Câu 5. Cho 5,4 gam bột Nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl a. Viết phương trình hóa học b. Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl đã dùng?c. Nước muối sinh lí có tên hóa học là Natri Clorid 0,9%....

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

18 tháng 8 2021

Câu 5 :

Số mol của nhôm

n_Al = $\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

Pt : 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂$|$

2 6 2 3

0,2 0,6

Số mol của dung dịch axit clohidric

n_HCl= $\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)$

400ml = 0,4l

Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

C_MHCl = $\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

18 tháng 8 2021

Câu 1 :

Ứng dụng của nước muối sinh lí :

+ Dùng để nhỏ mắt , thuốc nhỏ muỗi , nỏ tai

+ Làm dung dịch để rửa vết thương , súc miệng , họng ...

+ Cung cấp và bổ sung nước cũng như chất điện giải cho cơ thể

+ Dùng để rửa mặt giúp loại bỏ bụi bẩn và làm sạch mặt . ...

Câu 2 :

Khối lượng của natri clorua

C⁰/_0NaCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{0,9.200}{100}=1,8\left(g\right)$

Chúc bạn học tốt

HW

Haley Woo

6 tháng 12 2021

(3 điểm). Cho 13 gam Kẽm Zn tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng. c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành.

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 12 2021

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

a) Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2 0,2

b) $n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$

⇒ $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$C_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6$⁰/₀

c) $n_{ZnCl2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

$m_{ddspu}=13+100-\left(0,2.2\right)=112,6\left(g\right)$

$C_{ZnCl2}=\dfrac{27,2.100}{112,6}=24,16$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

QN

Quang Nhân

6 tháng 12 2021

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$0.2........0.4..........0.2.......0.2$

$m_{HCl}=0.4\cdot36.5=14.6\left(g\right)$

$C\%_{HCl}=\dfrac{14.6}{100}\cdot100\%=14.6\%$

$m_{ZnCl_2}=0.2\cdot136=27.2\left(g\right)$

$m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=13+100-0.2\cdot2=112.6\left(g\right)$

$C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27.2}{112.6}\cdot100\%=24.1\%$

LV

Lê Văn Dương

5 tháng 5 2022

Câu 5: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ tác dụng với dung dịch HCl thu được dung dịch A và khí hidro

a. Viết phương trình hóa học xảy ra ?

b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc ?

c. Tính khối lượng dung dịch A?

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

5 tháng 5 2022

$a\big)2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$b\big)$

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)$

$\to V_{H_2(đktc)}=0,3.22,4=6,72(l)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)$

$\to m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7(g)$

Câu 1: Cho 1 hỗn hợp 2 muối MgCl2 và CaCO3 phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí CO2(đktc).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.c) Nếu dùng 80ml dung dịch HCl trên trung hòa với 80ml NaOH 2M thì dung dịch sau phản ứng làm nước bắp cải tím chuyển sang màu gì?Câu 2: Hòa tan 8g CuO trong 100g dung dịch H2SO4 19,6%.a) Viết phương trình hóa...

NH

Nguyễn Huỳnh Như

16 tháng 10 2021

Đọc tiếp

1

HP

hưng phúc

16 tháng 10 2021

Câu 1:

a. PTHH: MgCl₂ + HCl ---x--->

CaCO₃ + 2HCl ---> CO₂↑ + H₂O + CaCl₂ (1)

b. Ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

Theo PT₍₁₎: $n_{HCl}=2.n_{CO_2}=2.0,3=0,6\left(mol\right)$

Đổi 400ml = 0,4 lít

=> $C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M$

c. PTHH: HCl + NaOH ---> NaCl + H₂O (2)

Vậy chất tác dụng với nước bắp cải tím là NaCl (muối ăn.)

Vậy dung dịch sau phản ứng làm nước bắp cải tím thành màu xam lam đậm.

Câu 2:

a. PTHH: CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O

b. Ta có: $n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)$

Ta lại có: $C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{100}.100\%=19,6\%$

=> $m_{H_2SO_4}=19,6\left(g\right)$

=> $n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)$

Ta thấy: $\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}$

Vậy H₂SO₄ dư.

Theo PT: $n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)$

=> $m_{CuSO_4}=0,1.160=16\left(g\right)$

Ta có: $m_{dd_{CuSO_4}}=8+100=108\left(g\right)$

=> $C_{\%_{CuSO_4}}=\dfrac{16}{108}.100\%=14,81\%$

DL

Dung Lê

30 tháng 10 2021

chỗ câu 1/c phải tính số mol HCl và NaOH thì -> số mol NaOH dư khi đấy cho giấy quỳ tím vào thì hóa xanh chứ nhỉ?

TN

Tran Nguyet Minh

29 tháng 12 2022

Câu 4: (2,25đ): Cho 5,6 gam Fe tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl a, Viết phương trình hóa học b, Tính thể tích Hiđrô sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn ? c, Tinh nồng độ mol dung dịch a xít đã dùng? ( Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Fe = 56 H = 1 CI =35,5)

1

H

hnamyuh

31 tháng 12 2022

a) $Fe +2HCl \to FeCl_2 + H_2$

b) $n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)$
$V_{H_2} = 0,1.24,79 = 2,479(lít)$

c) $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,2(mol)$
$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M$

S

SIRO

8 tháng 4 2022

Cho 5,4 gam bột Nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl
a) Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl đã dùng?
b) Lượng khí Hidro thu được ở trên cho qua bình đựng 32g CuO nung nóng.
- Chất nào dư sau phản ứng? khối lượng dư là bao nhiêu?
- Tính khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng?

1

NT

nguyễn thị hương giang

8 tháng 4 2022

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol$

a)$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

0,2 0,6 0,3

$C_M=\dfrac{0,6}{0,4}=1,5M$

b)$n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

0,4 0,3 0,3

Sau phản ứng CuO dư và dư $\left(0,4-0,3\right)\cdot80=8g$

$m_{rắn}=m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g$

Đúng(3)

R

riku

9 tháng 3 2022

Câu 1:Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl

⦁ Viết phương trình hóa học xảy ra

⦁ Tính thể tích khí sinh ra sau phản ứng

⦁ Lượng khí Hidro thu được ở trên qua bình đựng 32 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn ?

2

R

riku

9 tháng 3 2022

a) $2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

b) $n_{A l} = \frac{5, 4}{27} = 0, 2 (m o l)$

Theo phương trình : $n_{H_{2}} = \frac{3}{2} n_{A l} = 0, 3 (m o l)$

$\to V_{H_{2}} (đ k t c) = 0, 3.22, 4 = 6, 72 (l)$

c) Chất rắn : $0, 2 (m o l)$

CuO dư : $0, 2 (m o l) C u$

$% C u O = \frac{0, 2.80}{(0, 2.80 + 0, 2.64)} .100 = 55, 56 %$

$% C u = 44, 44 %$

NT

nguyễn thị hương giang

9 tháng 3 2022

a)$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,2 0,3 0,1 0,3

b)$V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72l$

c)$n_{CuO}=\dfrac{32}{80}=0,4mol$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

0,4 0,3 0,3

$m_{Cu}=0,3\cdot64=19,2g$

R

riku

8 tháng 3 2022

Câu 1:Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl

⦁ Viết phương trình hóa học xảy ra

⦁ Tính thể tích khí sinh ra sau phản ứng

⦁ Lượng khí Hidro thu được ở trên qua bình đựng 32 g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn. Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn ?

3

B

Buddy

8 tháng 3 2022

nAl = 5.4/27 = 0.2 (mol)

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

0.2.......0.6......................0.3

CM HCl = 0.6 / 0.4 = 1.5 (M)

nCuO = 32/80 = 0.4 (mol)

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

0.2.......0.2..........0.2

Chất rắn : 0.2 (mol) CuO dư , 0.2 (mol) Cu

%CuO =$\dfrac{0,2.80}{0,2.80+0,2.64}$ 100% = 55.56%

%Cu = 44.44%

R

Rhider

8 tháng 3 2022

a) $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

b) $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

Theo phương trình : $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)$

$\rightarrow V_{H_2}\left(đktc\right)=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

c) Chất rắn : $0,2\left(mol\right)$

CuO dư : $0,2\left(mol\right)Cu$

$\%CuO=\dfrac{0,2.80}{\left(0,2.80+0,2.64\right)}.100=55,56\%$

$\%Cu=44,44\%$

AD

ẩn danh

11 tháng 5 2022

Cho 5,4 gam nhôm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric nồng độ 10%, sau phản ứng thu được khí hiđro và dung dịch muối nhôm clorua.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).

c) Tính khối lượng dung dịch axit clohiđric đã dùng

2

2611

11 tháng 5 2022

`a)PTHH:`

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

`0,2` `0,6` `0,3` `(mol)`

`n_[Al]=[5,4]/27=0,2(mol)`

`b)V_[H_2]=0,3.22,4=6,72(l)`

`c)m_[dd HCl]=[0,6.36,5]/10 . 100 =219(g)`

B

Buddy

11 tháng 5 2022

n_Al = $\dfrac{5,4}{27}$ = 0,2 (mol)

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2 0,6 0,2 0,3

=>VH2=0,3.22,4=6,72l

=>mHcl=0,6.36,5=21,9g

=>mdd=219g

DP

Đặng -Phúc- Thịnh-9A1

3 tháng 12 2021

Cho 13 gam Kẽm Zn tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCl.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch HCl đã dùng.
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối tạo thành.

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

3 tháng 12 2021

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=0,4(mol)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,4.36,5}{100}.100\%=14,6\%\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)\\ \Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{13+100-0,2.2}.100\%\approx 24,16\%$

L

Luminos

6 tháng 12 2021

Ủa thịnh THCS HTA đúng kh? Này đề thi giữa kì hóa mà thịnh đi hỏi hả ;) tui méc thầy nha