Tại sao có trường hợp NaOH tác dụng với khí SO2 lại tạo ra 2 muối là Na2SO3 và NaHSO3
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
CV
22 tháng 7 2020
Vì có phản ứng NaOH + NaHSO3 → Na2SO3 + H2O
nếu NaOH chưa hết thì luôn sinh ra Na2SO3 nên luôn tạo muối trung hòa trước.
Khi SO2 dư thì xảy ra pứ Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3 tạo muối axit.
VL
18 tháng 7 2020
Trong bài toán sục khí SO2 vào dd kiềm thì tính axit trong dung dịch sẽ tăng dần theo thời gian và chỉ khi nào trong dung dịch , tính axit nhiều hơn tính bazo thì nó mới tạo muối axit . Ban đầu thì lượng axit được sục vào là chưa đáng kể nên tính bazo sẽ lấn át tính axit , do đó chỉ tạo toàn muối trung hoà . Muối trung hoà sẽ tiếp tục được tạo ra cho tới khi bazo = axit thì lúc đó , 100% dung dịch chỉ bao gồm muối trung hoà . Nhưng ta lại tiếp tục sục thêm SO2 vào , làm tăng tính axit cho dung dịch muối . Lúc này , tính axit bắt đầu chiếm ưu thế trong dung dịch , kết quả là tạo ra muối axit .
P/s : Nói nôm na là vậy á , mình đã cố gắng giải thích dễ hiểu nhất có thể rồi đó ạ :v
H
11 tháng 4 2021
\(a) n_{SO_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol) ; n_{NaOH} = 0,15.2 = 0,3(mol)\\ \dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}} = \dfrac{0,3}{0,15} = 2\)
Suy ra muối tạo thành là Na2SO3
\(b) n_{SO_2}= \dfrac{6,4}{32} = 0,2(mol) ; n_{NaOH} = 0,05.1 = 0,05(mol)\\ \dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}} = \dfrac{0,05}{0,2} = 0,25 <1\)
Suy ra muối tạo thành là NaHSO3
\(c) n_{SO_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol) ; n_{NaOH} = 0,1(mol)\\ \dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2} }=\dfrac{0,1}{0,2} = 0,5 <1\)
Suy ra muối tạo thành là Na2SO3
11 tháng 4 2021
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\n_{NaOH}=2\cdot0,15=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo muối trung hòa
PTHH: \(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
Các phần còn lại thì tương tự, bạn dựa vào hình dưới để làm nhé !
*P/s: Thay CO2 bằng SO2
22 tháng 7 2019
Đáp án D
X là: CH2NH2COOH
CH2NH2COOH + HCl → CH2NH3ClCOOH
+ Na2O → CH2NH2COONa + H2O
Y là: CH3CH2NO2:
CH3CH2NO2 + [H] → CH3CH2NH2 (Y1)
CH3CH2NH2 + H2SO4 → CH3CH2NH3HSO4 (Y2)
CH3CH2NH3HSO4 + 2NaOH → CH3CH2NH2 + Na2SO4 + H2O
Z là CH3COONH4: CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 + H2O
21 tháng 8 2021
a) PTHH: SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O
b) Vì p.ứ chỉ tạo sp là muối Na2SO3 và H2O
=> nNaOH= 2.nSO2= 2. (3,36/22,4)= 0,3(mol)
=> mNaOH= 0,3.40=12(g)
=>C%ddNaOH= (12/300).100=4%
c) mddNa2SO3= mSO2 + mddNaOH= 0,15. 64+300= 309,6(g)
nNa2SO3=nSO2= 0,15(mol) => mNa2SO3= 0,15.126=18,9(g)
C%ddNa2SO3= (18,9/309,6).100=6,105%
21 tháng 8 2021
Số mol của khí lưu huỳnh đioxit
nSO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a) Pt : SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O\(|\)
1 2 1 1
0,15 0,3 0,15
b) Số mol của natri hidroxit
nNaOH= \(\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)
Khối lượng của natri hidroxit
mNaOH = nNaOH . MNaOH
= 0,3 . 40
= 12 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit
C0/0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{12.100}{300}=4\)0/0
c) Số mol của muối natri sunfit
nNa2SO3 = \(\dfrac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối natri sunfit
mNa2SO3 = nNa2SO3 . MNa2SO3
= 0,15 . 126
= 18,9 (g)
Khối lượng của dung dịch sau phản ứng
mdung dịch sau phản ứng = mSO2 + mNaOH
= (0,15 . 64) + 300
= 309,6 (g)
Nồng độ phần trăm của muối natri sunfit
C0/0Na2SO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{18,9.100}{309,6}=6,1\)0/0
Chúc bạn học tốt
MN
1 tháng 5 2021
\(n_{SO_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0.5\cdot1.2=0.6\left(mol\right)\)
\(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0.6}{0.4}=1.5\)
\(n_{Na_2SO_3}=a\left(mol\right),n_{NaHSO_3}=b\left(mol\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}2a+b=0.6\\a+b=0.4\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.2\\b=0.2\end{matrix}\right.\)
\(C_{M_{Na_2SO_3}}=C_{M_{NaHSO_3}}=\dfrac{0.2}{0.5}=0.4\left(M\right)\)
\(\Rightarrow A\)
1 tháng 5 2021
- Gọi số mol Na2SO3 và NaHSO3 tạo ra là a, b mol .
BTS : a + b = nSO2 = 0,4
BTĐT : 2a + b = 0,6 .
=> a = b = 0,2 mol
=> CM của Na2SO3 và NaHSO3 lần lượt là : 0,4M và 0,4M
Vậy ....
6 tháng 12 2016
nNaOH=0.01(mol)
2NaOH+SO2->Na2SO3+H2O
0.01 0.005
V=0.112(l)
2)nHCl=0.5(mol)
MgO+2HCl->MgCl2+H2O
x 2x
Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O
y 6y
Theo bài ra:40x+160y=12
2x+6y=0.5
x=0.1(mol) mMgO=4(g)
y=0.05(mol) mFe2O3=8(g)
Ta có nếu SO2 phản ứng hết thì có PT:
PTHH: SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O
Nhưng nếu SO2 dư sẽ có phản ứng sau:
SO2 + Na2SO3 + H2O -> 2NaHSO3
Giải thích cho cơ sở này như sau:
Khi lên cấp 3, khi học về ion ta sẽ thấy:
Muối Na2SO3 sẽ được cấu tạo từ ion Na+ và ion SO3-
Lại có: Bazơ NaOH là 1 bazơ mạnh => ion Na+ có tính của bazơ mạnh
Axit H2SO3 là 1 axit rất yếu => ion SO3- có tính của axit yếu
=> Muối Na2SO3 có tính bazơ
Hỗn hợp SO2 + H2O chính là H2SO3 bị phân hủy thành nên hỗn hợp SO2 + H2O mang tính axit
axit luôn có thể tác dụng với bazơ nên có xảy ra phản ứng
SO2 + H2O + Na2SO3 -> 2NaHSO3