Cho a gam SO2 tác dụng với oxi ở điều kiện thích hợp thu được SO3. Hấp thụ SO3 vào nước được 300 ml dd H2SO4 1 M a) Viết PTHH và tính a? b) Cho 15,3g nhôm oxit vào dd axit ở trên đến khi pứ xảy r...

1

NN

Nguyễn Ngọc Nam

25 tháng 1 2022

a. PTHH: $2SO_2+O_2\rightarrow^{t^o}_{V_2O_5}2SO_3$ (đoạn này Latex OLM đánh nhiều hơi rối nên không hiểu thì hỏi nhé)

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

$300ml=0,3l$

$\rightarrow n_{H_2SO_4}=1.0,3=0,3mol$

Theo phương trình $n_{O_2}=n_{SO_3}=n_{H_2SO_4}=0,3mol$

$\rightarrow m_{SO_2}=64.0,3=19,2g$

b. PTHH: $Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

$n_{Al_2O_3}=\frac{15,3}{102}=0,15mol$

Xét tỉ lệ $n_{Al_2O_3}>\frac{n_{H_2SO_4}}{3}$

Vậy $Al_2O_3$ dư

Theo phương trình $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1mol$

$\rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\frac{0,1}{0,3}=0,33M$

DG

(Đại gia).๖ۣۜHoàng•†ử๖ۜ .Cún Kì Lân...

25 tháng 7 2021

Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS trong oxi dư thu được a gam khí SO2. Oxi hóa hoàn toàn a gam SO2 thu được b gam SO3. Hấp thụ hết b gam SO3 vào nước thu được 50 gam dd H2SO4 12,25% . Tính m

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Nam

26 tháng 1 2022

PTHH: $4FeS+7O_2\rightarrow^{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\uparrow$

$2SO_2+O_2\rightarrow^{t^o}2SO_3$

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

$n_{H_2SO_4}=\frac{50.12,25\%}{98}=0,0625mol$

Theo phương trình $n_{SO_3}=n_{SO_2}=n_{H_2SO_4}=0,0625mol$

$\rightarrow m_{SO_2}=0,0625.64=4g$

$\rightarrow m_{SO_3}=0,0625.80=5g$

Theo phương trình $n_{FeS}=n_{SO_2}=0,0625mol$

$\rightarrow m_{FeS}=0,0625.88=5,5g$

Câu 4. Oxi hóa hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) trong điều kiện thích hợp thu được khí SO3. Hấp thụ hết lượng khí SO3 trên vào nước tạo thành 200 ml dung dịch X.a. Viết PTHH và xác định nồng độ mol của dung dịch X.b. Cho 3,25 gam kẽm vào dung dịch X. Tính lượng chất còn dư sau phản ứng?Câu 5. Cho 20,4 gam bột nhôm oxit Al2O3 tác dụng với dung dịch có chứa 78,4 gam axit sunfurica. Sau phản ứng, chất nào hết, chất nào...

HT

Hoài Thu

14 tháng 8 2021

#Hóa học lớp 8

3

TP

Thảo Phương

CTVVIP

14 tháng 8 2021

Câu 5. a) $SO_2+\dfrac{1}{2}O_2-^{t^o,V_2O_5}\rightarrow SO_3$

$n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,1\left(mol\right)$

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

$n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)$

=> $CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

b) $n_{Zn}=0,05\left(mol\right)$

$Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

Lập tỉ lệ : $\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1}{1}$=> Sau phản ứng H2SO4 dư

=> $m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,1-0,05\right).98=4,9\left(g\right)$

Đúng(2)

TP

Thảo Phương

CTVVIP

14 tháng 8 2021

Câu 5 . $n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,8\left(mol\right)$

$Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,8}{3}$ => Sau phản ứng H2SO4 dư

$m_{H_2SO_4}=\left(0,8-0,2.3\right).98=19,6\left(g\right)$

b)$n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Al_2O_3}=0,2\left(mol\right)$

$m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)$

Đúng(2)

M

Meliodas

13 tháng 6 2021

Hấp thụ hoàn toàn m gam SO3 vào nước , thu được 200 g dung dịch H2SO4 19,6%

a,Viết phương trình hóa học của phản ứng . Tính m

b, Lấy 80 gam dung dịch H2SO4 19,6% ở trên cho tác dụng vừa đủ với MgO . Tính khối lượng MgO đã tham gia phản ứng và tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng

Nung 16,2g hỗn hợp A gồm các oxit MgO,Al2O3 và MO trong một ống sứ rồi cho luồng khí H2 Đi qua. Ở điều kiện thí nghiệm H2 chỉ khử MO với hiệu suất 80%. Lượng hơi nước tạo ra chỉ đc hấp thụ 90% vào 15,3g dd H2SO4 90%,kết tủa thu đc dd H2SO4 86,34%. Chất rắn còn lại trong ống đc hòa tân trong một lượng vừa đủ axit HCl, thu đc dd B và còn lại 2,56g chất rắn kim loại M ko tan Lấy 1/10 dd B cho...

2

MN

Minh Nhân

13 tháng 6 2021

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot19.6\%}{98}=0.4\left(mol\right)$

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

$0.4......................0.4$

$m_{SO_3}=0.4\cdot80=32\left(g\right)$

$b.$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{80\cdot19.6\%}{98}=0.16\left(mol\right)$

$MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O$

$0.16..........0.16..............0.16$

$m_{MgO}=0.16\cdot40=6.4\left(g\right)$

$m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=6.4+80=86.4\left(g\right)$

$C\%MgSO_4=\dfrac{0.16\cdot120}{86.4}\cdot100\%=22.22\%$

Đúng(2)

H

hnamyuh

13 tháng 6 2021

a)

$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

n SO3 = n H2SO4 = 200.19,6%/98 = 0,4(mol)

=> m = 0,4.80 = 32(gam)

b)

$MgO + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2O$

n MgSO4 = n MgO = n H2SO4 = 80.19,6%/98 = 0,16(mol)

=> m MgO = 0,16.40 = 6,4(gam)

Sau pư, m dd = 6,4 + 80 = 86,4(gam)

=> C% MgSO4 = 0,16.120/86,4 .100% = 22,22%

Đúng(1)

TV

Tùng Vũ

24 tháng 7 2016

2

HD

Hậu Duệ Mặt Trời

24 tháng 7 2016

a./ Khối lượng H2SO4: m(H2SO4) = 15,3.90% = 13,77g
Khối lượng dd axit sau khi hấp thụ H2O: m(dd sau) = 13,77/86,34% gam
Khối lượng H2O bị hấp thụ: m(H2O ht) = m(dd sau) - m(dd đầu) = 13,77/86,34% - 15,3
Khối lượng H2O tạo ra từ phản ứng khử MO:
m(H2O) = m(H2O ht)/90% = [13,77/86,34% - 15,3]/90% = 0,72g
→ n(H2O) = 0,72/18 = 0,04mol
H2 + MO → M + H2O
___________0,04__0,04
M = 2,56/0,04 = 64
→ kim loại M cần tìm là Cu

b./ Gọi x, y là số mol của MgO và Al2O3 có trong hh A
Số mol CuO có trong hh A: n(CuO) = 0,04/80% = 0,05mol
m(hh A) = m(MgO) + m(Al2O3) + m(CuO) = 40x + 102y + 0,05.80 = 16,2g
Số mol CuO có trong hh chất rắn sau pư với H2: n(CuO sau) = 0,05-0,04 = 0,01mol
Cho hh chất rắn tác dụng với HCl
MgO + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
x______________x
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
y_______________2y
CuO + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
0,01__________0,01
Lấy 1/20 dung dịch B tác dụng với NaOH dư
AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl
x/10______________x/10
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
0,001_____________0,001
Nung kết tủa đến khối lượng không đổi
Mg(OH)2 → MgO + H2O
x/10_______x/10
Cu(OH)2 → CuO + H2O
0,001_____0,001
m(oxit) = m(MgO) + m(CuO) = 40.x/10 + 0,001.80 = 0,28g
→ x = 0,05mol → y = (16,2 - 0,05.40 - 0,05.80)/102 = 0,1mol
Khối lượng mỗi oxit trong A
m(MgO) = 0,05.40 = 2g; m(Al2O3) = 0,1.102 = 10,2g; m(CuO) = 0,05.80 = 4g
Phần trăm khối lượng mỗi oxit
%MgO = 2/16,2 .100% = 12,36%
%Al2O3 = 10,2/16,2 .100% = 62,96%
%CuO = 4/16,2 .100% = 24,68%

NT

Nguyễn Thị Kiều

15 tháng 5 2017

Câu b của bạn Hậu Duệ Mặt Trời chép mạng và nó sai hoàn toàn.

1. Hòa tan 5.94 bột Nhôm vào dd NaOH dư được khí X. Cho 1.896g KMnO4 tác dụng hết với HCl đặc dư thu được khí Y. Nhiệt phân hoàn toàn 12.25g KClO3 có xúc tác được khí Z. Cho toàn bộ các khí điều chế được ở trên vào một bình kín rồi đốt cháy để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau đó làm lạnh bình để hơi nước ngưng tụ hết, giả thiết các chất tan hết vào nước thu được dung dịch A....

NP

Nguyễn Phúc Lộc

9 tháng 8 2015

#Mẫu giáo

1

PV

Pham Van Tien

10 tháng 8 2015

Các phản ứng xảy ra:

Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + 3/2H2 (1)

0,22 0,33 mol

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 (2)

0,012 0,03 mol

KClO3 = KCl + 3/2O2 (3)

0,1 0,15 mol

Như vậy, 3 khí X, Y, Z tương ứng là: H2 (0,33 mol), Cl2 (0,03 mol) và O2 (0,15 mol).

H2 + Cl2 = 2HCl (4) 2H2 + O2 = 2H2O (5)

0,03 0,03 0,06 mol 0,3 0,15 0,3 mol

Theo phản ứng (4) và (5) thì các khí đã phản ứng vừa đủ với nhau, do đó dd A thu được là dung dịch của HCl.

Do đó: C% = 36,5.0,06.100/(36,5.0,06 + 18.0,3) = 80,22%

DN

dat nguyen

22 tháng 9 2017

Sao k ép mol của h2 mà lại của cl2 và ò z bn

1.Hỗn hợp A gồm MgO,Al2O3 và một oxit kim loại hóa trị II Lấy 16,2g A cho vào ống sứ nung nóng rồi cho một luồng khí H2 dư đi qua đến khi pứ xảy ra hoàn toàn thu được m1 gam nước và trong ống còn lại m2 gam chất rắn X Hấp thụ hoàn toàn m1 gam nước vào 15,3g dd H2SO4 90% thu được dd có nồng độ giảm 5%.Toàn bộ m2 được hòa tan trong dd HCl với lượng vừa đủ thu được dd B và 3,2g chất rắn không tan.Cho dd B...

AD

Anh Duy

28 tháng 10 2017

3

T

thuongnguyen

28 tháng 10 2017

Bài 1 :

Theo đề ta có : nNaOH = 0,82.1=0,82(mol)

Đặt CTHHTQ của oxit kim loại hóa trị II là RO

PTHH :

$RO+H2-^{t0}->R+H2O$

0,05mol...................0,05mol....0,05mol

Ta có :

mH2O(sau hi khử oxit) = 16,2 - 15,3 = 0,9 (g) => nH2O = 0,05(mol)

Khi cho toàn bộ m2 vào dd HCl thì chất rắn không tan chắc chắc là R => Chứng tỏ R là kim loại đứng sau H2 trong dãy hoạt động của kim loại

=> mR = 3,2(g) => R = $\dfrac{3,2}{0,05}=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\left(nh\text{ận}\right)\left(Cu=64\right)$

Vậy => kim loại có hóa trị II là Cu

mMgO + mAl2O3 = 16,2-3,2=13(g)

Gọi x,y lần lượt là số mol của MgO và Al2O3

Ta có PT : 40x + 102y = 13 (1)

PTHH:

$MgO+2HCl->MgCl2+H2O$

xmol...............................xmol

$Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O$

ymol.............................2ymol

$MgCl2+2NaOH->Mg\left(OH\right)2\downarrow+2NaCl$

xmol...................................xmol

$AlCl3+3NaOH->Al\left(OH\right)3\downarrow+3NaCl$

$Al\left(OH\right)3+NaOH->N\text{aA}lO2+2H2O$

$Mg\left(OH\right)2-^{t0}->MgO+H2O$

$\dfrac{6,08}{40}mol.........\dfrac{6,08}{40}mol$

=> x = $\dfrac{6,08}{40}=0,152\left(mol\right)$ (2)

Thay (2) vào (1) Ta được

$40.0,152+102y=13< =>102y=6,92=>y\approx0,06\left(mol\right)$

=> $\left\{{}\begin{matrix}mCuO=0,05.80=4g\\mMgO=0,152.40=6,08\left(g\right)\\mAl2O3=0,06.102=6,12\left(g\right)\end{matrix}\right.$

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%mCuO=\dfrac{4}{16,2}.100\%\approx24,69\%\\\%mMgO=\dfrac{6,08}{16,2}.100\%\approx37,53\%\\\%mAl2O3=100\%-24,69\%-37,53\%=37,78\%\end{matrix}\right.$

Vậy ...

Giả thích : Vì H2 chỉ khử được những kim loại từ Zn => Cu nên không khử được MgO và Al2O3

Đúng(1)

TH

Trần Hữu Tuyển

28 tháng 10 2017

bài này cần xét 2 TH

Bài 1 Cho 40ml rượu 92° tác dụng vs Na lấy dư.A. Viết PTHH xảy raB. Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc. Biết dmc = 0,8 g/ml; dnước = 1 g/ml.Bài 2 Hỗn hợp X gồm CH3COOH và C2H5OH. Cho m gam hỗn hợp X tdụng hết vs Na thấy thoát ra 0,336lít khí H2 ở đktc. Mặt khác cho m gam X tác dụng vừa đủ vs dd NaOH 0,1M thì hết 200mlA. Hãy xác định m?B. Tính % khối lượng mỗi chất có tron m gam hỗn hợp?Bài 3 Cho 5.52...

HN

Hàn Ngọc Thiên Băng

16 tháng 4 2016

#Mẫu giáo

1

TT

tran thi phuong

16 tháng 4 2016

Hỏi đáp Hóa học

GC

Gãy Cánh GST

23 tháng 12 2022

cho 32 gam lưu huỳnh trioxit (SO3) tác dụng hết với nước thu được dung dịch axit sunfuric (H2SO4)

a, Viết PTHH của phản ứng xảy ra

b, tính khối lượng axit sunfuric thu được

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

23 tháng 12 2022

a) $n_{SO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: `SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`

b) Theo PTHH: `n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = 0,4 (mol)`

`=> m_{H_2SO_4} = 0,4.98 = 39,2 (g)`

HT

Hoài Thu

27 tháng 9 2018

Cho H2SO4 100% hấp thụ SO3 thu được oleum có CT H2SO4.nSO3. Lấy 6,76g oleum ở trên thêm nước vào để được 200ml dd H2SO4. Lấy 10ml dd này trung hòa vừa đủ với 16ml dd NaOH 0,5 ml

a, XĐ CT của oleum

b, Cần dùng bao nhiêu g oleum ở trên để cho vào 100 ml dd H2SO4 40%(D=1,31 g/ml) Thu được oleum có 10% SO3