axit dư.

Mg - 2e ---> Mg2+
Zn - 2e ---> Zn2+
=> ne = 2a + 2b (mol)

2H+ + 2e ---> H2
=> nH2 = a + b = 0.5 mol

Giải hệ có: a = 0.3 mol; b= 0.2 mol.
=> mZn = 0.3 x 65 = 19.5g => mMg = 24.3 - 19.5 = 4.8g.

Trong 2l ddY: X còn dư và HCl pư hoàn toàn sinh ra H2.
2H+ + 2e ---> H2
nH2 = 0.4 mol => nHCl trong 2l = 0.8 mol => C (HCl) = n/V = 0.8 / 2 = 0.4M

VD

Võ Đông Anh Tuấn

12 tháng 10 2016

PTHH

\(Mg+H_2SO_4-->MgSO_4+H_2\)

\(a-----------a\)

\(Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\)

\(b-----------b\)

TN1:n H2=0,4 mol
dễ thấy ở TN 1 H2SO4 hết , hh X dư
theo PT 1
n H2SO4=n H2=0,4 mol
CM H2SO4=0,4 / 2=0,2 M

TN2: n H2=0,5 mol
theo PT : n H2SO4=n H2=0,5 mol
mà nH2SO4=0,6 mol--------> H2SO4 dư và lim loại hết
n Al=a và n Zn=b
có 24a+65b=24,3
a+b=0,5
------>a=0,2 va b=0,3
m Mg=4,8 g
m Zn=19,5 g

LM

Lương Mạnh Quỳnh

24 tháng 9 2016

X la hon hop gom Mg va Zn.Y la dd H2SO4 chua ro nong do.
Thi nghiem 1:Cho 24,3 g X vao 2 l dd Y thu duoc 8,96 l H2
Rhi nghiem 2:Cho 24,3 g X vao 3 l dd Y thu duoc 11,2 l H2
Chung to rang trong TN1 X chua tan het con trong TN2 X tan het
Tinh nong do mol cua dd Y va khoi luong cac kim loai co trong X

#Hóa học lớp 8

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

24 tháng 9 2016

TN1: 24.3g X + 2l Y ---> 8.96 / 22.4 = 0.4 mol H2
Nếu X tan hết trong 2 lít Y thì cho 24.3g X vào 3 lít Y cũng sẽ được 0.4 mol H2

TN2: 24.3g X + 3l Y ---> 11.2 / 22.4 = 0.5 mol H2 > 0.4
Vậy X không tan hết trong 2l ddY.

Nếu 2l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.4 mol H2 thì 3l Y pư vừa đủ 24.3g X tạo 0.6 mol H2
Nhưng thực tế nH2 3lY = 0.5 mol < 0.6. Vậy 3l HCl dư và X tan hết.

Đặt a = nZn, b = nMg trong hh X.
=> mX = 65a + 24b = 24.3g

Trong 3l dd Y: hh X tan hết, axit dư.

Mg - 2e ---> Mg2+
Zn - 2e ---> Zn2+
=> ne = 2a + 2b (mol)

2H+ + 2e ---> H2
=> nH2 = a + b = 0.5 mol

Giải hệ có: a = 0.3 mol; b= 0.2 mol.
=> mZn = 0.3 x 65 = 19.5g => mMg = 24.3 - 19.5 = 4.8g.

Trong 2l ddY: X còn dư và HCl pư hoàn toàn sinh ra H2.
2H+ + 2e ---> H2
nH2 = 0.4 mol => nHCl trong 2l = 0.8 mol => C (HCl) = n/V = 0.8 / 2 = 0.4M

C

cucuucucucuc

6 tháng 9 2023

X là hỗn hợp Al và Zn, Y là dung dịch HCL chưa rõ nồng độ.
- Thí nghiệm 1: Cho 21,65 gam X vào 2 lít Y được 10,08 lít H2 (đktc).
- Thí nghiệm 2: Cho 21,65gam X vào 3 lít Y được 12,32 lít H2 (đktc).
Tính nồng độ mol của dung dịch Y và khối lượng Al, Zn có trong hỗn hợp.

1

M

meme

6 tháng 9 2023

Gọi nồng độ mol của dung dịch HCl là c (mol/lit) và khối lượng của hỗn hợp X là m (gam).

Theo phản ứng của Al và Zn với HCl, ta có phương trình phản ứng sau:

Al + HCl → AlCl3 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Tính nồng độ mol của dung dịch Y: Trong thí nghiệm 1, số mol H2 được sinh ra là 10,08 lít x 1 mol/lít = 10,08 mol. Trong thí nghiệm 2, số mol H2 được sinh ra là 12,32 lít x 1 mol/lít = 12,32 mol.

Ta thấy tỷ lệ số mol H2 và thể tích dung dịch HCl là như nhau trong cả hai thí nghiệm, do đó ta có phương trình:

10,08 mol H2 / 2 lít HCl = 12,32 mol H2 / 3 lít HCl

Từ đó, ta tính được nồng độ mol của dung dịch HCl (c):

10,08 mol H2 / 2 lít HCl = c mol/lít

c = 5,04 mol/lít

Tính khối lượng của Al và Zn trong hỗn hợp X: Trong phản ứng, mỗi mol Al tạo ra 3 mol H2 và mỗi mol Zn tạo ra 1 mol H2.

Với số mol H2 đã tính được từ thí nghiệm 1 (10,08 mol) và thí nghiệm 2 (12,32 mol), ta có:

10,08 mol H2 / 3 = mAl / 26,98 g/mol

mAl = 10,08 mol H2 / 3 x 26,98 g/mol

mAl = 89,79 g

12,32 mol H2 / 1 = mZn / 65,38 g/mol

mZn = 12,32 mol H2 x 65,38 g/mol

mZn = 806,90 g

Vậy, nồng độ mol của dung dịch Y là 5,04 mol/lít và khối lượng Al và Zn trong hỗn hợp X lần lượt là 89,79 g và 806,90 g.

Dẫn 6,72 lít( đktc) hỗn hợp CH4 , C2H4, C2H2 vào dd AgNo3 trong NH3 dư sinh ra M (g) ktủa màu vàng và còn 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí X. Hấp thụ X vào br2 dư thấy dd bị nhạt màu và bay ra 0,56 lít ( đktc) khí Y a) viết ptpu xảy ra . Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu b) tính khối lượng kết tủa màu vàng thu...

PB

Peid Bick

9 tháng 3 2023

#Hóa học lớp 11

2

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 3 2023

a, PT: \(C_2H_2+AgNO_3+NH_3\rightarrow Ag_2C_{2\downarrow}+NH_4NO_3\)

\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

b, Ta có: \(V_{CH_4}=V_Y=0,56\left(mol\right)\Rightarrow\%V_{CH_4}=\dfrac{0,56}{6,72}.100\%\approx8,33\%\)

\(V_{C_2H_4}=V_X-V_{CH_4}=3,92\left(l\right)\Rightarrow\%V_{C_2H_4}=\dfrac{3,92}{6,72}.100\%\approx58,34\left(\%\right)\)

\(\Rightarrow V_{C_2H_2}=6,72-4,48=2,24\left(l\right)\Rightarrow\%V_{C_2H_2}=\dfrac{2,24}{6,72}.100\%\approx33,33\%\)

c, \(n_{Ag_2C_2}=n_{C_2H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ag_2C_2}=0,1.240=24\left(g\right)\)

Đúng(1)

PP

Phạm Phúc Nguyên

9 tháng 3 2023

a