rót 400ml dd Na2CO3 vào bình chứa 146g dd HCl 15%( dư), kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít CO2(đktc) a/ xác định CM của dd Na2CO3 b/ tính C% các chất trong dd sau phản ứng (biết D...

0

ND

Note Death

12 tháng 8 2021

Hấp thụ hoàn toàn V lít CO₂ (ĐKTC) vào bình đựng 200ml dd X(NaOH 1M và Na₂CO₃ 0,5M), kết tinh dung dịch thu được sau phản ứng (chỉ làm bay hơi nước) thì thu được 30,5 gam chất rắn khan. Tính V ?

0

DC

Dieuquang Chua

9 tháng 11 2021

cho 2,8g bột sắt td với 150ml Hcl 2M sau phản ứng thu được dd X và V lít khí hidro. thêm dd naoh đến dư vào dd Xthu được m gam kết tủa Y. a dd X gồm những chất nào viết ptpu b tính V c tính m

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp A gồm (Fe và Fe2O3) vào dung dịch H2SO4 loãng 0,46M dư. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khi H2 (đktc).a/ Viết các phương trình hóa học.b/ Tính % theo khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp A.c/ Tính thể tích H2SO4 loãng tham gia phản...

1

HP

hưng phúc

9 tháng 11 2021

a. PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{150}{1000}.2=0,3\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)

Vậy HCl dư.

Vậy trong X chứa FeCl₂ và HCl dư.

b. PTHH:

2NaOH + FeCl₂ ---> Fe(OH)₂ + 2NaCl (2)

HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O (3)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(lít\right)\)

c. Theo PT₍₁₎: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{Fe\left(OH\right)_2}=n_{FeCl_2}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,05.90=4,5\left(g\right)\)

Đúng(1)

HP

Hau Phuc

13 tháng 12 2023

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 12 2023

\(a,Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{12,8}.100\%=87,5\%\\ \%m_{Fe_2O_3}=100\%-87,5\%=12,5\%\\ c,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12,8-11,2}{160}=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{Fe}+3n_{Fe_2O_3}=0,2+3.0,01=0,23\left(mol\right)\\ V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,23}{0,46}=0,5\left(M\right)\)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hữu Trọng

15 tháng 7 2016

Cho 6.048 g Mg phản ứng hết với 189 g dd HNO3 40% thu được dd X ( không chứa muối) amoni và hỗn hợp hkí là oxjt của njtơ.thêm 392 g dd KOH 20% vào dd X, rồi cô cạn và nung sản phẩm đến khối lượng ko đổi thu được 118,06 g hỗn hợp chất rắn. Hãy xác định nồn độ % của các chất trong X

#Hóa học lớp 8

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

15 tháng 7 2016

nMg = 0,252, nHNO3 = 1,2 & nKOH = 1,4
Vậy KOH dư, Mg2+ đã kết tủa hết, phần dung dịch chứa KNO3 & KOH dư, phần kết tủa chứa Mg(OH)2, cô cạn và nung thu được KNO2 & KOH dư & MgO
nKOH ban đầu = nKNO2 + nKOH dư = 1,4
m rắn = 85nKNO2 + 56nKOH dư + 40.0,252 = 118,06
—> nKNO2 = 1,02 & nKOH dư = 0,38
Bảo toàn N —> nN trong khí = nHNO3 – nKNO3 = 0,18
Vậy mỗi N+5 đã nhận 0,252.2/0,18 = 2,8 mol electron
—> Số oxi hóa trung bình của N = 5 – 2,8 = +2,2
—> Oxit trung bình NO1,1 (0,18 mol)
nHNO3 pư = 0,252.2 + 0,18 = 0,684
—> nHNO3 dư = 0,516
mdd = mMg + mddHNO3 – mNO1,1 = 189,36
—> C% HNO3 dư & C% Mg(NO3)2

LT

Lê Thiên Phúc

8 tháng 12 2019

Hòa tan m gam Fe vừa đủ vào 150ml dd HCL chưa biết nồng độ. PHản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí H2(đktc)

a) Viết pthh xảy ra

b) tính khối lượng sắt đã phản ứng

c) Tính nồng độ mol của dd HCL đã dùng

1

BA

B.Thị Anh Thơ

8 tháng 12 2019

a)

Fe+ 2HCl→ FeCl2+H2↑

b)

nH2= 0,15 mol

⇒ nFe= 0,15 mol⇒ mFe= 0,15.56=8,4 g

c)\(CM_{HCl}=\frac{0,15.2}{0,15}\text{ = 2M}\)

Câu 1 : Khử hoàn toàn 8g oxit sắt bằng CO . Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra bình đựng nước vôi trong thấy khối lượng tăng m(g) . Chất rắn thu được sau phản ứng khử cho tác dụng với HCl dư thu đk 2,24(l) H2 ( đktc) . a. Xác định CTHH của oxit. b. Tìm m . Câu 2: Ngâm 1 lá Cu trong 400ml đ AgNO3 ( D =1.05g/mol) đến khi khi phản ứng kết thúc thấy Cu tăng 7.6 g a. Tính nồng độ mol của dd...

HT

Hạ Thảo Vương

21 tháng 9 2017

2

HH

Hồ Hữu Phước

21 tháng 9 2017

Câu 1: Đặt CÔng thức Fe_xO_y

Fe_xO_y+yCO\(\rightarrow\)xFe+yCO₂

CO₂ bị Ca(OH)₂ hấp thụ nên m=\(m_{CO_2}\)

Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl₂+H₂

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1mol\)

Theo PTHH 1 ta có: noxit\(=\dfrac{1}{x}.n_{Fe}=\dfrac{0,1}{x}mol\)

MOxit\(=\dfrac{m}{n}=\dfrac{8}{\dfrac{0,1}{x}}=80x\)

Hay 56x+16y=80x suy ra 24x=16y hay 3x=2y\(\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Fe₂O₃

\(n_{CO_2}=\dfrac{y}{x}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15mol\)

m=0,15.44=6,6g

HH

Hồ Hữu Phước

21 tháng 9 2017

Cu+2AgNO₃\(\rightarrow\)Cu(NO₃)₂+2Ag

-Gọi số mol Cu là x theo PTHH số mol Ag là 2x

- Độ tăng khối lượng=108.2x-64x=7,6

152x=7,6 hay x=0,05mol

\(n_{AgNO_3}=2n_{Cu}=2.0,05=0,1mol\)

\(m_{AgNO_3}=0,1.170=17g\)

\(m_{ddAgNO_3}=v.D=400.1,05=420g\)

\(C\%=\dfrac{17.100}{420}\approx4,05\%\)

mdd=420-7,6=412,4g

\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=n_{Cu}=0,05mol\)

\(m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,05.188=9,4g\)

\(C\%=\dfrac{9,4.100}{412,4}\approx2,3\%\)

H

HuỳnhNhi

1 tháng 3 2022

cho 43,5gam MnO2 tác dụng hết với 250gam dd HCl thu được khí A. dẫn khí A qua 400ml dd NaOH 5M thu được dd B
a) tính nồng độ mol các muối trong dd B

b) Tính C% của dd HCl ban đầu (dùng dư 10% so với phản ứng)

#Hóa học lớp 10

1

B

Buddy

1 tháng 3 2022

MnO₂+4HCl->MnCl₂+H₂O+Cl₂

0,5---------2------0,5--------0,5---0,5

Cl₂+2NaOH->NaClO+NaCl+H₂O

0,5-----1--------0,5----------0,5------0,5

n _MnO2=\(\dfrac{43.5}{87}\)=0,5 mol

n _NaOH=5.0,4=2 mol

=>NaOH dư :0,1 mol

=>CM _NaCl= CM_NaClO =\(\dfrac{1}{0,4}\)=2,5M

=>CM _{NaOH dư} =1\(\dfrac{1}{0,4}\)=2,5M

b)

C%_HCl =\(\dfrac{2.36,5}{250}100\)=29,2%

dùng dư 10%

=>C%_HCl=29,2+10=39,2%

M.n giúp mk vs ạ Bài 1 Cho 5.4g kim loại M vào dd HCl dư thu được 6.72 lít khí (đktc) . Xác định kim loại M Bài 2 Cho M gam sắt tác dụng 50 ml dd HCl thu được 3.36 lít khí (đktc) a) tính M gam sắt b) Cm của HCl Bài 3 Hòa tan 9.2g hỗn hợp kim loại Cu,Fe trong dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 1.12 lít khí (đktc) a) viết các pt phản ứng xảy ra b) tính Khối lượng mỗi kim loại...

LP

Lê Phương Thảo

Giáo viên

1 tháng 3 2022

Dùng dư 10% ở đây là

số mol HCl cần: 2 mol

→ số mol HCl dư: 2*10% = 0,2 mol

→ tổng số mol HCl đã sử dụng là 2,2 mol

→ C%HCl = (2,2*36,5)/250 . 100 = 32,12%

Đúng(1)

DT

Đạt Tiến Vũ

19 tháng 9 2017

#Hóa học lớp 10

1

TH

Trần Hữu Tuyển

19 tháng 9 2017

1.

2M + 2xHCl \(\rightarrow\)2MCl_x + xH₂

n_H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

n_M=\(\dfrac{2}{x}\)n_H2=\(\dfrac{0,6}{x}\)

M_M=\(\dfrac{5,4}{\dfrac{0,6}{x}}=9x\)

Với x=3 thì M_M=27

Vậy M là Al

NN

Nguyễn Ngọc Tài

19 tháng 7 2016

sục V lít khí CO2 đkc vào dd NaOH thu được 200ml dd X. cho từ từ đến hết 200ml dd X vào 150ml dd HCl 1.5M và H2SO4 1M thoát ra 6.72l khí CO2 đkc. cho BaCl2 dư vài dd sau phản ứng thu được 49.725g kết tủa. v =???

1

VD

Võ Đông Anh Tuấn

19 tháng 7 2016

giả sử kết tủa chỉ có BaSO4 => mBaSO4 =0,15 .233 =34,95 < 49,725 => kết tủa gồm BaCO3 và BaSO4

giả sử trong dd X chỉ có muối CO3 2- => nH+ = 0,3 .2 =0,6 > 0,525 => loại

trong dd X chỉ có HCO3- => nH+ = 0,3 => loại

vậy trong X có cả 2 muối trên

mBaCO3 =m kết tủa - mBaSO4 => nBaCO3 = 0,075

nCO2 =0,075 + 0,3 =0,375 => V=8,4