Khí A có CTHH là NxOy trong đó N chiếm 46,47 phần trăm về khổi lượng . Tìm CTHH của A biết tỷ khối của A so với khí metan (CH4) là 1,875
THANKS FOR ALL
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
24 tháng 12 2017
Gọi CTHC : NxOy; ( x,y ∈∈ N*)
Ta có: %O = 100% - 46,47% = 53,53%
dMAMCH4MAMCH4 = 1,875
=> MA = 1,875 . ( 12 + 4 ) = 30
Ta có : %O = mO.yMN2Oy.100=53,53mO.yMN2Oy.100=53,53
=> %O = 1600y30=53,531600y30=53,53
=> y = 1
cmtt => x = 1
Vậy công thức hợp chất là NO
20 tháng 12 2017
Gọi CTHC : NxOy; ( x,y \(\in\) N*)
Ta có: %O = 100% - 46,47% = 53,53%
d\(\dfrac{M_A}{M_{CH_4}}\) = 1,875
=> MA = 1,875 . ( 12 + 4 ) = 30
Ta có : %O = \(\dfrac{m_O.y}{M_{N_2O_y}}.100=53,53\)
=> %O = \(\dfrac{1600y}{30}=53,53\)
=> y = 1
cmtt => x = 1
Vậy công thức hợp chất là NO
2 tháng 2 2022
\(M_A=4M_{CH_4}=4\left(12+1.4\right)=64u\)
A có dạng là \(XO_a\)
\(\rightarrow M_A=M_X+aM_O=M_X+16a=64\)
Có \(16.4=64\) nên a có giá trị từ 1 đến 3
Với a = 1 \(\rightarrow M_X=48\) (Loại)
Với a = 2 \(\rightarrow M_X=32\rightarrow X:S\)
Với a = 3 \(\rightarrow M_X=16\rightarrow X:O\) (Không thể tồn tại \(O_4\))
Vậy A là \(SO_2\)
17 tháng 12 2021
\(M_A=8.M_{H_2}=8.2=16(g/mol)\)
Trong 1 mol A: \(\begin{cases} n_C=\dfrac{16.75\%}{12}=1(mol)\\ n_H=\dfrac{16.25\%}{1}=4(mol) \end{cases}\)
Vậy \(CTHH_A:CH_4\)
16 tháng 12 2016
Ta có : dA/H2 = MA/MH2 = MA/2 = 8
=> MA = 2.8 = 16 (g/mol)
mC = 16.75:100 = 12 (g)
mH = 16.25:100 = 4 (g)
=> nC = mC:MC = 12:12 = 1 (mol)
nH = mH:MH = 4:1 = 4 (mol)
Đặt công thức dạng chung của hợp chất A là : CxHy
x = nC = 1
y = nH = 4
Vậy CTHH là : CH4
CHÚC BẠN HỌC TỐT NHA !
17 tháng 12 2017
các bạn giúp mình trả lời câu hỏi của mình với
THANK YOU VERY MUCH
23 tháng 1 2022
a) \(n_X=\dfrac{6.10^{23}}{6.10^{23}}=1\left(mol\right)\)
=> \(n_Y=0,5\left(mol\right)\)
Gọi số mol NO2, CH4 là a, b
=> a + b = 0,5
Có: \(\dfrac{46a+16b+0,5.M_Y}{1}=15.2\)
=> 46a + 16b + 0,5.MY = 30
Có: \(\dfrac{16b}{46a+16b+0,5.M_Y}.100\%=16\%\)
=> b = 0,3 (mol)
=> a = 0,2 (mol)
=> MY = 32(g/mol)
Mà Y là đơn chất
=> Y là O2
b) \(n_{CH_4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,5}{2}\)=> CH4 dư, O2 hết
=> Lượng O2 trong hỗn hợp trên không đủ để đốt cháy 6,72 lít CH4
thanks