K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

15 tháng 7 2021

a) 4Al : 4 nguyên tử Nhôm

b) $2Al(OH)_3$ : 2 phân tử Nhôm hidroxit

c) $3O_2$ : 3 phân tử oxi

d) $12C_6H_{12}O_6$ : 12 phân tử glucozo

15 tháng 7 2021

Diễn đạt các cách viết sau:

a)   4Al =>4 nguyên tử Al

b)   2 Al(OH)3=>2 nguyên tử nhôm hidroxit

c)   3O2 =>3 nt khí oxi

d)   12C6H12O6 =>12 nt đường sacarozo

26 tháng 1 2017

PTPƯ : Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

a. Ta có:

nZn =\(\frac{15,6}{65}\)=0,24(mol)

nH2SO4 = \(\frac{39,29}{98}\)=0,4 (mol)

Lập tỉ lệ

\(\frac{n_{Zn}}{n_{H2SO4}}\) = \(\frac{0,24}{0,4}\)(=0,6) < \(\frac{1}{1}\)

-> H2SO4 dư , Zn hết . Ta tính H2 theo Zn

Theo ptpu : nH2 = nZn =0,24 (mol) => VH2 (đttc) =0,24 . 22,4

=5,376 (l)

Do H2 bị hao hụt 5% nên thực tế lượng H2 thu được là :

VH2 = \(\frac{5,376.95}{100}\)= 5,1072(l)

b .

nH2SO4 dư =n H2SO4 tham gia -nH2SO4 phản ứng

= 0,4-0,24 = 0,16 ( mol0

=> mH2SO4 dư =0,16 . 98 = 15, 68 (g)

Em mới học lớp 7 nên không chắc là đúng đâu .

26 tháng 1 2017

mình cũng đang khó câu này..huhu!!

4 tháng 5 2021

nFe=11,2/56=0,2 mol

nH2SO4=24,5/98=0,25

PTPƯ: Fe +       H2SO4 ---> FeSO4 +        H2

              0,2 mol ----> 0,2 mol --------------------> 0,2 mol

Ta có Fe:H2SO4=0,2/1<0,25/1 (nên H2SO4 dư)

a, mH2SO4=(0,25-0,2).98=4,9 g

b, VH2=0,2.22,4=4,48 l

PTHH: \(Fe+H_2SO_{4\left(l\right)}\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Sắt còn dư, Axit p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\\m_{Fe\left(dư\right)}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

11 tháng 5 2022

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,25`     `0,25`                        `0,25`       `(mol)`

`a)n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`n_[H_2 SO_4]=[24,5]/98=0,25(mol)`

Có: `[0,4]/1 > [0,25]/1=>Fe` hết, `H_2 SO_4` 

  `=>m_[Fe(dư)]=(0,4-0,25).56=8,4(g)`

`b)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

   Ko được ghi `Fe+H_2 SO_4->Fe_2 (SO_4)_3+H_2` vì đây là `H_2 SO_4` loãng

11 tháng 5 2022

Cảm ơn bạn

 

1 tháng 7 2019

PTPƯ: Zn + H2SO4(loãng)\(\rightarrow\) ZnSO4+H2

1mol 1mol

Ta có: \(n_{Zn}=\frac{15,6}{65}=0,24\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

\(\frac{0,4}{1}>\frac{0,24}{1}\Rightarrow\) H2SO4 dư, dùng Zn để tính

a) Ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,24\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_{2\left(đktc\right)}}=0,24\times22,4=5,376\left(l\right)\)

\(V_{H_2}\) bị hao hụt 5% nên trên thực tế thể tích thực của H2 là:

\(V_{H_{2\left(tt\right)}}=\frac{5,376\times95}{100}=5,107\left(l\right)\)

b)Chất còn dư sau phản ứng là H2SO4

Ta có: \(n_{H_2SO_4\left(PƯ\right)}=n_{Zn}=0,24\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=n_{H_2SO_4\left(LT\right)}-n_{H_2SO_4\left(Pư\right)}\)

\(\Leftrightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,4-0,24=0,16\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,16\times98=15,68\left(g\right)\)

18 tháng 9 2016

nAl=0.2(mol)

nH2SO4=0.4(mol)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Theo pthh,nH2SO4=3/2 nAl

Theo bài ra,nH2SO4=2nAl

-> H2SO4 dư tính theo  Al

nH2SO4 phản ứng:0.2*3/2=0.3(mol)

nH2SO4 dư=0.40.3=0.1(mol)

mH2SO4 dư:0.1*98=9.8(g)

Theo pthh,nH2=3/2 nAl->nH2=0.3(mol)

VH2=0.3*22.4=6.72(l)

 

16 tháng 3 2022

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

0,05-------------------------0,05

n Zn=\(\dfrac{4}{65}\) mol

n H2SO4=\(\dfrac{4,9}{98}\)=0,05 mol

=>Zn dư

m Zn=(\(\dfrac{4}{65}\)-0,05).65=0,75 g

VH2=0,05.22,4=1,12l

2 tháng 5 2023

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow Fe.dư\\ n_{H_2}=n_{Fe\left(p.ứ\right)}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ b,n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(g\right)\\ m_{Fe\left(dư\right)}=0,14.56=8,4\left(g\right)\)

3 tháng 5 2021

a) \(Pt:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25mol\)

Lập tỉ lệ

\(n_{Fe}:n_{H_2SO_4}=\dfrac{0,4}{1}:\dfrac{0,25}{1}=0,4:0,25\)

Do 0,4>0,25 

=> Fe dư

Theo pt: \(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25mol\)

=> \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6lít\)

b) Fe là chất dư sau phản ứng

\(n_{Fe}dư=0,4-0,25=0,15mol\)

\(m_{Fe}dư=0,15.56=8,4g\)

3 tháng 5 2021

\(a) Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56} = 0,4 > n_{H_2SO_4} = \dfrac{24,5}{98} = 0,25(mol) \to Fe\ dư\\ n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,25(mol)\\ V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)\\ b) n_{Fe\ pư} = n_{H_2SO_4} = 0,25(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe\ dư} = 22,4 - 0,25.56 = 8,4(gam)\)