Lấy 6,4gam oxit của một kim loại hóa trị (III) cần dùng vừa đủ 240 ml dung dịch HCl 1M để hòa tan.a. Viết phương trình hóa học xảy ra.b. Xác định công thức hóa học của oxit.c. Lấy dung dịch thu được...

QL

quangg lam

8 tháng 8 2021

Lấy 6,4gam oxit của một kim loại hóa trị (III) cần dùng vừa đủ 240 ml dung dịch HCl 1M để hòa tan.a. Viết phương trình hóa học xảy ra.b. Xác định công thức hóa học của oxit.c. Lấy dung dịch thu được ở trên, đem đun nhẹ cho bay hơi thì thu được 15,88gam muối tinh thể ngậm nước. Xác định công thức của muối tinh...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

3

TP

Thảo Phương

CTVVIP

8 tháng 8 2021

a) Gọi CTHH của oxit là X₂O₃

X₂O₃ + 6HCl $\rightarrow$ 2XCl₃ + 3H₂O

n_HCl=0,24.1=0,24(mol)

Theo PTHH ta có:

n_X2O3= $\frac{1}{6}$ n_HCl=0,04(mol)

M_X2O3= $\frac{6, 4}{0, 04} = 160$

=>M_X= $\frac{160 - 48}{2} = 56$

Vậy X là Fe,CTHH của oxit là Fe₂O₃

Đúng(3)

QL

quangg lam

8 tháng 8 2021

hilu

Đúng(0)

MB

Minh Bình

10 tháng 2 2023

Hòa tan hoàn toàn 32 gam oxit của một kim loại hóa trị III trong dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch chứa 65 gam muối. Tìm công thức hóa học của oxit kim loại

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

10 tháng 2 2023

Gọi CTHH của oxit là $R_2O_3$
$R_2O_3 + 6HCl \to 2RCl_3 + 3H_2O$

Theo PTHH :

$n_{RCl_3} = 2n_{R_2O_3}$
$\Rightarrow \dfrac{65}{R + 35,5.3} = \dfrac{32}{2R + 16.3}.2$

$\Rightarrow R = 56(Fe)$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

Đúng(1)

AD

ẩn danh

30 tháng 5 2022

Bài 1.Để hòa tan hoàn toàn 8 g oxit kim loại m chưa rõ hóa trị cần dùng 200 ml dung dịch HCl 1,5 m xác định công thức hóa học của oxit kim loại

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

30 tháng 5 2022

Gọi CTHH của oxit là $R_xO_y\left(x,y\in N\text{*},\text{2y/x là hoá trị của kim loại R}\right)$

$n_{HCl}=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)$

PTHH: $R_xO_y+2yHCl\rightarrow xRCl_{2y\text{/}x}+yH_2O$

$\dfrac{0,15}{y}$<--0,3

$\rightarrow n_R=xn_{R_xO_y}=x.\dfrac{0,15}{y}=\dfrac{0,15x}{y}\left(mol\right)$

Theo PTHH: $n_O=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,3=0,15\left(mol\right)$

$\xrightarrow[]{\text{BTNT}}m_R=8-0,15.16=5,6\left(g\right)$

$\rightarrow M_R=\dfrac{5,6}{\dfrac{0,15x}{y}}=\dfrac{112y}{3x}=\dfrac{56}{3}.\dfrac{2y}{x}\left(g\text{/}mol\right)$

Vì 2y/x là hoá trị R nên ta có:

$\dfrac{2y}{x}$	1	2	3	$\dfrac{8}{3}$
	$\dfrac{56}{3}$	$\dfrac{112}{3}$	56	$\dfrac{896}{9}$
	Loại	Loại	Sắt (Fe)	Loại

=> R là Fe

$\rightarrow\dfrac{2y}{x}=3\Leftrightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}$

Do $x,y\in N\text{*}\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=2\\y=3\end{matrix}\right.$

Vậy CTHH của oxit là $Fe_2O_3$

Đúng(5)

QN

Quảng Nguyễn

30 tháng 5 2022

Đúng(1)

CC

[柠檬]๛Čɦαŋɦ ČŠツ

6 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam một oxit của kim loại hóa trị II cần vừa đủ 5 gam dung dịch HCl 21,9%. Xác định công thức hóa học của oxit trên

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

6 tháng 10 2021

Gọi CTHH của oxit kim loại là: MO

PTHH: MO + 2HCl ---> MCl₂ + H₂O

Ta có: $C_{\%_{HCl}}=\dfrac{m_{HCl}}{5}.100\%=21,9\%$

=> m_HCl = 1,095(g)

=> $n_{HCl}=\dfrac{1,095}{36,5}=0,03\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{MO}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,03=0,015\left(mol\right)$

=> $M_{MO}=\dfrac{1,2}{0,015}=80\left(g\right)$

Ta có; $M_{MO}=NTK_M.1+16.1=80\left(g\right)$

=> $NTK_M=64\left(đvC\right)$

Dựa vào bảng hóa trị, suy ra:

M là đồng (Cu)

=> CTHH của oxit kim loại là: CuO

Đúng(3)

CC

[柠檬]๛Čɦαŋɦ ČŠツ

6 tháng 10 2021

Em cảm ơn ạ!

Đúng(1)

NH

Nguyen Ha

21 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 8g oxit bazơ của kim loại hóa trị III cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1,5 M xác định công thức oxit gọi tên

#Hóa học lớp 9

1

MH

Minh Hiếu

21 tháng 10 2021

Gọi hóa trị của kim loại M là x

PTHH: M₂O_x+ 2xHCl ===> 2MCl_x+ xH₂

Số mol HCl: n_HCl= 1,5 x 0,2 = 0,3 (mol)

Theo PTHH, n_M2Ox = $\frac{0, 3}{2 x} = \frac{0, 15}{x} (m o l)$

⇒ M_M2Ox= $8 \div \frac{0, 15}{x} = \frac{160 x}{3} (\frac{g}{m o l})$

$\Leftrightarrow 2 M_{M} + 16 x = \frac{160 x}{3}$

$\Leftrightarrow 2 M_{M} = \frac{160 x}{3} - 16 x = \frac{112 x}{3}$

$\Leftrightarrow M_{M} = \frac{56 x}{3} (\frac{g}{m o l})$

Vì M là kim loại nên x nhận các giá trị 1, 2,3

+) x = 1 ⇒ M_M= $\frac{56}{3} (l o ại)$

+) x = 2 ⇒ M_M= $\frac{112}{3} (l o ại)$

+) x = 3 ⇒ M_M= 56 (nhận)

⇒ M là Fe

⇒ Công thức oxit: Fe₂O₃

Đúng(0)

CD

chôuu daq thấy mình cutii qă điii -...

16 tháng 2 2023

Hòa tan hết 10,2 gam oxit bazo (của kim loại hóa trị III) cần dùng 300 ml dung dịch H2SO4 1M. Xác định công thức của oxit bazo?

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

16 tháng 2 2023

Ta có: $n_{H_2SO_4}=0,3.1=0,3\left(mol\right)$

Gọi CTHH của oxit bazo đó là A₂O₃.

PT: $A_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

Theo PT: $n_{A_2O_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow M_{A_2O_3}=\dfrac{10,2}{0,1}=102\left(g/mol\right)$

⇒ 2M_A + 16.3 = 102 ⇒ M_A = 27 (g/mol)

→ A là Al.

Vậy: CTHH cần tìm là Al₂O₃.

Đúng(2)

2V

27 Võ Văn tới 93

15 tháng 9 2021

Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam một oxit kim loại hóa trị 2 cần dùng hết 10 gam dung dịch HCL 21,9% . xác định công thức hóa học của oxit trên

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

15 tháng 9 2021

undefined

Đúng(3)

VT

Vũ Trường Nguyễn

9 tháng 8 2021

Hòa tan hoàn toàn 8 gam một oxit kim loại A( A có hóa trị 2 trong hợp chất) cần dùng vừa đủ 400 ml dd HCl 1M1. Xác định kim loại A và công thức hóa học của oxit 2. cho 8,4 gam ACO3 tác dụng với 500 ml dd H2SO4 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dd sau phản ứng ( coi thể tích dd sau phản ứng là 500 ml...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

NV

Người Vô Danh

21 tháng 10 2021

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức tinh thể muối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TB

THCS Bá Hiến.6H

23 tháng 11 2023

a/ CT oxit: $CuO$

b/ Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức oxit là: $MO$

Số mol oxit là a mol

$MO+H_2SO_4\to MSO_4+H_2O$

Theo PTHH

$n_{H_2SO_4}=n_{MSO_4}=n_{MO}=a\ mol$

$⇒m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{24,5}=400a$

$⇒m_{dd\ A}=a.(M+16)+400a = aM+416a$

$m_{MSO_4}=a.(M+96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\dfrac{a.(M+96)}{aM+416a}.100\%=33,33\\⇒M=64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $CuO$

b.

Trong 60 gam dung dịch muối A có:

$m_{CuSO_4}=\dfrac{60.33,33}{100}=20g$

Gọi công thức tinh thể tách ra là: $CuSO_4.nH_2O$

Khối lượng dung dịch còn lại là:

$60-15,625=44,375g ⇒ m_{CuSO_4\ trong\ dd}=\dfrac{44,375.22,54}{100}=10g$

$⇒m_{CuSO_4\ trong\ tinh\ thể}=20-10=10g$

$⇒n_{tinh\ thể}=n_{CuSO_4}=0,0625\ mol$

$⇒M_{tinh\ thể}=15,625:0,0625=250⇒n=5$

Vậy CT X: $CuSO_4.5H_2O$

Đúng(0)

NV

Người Vô Danh

22 tháng 10 2021

Hòa tan một oxit của kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 24,5% thu được dung dịch muối A có nồng độ 33,33%a. Xác định công thức hóa học của oxit kim loại.b. Làm lạnh 60 gam dung dịch muối A xuống nhiệt độ thấp hơn thấy tách ra 15,625 gam tinh thể X. Phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%. Xác định công thức tinh thể muối X.Mong các cao nhân giúp em vs...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

MH

Minh Hiếu

23 tháng 10 2021

a) Gọi công thức oxit là: $M O$

Số mol oxit là a mol

$M O + H_{2} S O_{4} \to M S O_{4} + H_{2} O$

Theo PTHH

$n_{H_{2} S O_{4}} = n_{M S O_{4}} = n_{M O} = a m o l$

$\Rightarrow m_{d d H_{2} S O_{4}} = \frac{98 a .100}{24, 5} = 400 a$

$\Rightarrow m_{d d A} = a . (M + 16) + 400 a = a M + 416 a$

$m_{M S O_{4}} = a . (M + 96)$

Do nồng độ muối là 33,33% nên:

$\frac{a . (M + 96)}{a M + 416 a} .100 % = 33, 33 \Rightarrow M = 64$

Vậy M là Cu, công thức oxit: $C u O$

Đúng(1)

NV

Người Vô Danh

23 tháng 10 2021

em cảm ơn

mà còn câu b nx a giúp e vs ạ

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

\(\dfrac{2y}{x}\)	1	2	3	\(\dfrac{8}{3}\)
	\(\dfrac{56}{3}\)	\(\dfrac{112}{3}\)	56	\(\dfrac{896}{9}\)
	Loại	Loại	Sắt (Fe)	Loại

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP