Bạn nào có đề cương ôn tập Vật lí 7 học kì II hăm?

4

NM

nguyen minh phuong

2 tháng 5 2016

đề cương lí của mik khoảng 5 trang,cả những câu hỏi thường gặp nữa

TT

Trần Thị Thu An

22 tháng 5 2016

mik mới lp6

TG

Trang Giang

27 tháng 3 2018

Có bạn nào có đề cương ôn Lịch sử và Địa lí lớp 6 giữa học kì II k ?

( Sử+ Địa )

Viết vào đây cho mình ôn nhé !!!

(,,,T^T,,,)

#Ngữ văn lớp 6

2

NA

Năm Ấy

29 tháng 3 2018

mình có nè bạn chưa thi à

HB

Hưng Bùi

27 tháng 3 2018

bạn ôn SGK, vở ghi hoặc lên mạng tìm đề cương học đề th mà học nhé

nha

Kết bạn nha

đây là đề cương ôn thi để KT giữa kì I Lí của trường mình, ai cần thì lấy nha <3ỦY BAN NHÂN DÂN TP.VŨNG TÀUTRƯỜNG THCS THẮNG NHẤT ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ 1 MÔN VẬT LÝ 7- NĂM HỌC 2021 - 2022A. LÝ THUYẾT: CHỦ ĐỀ 1: NHẬN BIẾT ÁNH SÁNG - ĐỊNH LUẬT TRUYỀN THẲNG ÁNH SÁNG 1. Nhận biết ánh sáng – Nguồn sáng – Vật sáng :- Ta nhận biết được ánh sáng khi có ánh sáng truyền vào mắt ta.- Ta nhìn...

LN

Linh Nguyễn

24 tháng 10 2021

đây là đề cương ôn thi để KT giữa kì I Lí của trường mình, ai cần thì lấy nha <3

ỦY BAN NHÂN DÂN TP.VŨNG TÀU

TRƯỜNG THCS THẮNG NHẤT

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ 1

MÔN VẬT LÝ 7- NĂM HỌC 2021 - 2022

A. LÝ THUYẾT:

CHỦ ĐỀ 1: NHẬN BIẾT ÁNH SÁNG - ĐỊNH LUẬT TRUYỀN THẲNG ÁNH SÁNG

1. Nhận biết ánh sáng – Nguồn sáng – Vật sáng :

- Ta nhận biết được ánh sáng khi có ánh sáng truyền vào mắt ta.

- Ta nhìn thấy một vật khi có ánh sáng truyền từ vật đó vào mắt ta.

- Nguồn sáng là vật tự nó phát ra ánh sáng. Vật sáng gồm nguồn sáng và những vật hắt lại ánh sáng chiếu vào nó.

2. Sự truyền ánh sáng :

- Định luật truyền thẳng của ánh sáng: Trong môi trường trong suốt và đồng tính, ánh sáng truyền đi theo đường thẳng.

- Đường truyền của tia sáng được biểu diễn bằng một đường thẳng có hướng gọi là tia sáng. (Hình vẽ)

- Chùm sáng: Gồm rất nhiều tia sáng hợp thành. Hình 1.

Ba loại chùm sáng:

+ Chùm sáng song song ( Hình vẽ - 1.a )

+ Chùm sáng hội tụ ( Hình vẽ 1.b )

+ Chùm sáng phân kì ( Hình vẽ 1.c )

Hình 1.a Hình 1.b Hình 1.c

3. Ứng dụng định luật truyền thẳng của ánh sáng :

a) Bóng tối nằm ở phía sau vật cản không nhận được ánh sáng từ nguồn sáng truyền tới.

b) Bóng nửa tối nằm ở phía sau vật cản, nhận được ánh sáng từ một phần của nguồn sáng truyền tới.

c) Nhật thực toàn phần (hay một phần) quan sát được ở chỗ có bóng tối (hay bóng nửa tối) của mặt trăng trên mặt đất.

d) Nguyệt thực xảy ra khi mặt trăng bị Trái đất che khuất không được mặt trời chiếu sáng.

CHỦ ĐỀ 2 : ĐỊNH LUẬT PHẢN XẠ ÁNH SÁNG - ẢNH CỦA MỘT VẬT TẠO BỞI GƯƠNG PHẲNG - GƯƠNG CẦU

1. Gương phẳng :

- Gương phẳng là một phần của mặt phẳng, nhẵn bóng có thể soi ảnh của các vật.

- Hình ảnh cuả một vật soi được trong gương gọi là ảnh của vật tạo bởi gương.

2. Sự phản xạ ánh sáng trên gương phẳng

- Khi tia sáng truyền tới gương bị hắt lại theo một hướng xác định. Hiện tượng đó gọi là hiện tượng phản xạ ánh sáng.

- Tia sáng truyền tới gương gọi là tia tới .

- Tia sáng bị gương hắt lại gọi là tia phản xạ .

3. Định luật phản xạ ánh sáng.

- Tia phản xạ nằm trong mặt phẳng chứa tia tới và đường pháp tuyến với gương tại điểm tới .

- Góc phản xạ bằng góc tới (i’ = i)

4. Ảnh của một vật qua gương phẳng.

- Ảnh ảo tạo bởi gương phẳng không hứng được trên màn chắn và lớn bằng vật .

- Khoảng cách từ một điểm của vật đến gương phẳng bằng khoảng cách từ ảnh của điểm đó đến gương.

- Các tia sáng từ điểm sáng S tới gương phẳng cho tia phản xạ có đường kéo dài đi qua ảnh ảo S’.

5. Gương cầu lồi:

- Gương có mặt phản xạ là mặt ngoài của một phần mặt cầu gọi là gương cầu lồi

- Ảnh của một vật tạo bởi gương cầu lồi là ảnh ảo, không hứng được trên màn chắn, luôn nhỏ hơn vật.

-Vùng nhìn thấy của gương cầu lồi rộng hơn vùng nhìn thấy của gương phẳng có cùng kích thước.

6. Gương cầu lõm :

- Gương gương cầu lõm là gương có mặt phản xạ là mặt trong của một phần mặt cầu .

- Đặt một vật gần sát gương cầu lõm nhìn vào gương ta thấy một ảnh ảo không hứng được trên màn chắn và nhỏ hơn vật .

- Chiếu một chùm tia tới song song lên gương cầu lõm ta thu được một chùm tia phản xạ hội tụ tại một điểm trước gương .

- Một nguồn sáng nhỏ S đặt trước gương cầu lõm, ở một vị trí thích hợp tạo ra chùm sáng phân kì đến gương cho chùm tia phản xạ là chùm sáng song song .

B. BÀI TẬP VẬN DỤNG :

I. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

1. Trong lớp học người ta thương lắp nhiều bóng đèn ở các vị trí khác nhau mà không lắp một bóng đèn lớn ở ngay giữa lớp. Câu giải thích nào sau đây là đúng?

A. Để cho lớp học đẹp hơn. B. Chỉ để tăng cường độ sáng cho lớp học.

C. Để tránh bóng tối và bóng nửa tối khi học sinh viết bài. D. Để học sinh không bị chói mắt.

2. Khi góc tới tăng thì góc phản xạ sẽ:

A.Giảm B. Tăng C. Không đổi D.Vừa tăng,vừa giảm

3. Một vật đặt trên mặt phẳng nằm ngang . Đặt một gương phẳng chếch 45⁰so với mặt bàn.

Hỏi ảnh của vật nằm theo phương nào ?

A. Nằm theo phương chếch 45⁰ B. Nằm theo phương chếch 75⁰

C. Nằm theo phương chếch 135⁰D. Nằm theo phương thẳng đứng .

4 . Hai gương phẳng đặt song song với nhau, hướng mặt phản xạ vào nhau và cách nhau một khoảng

l = 1m . Đặt một vật AB song song ,nằm giữa hai gương và cách gương G₁ một khoảng 0,4m Khoảng cách giữa hai ảnh thứ nhất của AB qua hai gương G₁G₂ l à :

A. 2 m B.1,6m C.1,4m D. 1,2m .

5 . Chiếu một chùm sáng song song lên một gương cầu lồi ,ta thu được một chùm sáng phản xạ có tính chất :

A. Song song B. Hội tụ C. Phân kì D. Không truyền theo đường thẳng .

6. Trên xe ô tô , người ta gắn gương cầu lồi để cho người lái xe quan sát các vật ở phía sau xe có lợi gì hơn là gắn gương phẳng .

A. Ảnh nhìn thấy trong gương cầu lồi rõ hơn trong gương phẳng

B. Ảnh nhìn thấy trong gương cầu lồi to hơn gương phẳng

C.Vùng nhìn thấy của gương cầu lồi sáng rõ hơn vùng nhìn thấy của gương phẳng

D. Vùng nhìn thấy của gương cầu lồi lớn hơn vùng nhìn thấy của gương phẳng có cùng kích thước

7 .Vì sao nhờ có pha đèn mà đèn pin lại có thể chiếu sáng được xa hơn so với khi không có pha đèn ?

A. Vì pha đèn phản xạ được ánh sáng B. Vì pha đèn có thể hội tụ ánh sáng ở một điểm rất xa.

C.Vì pha đèn làm cho ánh sáng mạnh thêm D. Vì pha đèn có thể tạo ra một chùm phản xạ song song

8 .Khi khám răng bác sĩ nha khoa dùng loại gương nào sử dụng loại gương nào để quan sát tốt hơn ?

A.Gương phẳng B. Gương cầu lõm C. Gương cầu lồi D. Gương cầu lồi và gương cầu lõm

9 . Ban đầu chiếu một tia sáng SI tới mặt một gương phẳng sao cho góc tới bằng 30⁰thì góc phản xạ bằng 30⁰ .Giữ nguyên tia tới, quay gương một góc 30⁰ ngược chiều kim đồng hồ thí góc phản xạ là bao nhiêu?

A. 90⁰ B. 60⁰ C. 30⁰ D. 0⁰

10. Chiếu một tia sáng vuông góc với mặt một gương phẳng. Góc phản xạ i’ có giá trị nào sau đây?

A. i’ = 0° B. i’ = 45° C. i’ = 90° D. i’= 180°

II. BÀI TẬP TỰ LUẬN :

Bài 1:Trên hình vẽ bên ,SI là tia tới, IR là tia phản xạ. Biết rằng hai tia SI và IR vuông góc với nhau.

Hãy cho biết góc giữa tia tới và pháp tuyến tại điểm tới là bao nhiêu?

(ĐS: i = 45⁰) S R

I

Bài 2: Vẽ tia phản xạ và tính góc phản xạ trong các trường hợp sau :

S

120⁰

I

45⁰

M

S G I

H. a H .b

( ĐS: H.a i’=i= 45⁰ ; Hb : i’ = i= 30⁰ )

Bài 3 :Cho một gương phẳng M và một tia tới SI hợp với gương một góc 45⁰. Chứng minh rằng tia tới và tia phản xạ sẽ vuông góc nhau .(vẽ hình minh họa )

M

N

Bài 4:Một cây cau ( MN) cao 1,8m được trồng bên cạnh

một hồ nước phẳng lặng .

a/ Hãy vẽ ảnh M^’N’ của cây cau MN in bóng dưới mặt hồ.

b/ Tính độ cao của ảnh M^’N’.

c/ Biết bờ hồ cách mặt nước 50cm. Tính MM^’.

Bài 5 : Một người cao 1m7 đứng trước một gương phẳng, cách gương 2m

a) Xác định vị trí và tính chất ảnh của người đó .

b) Nếu người đó giơ tay phải lên chào bạn ,thì ảnh trong gương giơ tay gì ?

c) Nếu thay gương phẳng bằng gương cầu lồi thì tính chất ảnh sẽ thay đổi ra sao ?

Bài 6 : Với một gương cầu lõm và một gương phẳng cùng kích thước, cùng vị trí đặt mắt

a) Gương nào cho bề rộng vùng nhìn thấy lớn hơn ?

b) Vùng nhìn thấy trên mỗi gương tùy thuộc vào những yếu tố nào ?

1

TN

thảo nguyễn

24 tháng 10 2021

cậu nên tách từng phần ra

Đúng(1)

LN

Linh Nguyễn

24 tháng 10 2021

tách v tốn thời gian ;-;

ok tutu để mk chụp lại

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN VẬT LÝ 7 CUỐI KÌ I NĂM HỌC: 2021 – 2022 I. Lí thuyết: Câu 1: Khi nào ta nhận biết được ánh sáng? Khi nào ta nhìn thấy một vật? Câu 2: Nguồn sáng là gì? Vật sáng là gì? Cho 4 ví dụ mỗi loại. Câu 3: Nhật thực là gì? Nguyệt thực xảy ra khi nào? Câu 4: Phát biểu định luật phản xạ ánh...

HP

hưng phúc

16 tháng 12 2021

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP MÔN VẬT LÝ 7 CUỐI KÌ I

NĂM HỌC: 2021 – 2022

I. Lí thuyết:

Câu 1: Khi nào ta nhận biết được ánh sáng? Khi nào ta nhìn thấy một vật?

Câu 2: Nguồn sáng là gì? Vật sáng là gì? Cho 4 ví dụ mỗi loại.

Câu 3: Nhật thực là gì? Nguyệt thực xảy ra khi nào?

Câu 4: Phát biểu định luật phản xạ ánh sáng?

Câu 5: Nêu được những đặc điểm chung về ảnh của một vật tạo bởi gương phẳng?

Câu 6: Nêu những đặc điểm của ảnh ảo của một vật tạo bởi gương cầu lồi, gương cầu lõ

Câu 7:  Nêu ứng dụng chính của gương cầu lồi, gương cầu lõm?

Câu 8:  Biểu diễn được tia tới, tia phản xạ, góc tới, góc phản xạ, pháp tuyến trong sự phản

xạ ánh sáng bởi gương phẳng.

Câu 9:Vẽ được tia phản xạ khi biết tia tới đối với gương phẳng và ngược lại, theo hai cách

là vận dụng định luật phản xạ ánh sáng hoặc vận dụng đặc điểm của ảnh ảo tạo bởi gương

phẳng và tính được góc tới, góc phản xạ.

Câu 10:  Dựng được ảnh của một vật đặt trước gương phẳng.

Câu 11: Nguồn âm là gì? Các nguồn âm có chung đặc điểm gì?

Câu 12: Tần số dao động là gì? Đơn vị tần số là gì? Khi nào vật phát ra âm phát ra cao

(âm bổng)? Khi nào vật phát ra âm thấp (âm trầm)?

Câu 13: Khi nào âm phát ra to? Khi nào âm phát ra nhỏ? Độ to của âm được đo bằng đơn vị

gì?

Câu 14: Âm thanh có thể truyền được trong những môi trường nào? Âm thanh không truyền

được trong môi trường nào?

Câu 15: Trong 3 môi trường rắn, lỏng, khí. Vận tốc truyền âm trong môi trường nào lớn

nhất, môi trường nào nhỏ nhất?

Câu 16: Âm phản xạ là gì? Khi nào ta nghe được tiếng vang?

Câu 17: Các vật như thế nào thì phản xạ âm tốt? Các vật như thế nào thì phản xạ âm kém?

Câu18: Kể được tên một số vật liệu cách âm thường dùng để chống ô nhiễm do tiếng ồn

Câu 19. Đề ra được một số biện pháp chống ô nhiễm do tiếng ồn trong những trường hợp

cụ thể.
ai làm hộ mình với gấp lắm ạ

5

NT

Nguyễn Thị Huệ

16 tháng 12 2021

chịu

Đúng(1)

TH

Tô Hà Thu

16 tháng 12 2021

Lý thuyết thì ở trong SGK ak :vvvv

AB

ARMY BTS

3 tháng 1 2021

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP ĐỊA LÍ KÌ I LỚP 7

#Địa lý lớp 7

1

PD

Pé Đóm cute

4 tháng 1 2021

_ khí hậu Châu Phi

_ Địa hình Châu phi

_ Khí hậu hoang mạc

_ khí hậu đói lạnh

_ Dân số thế giới

_ các lục địa

_ các châu lục

_ khí hậu miền núi

HẾT ÒI, CHÚC BN THI TỐT NÉ

AB

ARMY BTS

4 tháng 1 2021

ai kiu vậy

Mọi người làm hộ em ạ ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP TIN HỌC 8 KÌ II Năm học 2020 - 2021I. LÝ THUYẾT Chọn đáp án đúng trong các đáp án sau.1. Trong Pascal vòng lặp nào sau là vòng lặp có bước lặp xác định (biết trước).A. While … do B. Repeat … Until C. For .. to .....

L

Loding

7 tháng 5 2021

Mọi người làm hộ em ạ

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP TIN HỌC 8 KÌ II

Năm học 2020 - 2021

I. LÝ THUYẾT

Chọn đáp án đúng trong các đáp án sau.

1. Trong Pascal vòng lặp nào sau là vòng lặp có bước lặp xác định (biết trước).

A. While … do B. Repeat … Until

C. For .. to .. do D. Case.. of

2. Phương án nào dưới đây là khai báo mảng hợp lệ ?

A. mang : array[0..10] of integer; B. mang : array[0..10] : integer;

C. mang : integer of array[0..10]; D. mang : array(0..10) : integer;

3. Cho khai báo sau :

a : array[0..16] of integer ;

Câu lệnh nào dưới đây sẽ in ra tất cả các phần tử của mảng trên ?

A. for k := 1 to 16 do write(a[k]); B. for k := 16 downto 0 do write(a[k]);

C. for k:= 0 to 15 do write(a[k]); D. for k := 16 down to 0 write(a[k]);

4. Cho khai báo sau:

Var a : array[0..10] of integer ;

Phương án nào dưới đây chỉ phần tử thứ 10 của mảng ?

A. a[10]; B. a(10); C. a[9]; D. a(9);

5. Chọn khai báo đúng:

A. Var A: array[1..10] of integer; B. Var A= array[1..10] of integer;

C. Var A:= array[1..10] of integer; D. Var A: array[1,10] of integer;

6. Cho khai báo: Var a : array[0..50] of real; và đoạn chương trình:

k := 0 ;

for i := 1 to 50 do

if a[i] < a[k] then k := i ;

Đoạn chương trình trên thực hiện công việc gì dưới đây ?

A.Tìm phần tử nhỏ nhất trong mảng;

B.Tìm phần tử lớn nhất trong mảng;

C.Tìm chỉ số của phần tử lớn nhất trong mảng;

D.Tìm chỉ số của phần tử nhỏ nhất trong mảng;

7. Cho S va i là biến nguyên. Khi chạy đoạn chương trình:

S:=0;

For i:=1 to 10 do s:=s+i;

Writeln(s);

Kết quả in lên màn hình là:

A. s=11 B. s=55 C. s=100 D. s=101

8. Câu lệnh cho phép ta nhập giá trị của a từ bàn phím là:

A. readln(a); B. Writeln(a);

C. Write(‘nhap gia tri cua a:’); D. Write(a);

9. Câu lệnh lặp với số lần chưa biết trước bắt đầu bằng từ khóa:

A. For B. While C. If D. Var

10. Cho S và i là biến nguyên. Khi chạy đoạn chương trình :

s:=0;

for i:=1 to 3 do s := s + i;

writeln(s);

Kết quả in lên màn hình của S là :

A. 6

B. 3

C. 0

D. 5

11. Khai báo biến kiểu mảng nào sau đây là hợp lệ:

A. Var A: array[1.5..10.5] of real; B. Var A: array[1…N] of real;

C. Var A: array[100..1] of integer; D. Var A: array[1..50] of integer;

12. Khi chạy chương trình:

Var S, i, j: Integer;

Begin

S:=0;

for i:= 1 to 3 do

for j:= 1 to 4 do S:=S+1;

End.

Giá trị sau cùng của S là:

A. 4 B. 3 C. 12 D. 0

13. Một số kiểu dữ liệu trong passcal:

A. Integer, real, byte, char…	B. Writeln, readln, integer, begin...
C. For, while, array, to…	D. While, do, real…

14. Câu lệnh lặp while…do nào dưới đây là đúng:

A. While i:=10 do S := S+1/i; B. While i > 1 do S = S+1/i;

C. While 10 do S := S+1/i; D. While i do S = S+1/i;

15. Cho khai báo: Var a : array[0..50] of real ; và đoạn chương trình

k := 0 ;

for i := 1 to 50 do

if a[i] > a[k] then k := i ;

Đoạn chương trình trên thực hiện công việc gì dưới đây ?

A. Tìm phần tử nhỏ nhất trong mảng;

B. Tìm phần tử lớn nhất trong mảng;

C. Tìm chỉ số của phần tử lớn nhất trong mảng;

D. Tìm chỉ số của phần tử nhỏ nhất trong mảng;

II. TỰ LUẬN

Câu 1. Viết chương trình nhập n số nguyên từ bàn phím, in dãy số nguyên đó ra màn hình và tìm giá trị lớn nhất trong dãy.

Câu 2. Viết chương trình nhập n số nguyên từ bàn phím, in dãy số nguyên đó ra màn hình và tìm giá trị nhỏ nhất trong dãy.

Câu 3. Viết chương trình nhập một dãy gồm n số thực từ bàn phím. Tính tổng và trung bình cộng các số đó. In kết quả tính được ra màn hình.

Câu 4. Viết chương trình nhập một dãy gồm n số nguyên từ bàn phím, đếm xem có trong đó có bao nhiêu số là số chẵn. Tính tổng các số chẵn đó. In kết quả tính được ra màn hình.

#Tin học lớp 8

12

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

7 tháng 5 2021

I: Trắc nghiệm

Câu 1:C

Câu 2: A

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

7 tháng 5 2021

Câu 3: B

Câu 4: A

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 8Hoàn thành đề cương ra giấy ghi rõ họ tên để đi học trở lại cô sẽ thu chấm điểm các em nhé.PHẦN 1. TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢNA. CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍI. TÍNH CHẤT CỦA OXI1. Tính chất vật lí2. Tính chất hóa học: Viết PT minh họa cho mỗi t/cII. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI1. Sự oxi hóa là gì?2. Phản ứng hóa hợp là gì?III. OXIT1. Định nghĩa ;...

G

Giang

8 tháng 7 2021

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Hoàn thành đề cương ra giấy ghi rõ họ tên để đi học trở lại cô sẽ thu chấm điểm các em nhé.

PHẦN 1. TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN

A. CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. TÍNH CHẤT CỦA OXI

1. Tính chất vật lí

2. Tính chất hóa học: Viết PT minh họa cho mỗi t/c

II. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI
1. Sự oxi hóa là gì?

2. Phản ứng hóa hợp là gì?

III. OXIT

1. Định nghĩa ; cho vd 2. Phân loại: cho vd

3. Cách gọi tên: cho vd 4. công thức ?

IV. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy
1. Điều chế oxi Trong phòng thí nghiệm. viết PT minh họa

2. Phản ứng phân hủy là gì? Cho vd

V. KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY

1. Thành phần của Không khí2. Sự cháy và sự oxi hóa chậm

B. CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC

I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro 1. Tính chất vật lý 2. Tính chất hóa học: viết PT minh họa

II. Điều chế khí Hiđrơ - Phản ứng thế
1. Điều chế hidrô Trong phòng thí nghiệm 2. Phản ứng thế

III. Nước 1. Tính chất vật lý 2. Tính chất hóa học

IV. Axit - Bazơ - Muối
Nêu khái niệm, CTHH; phân loại; cách gọi tên các hợp chất và cho vd

C. CHƯƠNG 6: DUNG DỊCH

I. Dung môi – chất tan – dung dịch

II. Dung dịch chưa bão hòa. Dung dịch bão hòa

III. Độ tan của một chất trong nước Khái niệm; Công thức tính:

IV. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

1. Nồng độ phần trăm: Khái niệm; Công thức tính:

2. Nồng độ mol dung dich: Khái niệm; Công thức tính:

PHẦN 2. BÀI TẬP

A. TRẮC NGHIỆM

Khoanh tròn vào một chữ cái A, B, C hoặc D đứng trước phương án chọn đúng:

1. Oxit là: A. Hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác

B. Hợp chất gồm 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

C. Hợp chất được tạo bởi nguyên tố oxi và 1 nguyên tố nào đó.

D. Cả A, B, C đúng.

2. Oxit axit là: A. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

B. Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 axit

C. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 oxit axit

D. Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 axit

3. Oxit bazơ là: A. Là oxit của phi kim và kim loại, tương ứng với 1 bazơ

B. Là oxit của kim loại và tương ứng với 1 bazơ

C. Thường là oxit của phi kim và tương ứng với 1 bazơ

D. Là oxit của phi kim và tương ứng với 1 oxit axit

4. Cho các oxit sau: SO₂, SO₃, Fe₂O₃, P₂O₅, K₂O, NO, CO. Trong đó có mấy oxit axit

A. 4 B. 2 C. 3 D. 1

5. Cho các oxit sau: BaO, SO₃, FeO, P₂O₅, Na₂O. Trong đó có mấy oxit bazo

A. 1 B. 3 C. 2 D. 4

6. Cho các oxit có công thức hóa học sau:

CO₂; NO; BaO; P₂O₅ ; NO₂; K₂O; ZnO; N₂O₅ ; Al₂O₃

a) Các oxit axit được sắp xếp như sau:

A. CO₂; NO; NO₂; K2O B. NO; BaO; P₂O₅; N₂O₅

C. CO₂ ; P₂O₅ ; NO₂ ; N₂O₅ D. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃

b) Các oxit bazơ được sắp xếp như sau:

A. BaO ; K₂O; ZnO ; N₂O₅ B. BaO ; ZnO ; K₂O ; Al₂O₃

C. BaO; P₂O₅; K₂O; Al₂O₃ D. ZnO; N₂O₅; K₂O; Al₂O₃

7. Trong các oxít sau đây, oxít nào tác dụng được với nước

A. SO₃, CuO, K₂O B. SO₃ , K₂O, CO₂, BaO C. SO₃, Al₂O₃, K₂O D. N₂O₅, K₂O, ZnO

8. Trong những chất sau đây, chất nào là axít

A. H₂SiO_3, H₂SO₄, Cu(OH)₂, K₂SiO₃ B. HNO₃, Al₂O₃, NaHSO₄, Ca(OH)₂

C. H₃PO₄, HNO₃, H₂S D. H₂S, Al₂O₃, H₂SO₄, Ca(OH)₂

9. Hợp chất nào dưới đây là các bazơ tan trong nước:

A. Mg(OH)₂; Ba(OH)₂; Al(OH)₃ B. NaOH; KOH ; Ca(OH)₂

C. NaOH; Cu(OH)₂; AgOH D. KOH; Zn(OH)₂; NaOH

10. Dãy hợp chất gồm các bazơ đều không tan trong nước:

A. Mg(OH)₂; Cu(OH)₂ ; Fe(OH)₃ B. NaOH ; KOH ; Ca(OH)₂

C. NaOH; Fe(OH)₂; LiOH D. Al(OH)₃; Zn(OH)₂; Ca(OH)_2.

11. Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là:

A. H₂O B. Dung dịch NaOH C. Dung dịch H₂SO₄ D. Dung dịch K₂SO₄

12. Có thể phân biệt các dung dịch axit, muối ăn, kiềm bằng cách dùng:

A. Nước cất B. Giấy quỳ tím C. Giấy phenolphtalein D. Khí CO₂

13. Có những chất rắn sau: FeO, P₂O₅, Ba(OH)₂, NaNO₃. Thuốc thử được chọn để phân biệt các chất trên là:

A. dung dịch H₂SO₄, giấy quỳ tím. B. H₂O, giấy quỳ tím.

C. dung dịch NaOH, giấy quỳ tím. D. dung dịch HCl, giấy quỳ.

14. Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối:

A. KCl, HNO₃, FeCl₂, NaHCO₃ B. NaNO₃, Al₂(SO₄)₃, NaOH, H₂SO₄

C. ZnCl₂, Mg(NO₃)₂, KCl, H₂S D. Mg(NO₃)₂, ZnCl₂, FeCl₂, AgCl.

15. Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:

A. Gốc cacbonat (CO₃) và sunfat (SO₄) hoá trị III B. Gốc photphat (PO₄) hoá trị II

C. Gốc Clorua (Cl) và Nitrat (NO₃) hoá trị I D. Nhóm hiđroxit (OH) hoá trị II

16. Từ công thức hoá học Fe₂O₃ và H₂SO₄, công thức tạo bởi Fe và SO₄ là:

A. FeSO₄ B. Fe₂(SO₄)₃ C. Fe(SO₄)₃ D. Fe₃(SO₄)₂

17. Cho các phương trình phản ứng sau:

1. Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂ 2. 2H₂O →2H₂ + O₂

3. 2Al + 3H₂SO₄→Al₂( SO₄)₃ + 3H₂ 4. 2Mg + O₂→2MgO

5. 2KClO₃→2KCl + 3O₂ 6. H₂ + CuO →Cu + H₂O 7. 2H₂ + O₂→2H₂O

a. Phản ứng hoá hợp là: A. 1, 3 B. 2, 5 C. 4,7 D. 3, 6

b. Phản ứng phân huỷ là: A. 5, 6 B. 2 , 5 C. 4, 5 D. 2, 7

c. Phản ứng thế là: A. 1, 3, 6 B. 1, 3, 7 C. 3, 5, 6 D. 4, 6, 7.

18. Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:

A. H₂O, KClO₃ B. KMnO₄, CaCO₃ C. KClO₃, KMnO₄ D. HCl, Mg

19. Cho các khí: CO, N₂, O₂, Cl₂, H₂ .Các khí nhẹ hơn không khí là:

A. N₂, H₂, CO B. N₂, O₂, Cl₂ C. CO, Cl₂ D. Cl₂, O₂

20. Ứng dụng của hiđro là:

A. Dùng làm nguyên liệu cho động cơ xe lửa

B. Dùng làm chất khử để điều chế một số kim loại từ oxit của chúng

C. Dùng để bơm vào khinh khí cầu D. Dùng để khử trùng sát khuẩn

21. Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế hidro bằng cách nào dưới đây:

A. Cho Zn tác dụng với dd HCl B. Điện phân nước

C. Cho K tác dụng với nước D. Cho Zn tác dụng với dd H₂SO₄ đặc nóng

22. Sự oxi hóa là:

A. Sự tác dụng của oxi với 1 kim loại. B. Sự tác dụng của oxi với 1 phi kim.

C. Sự tác dụng của oxi với 1 chất. D. Sự tác dụng của oxi với 1 nguyên tố hoá học.

23. Sự oxi hóa chậm là:

A. Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt B. Sự oxi hóa mà không phát sáng

C. Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng D. Sự tự bốc cháy

24. Nước là hợp chất mà phân tử được tạo bởi:

A. một nguyên tử H và một nguyên tử O B. hai nguyên tử H và một nguyên tử C. hai nguyên tử H và hai nguyên tử O D. một nguyên tử H và hai nguyên tử O.

25. Để tổng hợp nước người ta đã đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí hiđro ( đktc) trong oxi. Thể tích khí oxi cần dùng là:

A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 22,4 lit D. 11,2 lit

26. Cho H₂O tác dụng vừa đủ với Na. Sản phẩm tạo ra là:

A. Na₂O B. NaOH và H₂ C. NaOH D. Không có phản ứng.

27. Dung dịch là hỗn hợp:

A. Của chất khí trong chất lỏng B. Của chất rắn trong chất lỏng

C. Đồng nhất của chất lỏng và dung môi D. Đồng nhất của dung môi và chất tan.

28. Khi hoà tan 100ml rượu etylic vào 50ml nước thì:

A. Rượu là chất tan và nước là dung môi B. Nước là chất tan và rượu là dung môi

C. Nước và rượu đều là chất tan D. Nước và rượu đều là dung môi

29. Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?

A. Tăng B. Giảm C. Có thể tăng hoặc giảm D. Không thay đổi

30. Trong thí nghiệm cho từ từ 2 muỗng đường vào nước. Dung dịch đường này có thể hòa tan thêm đường,

A. Dung dịch đường bão hòa B. Dung dịch đường chưa bão hòa

C. Dung dịch đồng nhất D. Cả A, B, C đều đúng

B. TỰ LUẬN

1. Hoàn thành các phản ứng hóa học sau và cho biết phản ứng nào là: phản ứng hóa hợp, phản ứng cháy, phản ứng phân hủy, phản ứng thế

a/ ……….+……… →ZnO b/ ………+ ……… →H₃PO₄

c/ ………+ ……… →CO₂ + H₂O d/ ………+ ……… →K₂S

e/ H₂O →……… + ……… f/ KClO₃→……… + ………

g/ ……… +……… →CuCl₂ h/ KMnO₄……… + ……… + ……….

i/ Zn + HCl →……… +……… j/ Al + H₂SO₄→……… + ………

k/ H₂ + ……… →Cu + ……… l/ CaO + H₂O →……

2. Nhiệt phân hoàn toàn 24,5g KClO₃. Tính thể tích khí O₂ (ở đktc) thu được?

3. Muốn điều chế được 5,6 lít O₂ (ở đktc) thì khối lượng KMnO₄ cần nhiệt phân là bao nhiêu?

4. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂ oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. Để điều chế được 2,32g Fe₃O₄ cần dùng:

a) Bao nhiêu gam sắt? b) Bao nhiêu lít khí O₂ (ở đktc)?

5. Đốt cháy hoàn toàn 2,7g nhôm. Tính :

a) Thể tích khí O₂ (đktc) cần dùng?

b) Số gam KMnO₄ cần dùng để điều chế lượng khí O₂ trên?

7. Xác định công thức hóa học của nhôm oxit, biết tỉ lệ khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 9 : 8.

8. Một oxit của lưu huỳnh trong đó oxi chiếm 60% về khối lượng. Tìm công thức phân tử của oxit đó?

9. Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 2M. Hãy:

a) Tính lượng khí H₂ tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

c) Tính nồng độ các chất sau phản ứng?

10. Cho 28,4g điphotpho pentaoxit P₂O₅ vào cốc chứa 90g nước để tạo thành axit photphoric. Tinh khối lượng axit H₃PO₄ được tạo thành ?

11. Gọi tên, phân loại các chất sau: Ca(OH)₂, NaOH, KOH, Mg(OH)₂, HNO₃, H₂SO₄, HCl, H₃PO₄, NaCl, FeO, CuO, K₂SO₄, Na₃PO₄, AgNO₃, CaSO₄, NaHCO₃, MgO, NaHSO₄, Ca(HCO₃)₂, NaH₂PO₄

#Hóa học lớp 9

7

TP

Thảo Phương

CTVVIP

8 tháng 7 2021

Lần sau đăng câu hỏi chia nhỏ ra nhé em !

PHẦN 1. TÓM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN

A. CHƯƠNG 4: OXI-KHÔNG KHÍ

I. TÍNH CHẤT CỦA OXI

1. Tính chất vật lí

- Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí

- Oxi hóa lỏng ở -183°C

- Oxi lỏng có màu xanh nhạt

2. Tính chất hóa học: Viết PT minh họa cho mỗi t/c

a. Tác dụng với phi kim

PTHH: S + O2 ----^_to-----> SO2

PTHH: 4P + 5O2 ----^_to-----> 2P2O5

b. Tác dụng với kim loại

PTHH: 3Fe + 2O2 ----^_to-----> Fe3O4

c. Tác dụng với hợp chất:

CH4 + 2O2 ----^_to-----> CO2 + H2O

II. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI
1. Sự oxi hóa là gì?

Là sự tác dụng của oxi với một chất

2. Phản ứng hóa hợp là gì?

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.

Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, các chất sẽ cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi là phản ứng tỏa nhiệt.

III. OXIT

1. Định nghĩa

Oxit là hợp chất của ha nguyên tố , trong đó có một nguyên tố là oxi

VD: sắt từ oxi Fe3O4, lưu huỳnh đioxi SO2,…

2. Phân loại:

a. Oxit axit:

Thường là oxit của phi kim và tương ứng với một axit

Vd : SO3 tương ứng với axit H2SO4

CO2 tướng ứng với axit H2CO3

b. Oxit bazo

Thường là oxit của kim loại và tương ứng với một bazơ

VD: MgO tương ứng với bazo Mg(OH)2

K2O tương ứng với KOH

3. Cách gọi tên:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit

- Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit

VD: FeO : sắt (II) oxit

Fe2O3 : sắt (III) oxit

- Nếu phi kim có nhiều hóa trị

Tên gọi = tên phi kim + oxit

Dùng các tiền tố ( tiếp đầu ngữ) chỉ số nguyên tử

+ Mono: một

+ Đi : hai

+ Tri : ba

+ Tetra : bốn

+ Penta : năm

VD: CO: cacbon monooxit

CO2: cacbon đioxit

SO2: lưu huỳnh đioxit

SO3: lưu huỳnh trioxit

P2O3: điphotpho trioxit

P2O5 : đi photpho pentaoxit

4. công thức :

- CT chung M2Ox với x là hóa trị của chất M

- Nếu x = 2 thì có công thức là MO

Đúng(2)

TP

Thảo Phương

CTVVIP

8 tháng 7 2021

IV. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy
1. Điều chế oxi Trong phòng thí nghiệm. viết PT minh họa

Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng hợp chất giâu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat KMnO4 hoặc kali clorat KClO3 trong ống nghiệm, oxi thoát ra theo PT:

2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2

2. Phản ứng phân hủy là gì? Cho vd

Là phản ứng hóa học trong đó từ môtj chất sinh ra nhiều chất mới.

VD: 2KMnO4 −to→ K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 −to→ 2KCl + 3O2

V. KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY

1. Thành phần của Không khí

a. Thành phần chính

Không khí là một hỗn hợp khí trong đó oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích. Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, phần còn lại hầy hết là nitơ

b. Thành phần khác

Các khí khác (hơi nước, CO2, khí hiếm, bụi khói,…) chiếm tỉ lệ rất nhỏ, chỉ khoảng 1%

2. Sự cháy và sự oxi hóa chậm

a. Sự cháy

- Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

- Sự khác nhau giữa sự cháy trong oxi và trong không khí: cháy trong không khí diễn ra chậm hơn, tạo nhiệt độ thấp hơn trong oxi. Do trong không khí còn có nito với thể tích gấp 4 lần oxi, làm diện tích tiếp xúc của vật với oxi ít nên sự cháy diễn ra chậm hơn. Đồng thời, nhiệt tiêu hao còn dùng để đốt nóng khí nitơ nên nhiệt độ đạt được thấp hơn

b. Sự oxi hóa chậm

- Là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng

- VD: sắt để lâu trong không khí bị gỉ

- Trong điều kiện nhất định, sựu oxi hóa chậm có thể chuyển thành sự cháy

B. CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC

I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

1. Tính chất vật lý

Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các khí, tan rất ít trong nước

2. Tính chất hóa học: viết PT minh họa

a. Tác dụng với oxi

Nếu đốt cháy hidro trong oxi: hidro cháy mạnh, trên thành lọ xuất hiện những giọt nước nhỏ

PTHH: 2H2 + O2 −to→ 2H2O

Hỗn hợp sẽ gây nổ nếu trộng hidro và oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1

b. Tác dụng với đồng oxit CuO

Khi đốt nóng tới khoảng 400°C : bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch và có những giọt nước tạo thành trên thành cốc

PTHH: H2 + CuO −to→ Cu +H2O

⇒ Hidro đã chiến oxi trong CuO. Vậy hidro có tính khử

⇒ở nhiệt độ thích hợp, hidro có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. do vậy hidro có tính khử. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt

II. Điều chế khí Hiđrơ - Phản ứng thế
1. Điều chế hidrô Trong phòng thí nghiệm

Cho kim loại (Al, Fe, ….) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4).

Khí H2 được thư bằng cách đẩy không khí hay đẩy nước. nhận ra khí H2 bằng que đóm đang cháy ( cháy trong không khí với ngộn lửa xanh nhạt) hoặc dùng tàn đóm ( không làm tàn đóm bùng cháy)

VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2. Phản ứng thế

Phản ứng thế là phản ứng hóa học của đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

III. Nước

1. Tính chất vật lý

Là chất lỏng không màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), không mùi, không vị

Sôi ở 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn ở 0°C

Khối lượng riêng ở 4°C là 1 g/ml (hay 1kg/lít)

Có thể hòa tan được nhiều chất rắn ( muối ăn, đường,…), chất lỏng ( còn, axit), chất khí (HCl,…)

2. Tính chất hóa học

Tác dụng với kim loại: nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Ca, Ba, K,…

PTHH: K + H2O → KOH + H2

Tác dụng với mốt sô oxit bazo như CaO, K2O,… tạo ra bazo tương ứng Ca(OH)2, KOH,…

Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh

VD: K2O + H2O → 2KOH

Tác dụng với oxit axit như SO3, P2O5,… tạo thành axit tương ứng H2SO4, H3PO4,…

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ

VD: SO3 + H2O → H2SO4

IV. Axit - Bazơ - Muối
Nêu khái niệm, CTHH; phân loại; cách gọi tên các hợp chất và cho vd

1. Axit

a. Khái niệm

Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, các nguyên tử hidro này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

b. CTHH: gồm một hay nhiều nguyên tử H và gốc axit

c. Phân loại: 2 loại

- Axit không có oxi: HCl, H2S,….

- Axit có oxi: H2SO4, H2CO3,…

d. Tên gọi

- Axit không có oxi

Tên axit = axit + tên phi kim + hidric

VD: HCl: axit clohidric. Gốc axit tương ứng là clorua

H2S: axit sunfuhidric. Gốc axit tương ứng là sunfua

- Axit có oxi

+ Axit có nhiều oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ic

VD: H2SO4 : axit sunfuric. Gốc axit: sunfat

HNO3: axit nitric. Gốc axit: nitrat

+ Axit có ít oxi:

Tên axit = axit + tên phi kim + ơ

VD: H2SO3 : axit sunfuro. Gốc axit sunfit

2. Bazơ

a. Khai niệm:

Phân tử bazo gồm có môt nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH).

b. CTHH: M(OH)n , n: số hóa trị của kim loại

c. Tên gọi:

Tên bazo = tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + hidroxit

VD: Fe(OH)2: sắt (II) hidroxit

KOH: kali hidroxit

d. Phân loại

Bazơ tan trong nước gọi là kiềm. VD: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Bazơ không tan trong nước. VD: Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,…

3. Muối

a. Khái niệm

Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với môht hay nhiều gốc axit

b. CTHH: gồm 2 phần: kim loại và gốc axit

VD: Na2SO4, CaCO3,…

c. Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị) + tên gốc axit

VD: Na2SO4 : natri sunfat

CaCO3: canxi cacbonat

FeSO4: sắt (II) sunfat

d. Phân loại

- Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hidro có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại

VD: Na2SO4, CaCO3,…

- Muối axit: là muối trong đó gốc axit còn nguyên tử hidro H chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại. Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử hidro đã được thay thế bằng các nguyên tử kim loại.

VD: NaHSO4, NaHS, NaHSO3,…

Đúng(2)

TL

Trần Linh Anh

15 tháng 3 2022

Đề cương ôn tập môn toán lớp 7 giữa học kì 2

#Ngữ văn lớp 7

2

Q

qlamm

15 tháng 3 2022

cậu cần hỏi bài nào?

Đúng(1)

TL

Trần Linh Anh

15 tháng 3 2022

À rồi, camon cậu :)))

NV

Nguyễn Văn Đạt

23 tháng 10 2018

đề cương ôn tập giữa học kì 1 môn toán , văn ,anh lớp 7

mình cần gấp các bạn à

#Ngữ văn lớp 7

2

VD

Việt Dũng Murad

23 tháng 10 2018

Ba.n va`o https://vndoc.vn

A

꧁༺ΑЅЅΑЅΙИঔ

23 tháng 10 2018

ban hay vao https://baigiang.violet.vn/

NN

Nguyễn Ngọc Minh Khuê

11 tháng 12 2016

Bn nào có đề cương ôn tập Vật lý cuối học kỳ 1 lớp 7 cho mink xin vs nha!!!!!!!

Thks nhìu nhìu!!!!!!!!

1

LN

Lưu Nhã Tuệ

22 tháng 12 2016

Đề cương của các trường sẽ khác nhau bạn ơi! Dù bạn có ôn theo đề cương của mình nói riêng hay của các bạn khác nói chung thì khả năng trúng vào đề thi của bạn cũng chỉ là 40% đến 50% thui.