Cho 15,6 g Zn vào dung dịch H2SO4 loãng chứa 39,2 g H2SO4.
a) Tính thể tích H2 thu được (đktc) biết thể tích H2 bị hoa hụt 5%.
b) Còn dư bao nhiêu gam sau phản ứng.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
26 tháng 1 2017
PTPƯ : Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
a. Ta có:
nZn =\(\frac{15,6}{65}\)=0,24(mol)
nH2SO4 = \(\frac{39,29}{98}\)=0,4 (mol)
Lập tỉ lệ
\(\frac{n_{Zn}}{n_{H2SO4}}\) = \(\frac{0,24}{0,4}\)(=0,6) < \(\frac{1}{1}\)
-> H2SO4 dư , Zn hết . Ta tính H2 theo Zn
Theo ptpu : nH2 = nZn =0,24 (mol) => VH2 (đttc) =0,24 . 22,4
=5,376 (l)
Do H2 bị hao hụt 5% nên thực tế lượng H2 thu được là :
VH2 = \(\frac{5,376.95}{100}\)= 5,1072(l)
b .
nH2SO4 dư =n H2SO4 tham gia -nH2SO4 phản ứng
= 0,4-0,24 = 0,16 ( mol0
=> mH2SO4 dư =0,16 . 98 = 15, 68 (g)
Em mới học lớp 7 nên không chắc là đúng đâu .
4 tháng 5 2021
nFe=11,2/56=0,2 mol
nH2SO4=24,5/98=0,25
PTPƯ: Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
0,2 mol ----> 0,2 mol --------------------> 0,2 mol
Ta có Fe:H2SO4=0,2/1<0,25/1 (nên H2SO4 dư)
a, mH2SO4=(0,25-0,2).98=4,9 g
b, VH2=0,2.22,4=4,48 l
4 tháng 5 2021
PTHH: \(Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Sắt còn dư, Axit p/ứ hết
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\m_{Fe\left(dư\right)}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
2
11 tháng 5 2022
`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`0,25` `0,25` `0,25` `(mol)`
`a)n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`
`n_[H_2 SO_4]=[24,5]/98=0,25(mol)`
Có: `[0,4]/1 > [0,25]/1=>Fe` hết, `H_2 SO_4`
`=>m_[Fe(dư)]=(0,4-0,25).56=8,4(g)`
`b)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`
Ko được ghi `Fe+H_2 SO_4->Fe_2 (SO_4)_3+H_2` vì đây là `H_2 SO_4` loãng
1 tháng 7 2019
PTPƯ: Zn + H2SO4(loãng)\(\rightarrow\) ZnSO4+H2
1mol 1mol
Ta có: \(n_{Zn}=\frac{15,6}{65}=0,24\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
Vì \(\frac{0,4}{1}>\frac{0,24}{1}\Rightarrow\) H2SO4 dư, dùng Zn để tính
a) Ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,24\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_{2\left(đktc\right)}}=0,24\times22,4=5,376\left(l\right)\)
Vì \(V_{H_2}\) bị hao hụt 5% nên trên thực tế thể tích thực của H2 là:
\(V_{H_{2\left(tt\right)}}=\frac{5,376\times95}{100}=5,107\left(l\right)\)
b)Chất còn dư sau phản ứng là H2SO4
Ta có: \(n_{H_2SO_4\left(PƯ\right)}=n_{Zn}=0,24\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=n_{H_2SO_4\left(LT\right)}-n_{H_2SO_4\left(Pư\right)}\)
\(\Leftrightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,24=0,16\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,16\times98=15,68\left(g\right)\)
18 tháng 9 2016
nAl=0.2(mol)
nH2SO4=0.4(mol)
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Theo pthh,nH2SO4=3/2 nAl
Theo bài ra,nH2SO4=2nAl
-> H2SO4 dư tính theo Al
nH2SO4 phản ứng:0.2*3/2=0.3(mol)
nH2SO4 dư=0.40.3=0.1(mol)
mH2SO4 dư:0.1*98=9.8(g)
Theo pthh,nH2=3/2 nAl->nH2=0.3(mol)
VH2=0.3*22.4=6.72(l)
18 tháng 9 2016
nAl=0.2(mol)
nH2SO4=0.4(mol)
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
Theo pthh,nH2SO4=3/2 nAl
Theo bài ra,nH2SO4=2nAl
-> H2SO4 dư tính theo Al
nH2SO4 phản ứng:0.2*3/2=0.3(mol)
nH2SO4 dư=0.40.3=0.1(mol)
mH2SO4 dư:0.1*98=9.8(g)
Theo pthh,nH2=3/2 nAl->nH2=0.3(mol)
VH2=0.3*22.4=6.72(l)
a) 4Al : 4 nguyên tử Nhôm
b) $2Al(OH)_3$ : 2 phân tử Nhôm hidroxit
c) $3O_2$ : 3 phân tử oxi
d) $12C_6H_{12}O_6$ : 12 phân tử glucozo
Diễn đạt các cách viết sau:
a) 4Al =>4 nguyên tử Al
b) 2 Al(OH)3=>2 nguyên tử nhôm hidroxit
c) 3O2 =>3 nt khí oxi
d) 12C6H12O6 =>12 nt đường sacarozo