1/ Hòa tan m (g) Na2O vào nước thu được dung dịch A. Trung hòa A cần 200ml dung dịch dồm HCl 0,5M và H2SO4 0,25M. Tính giá trị của m ?2/ Trộn 100ml dung dịch H2SO4 1,1M với 100ml dung dịch NaOH 1M thu...

#Toán lớp 9

0

DM

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 200ml dung dịch NaOH 1M với 100ml dung dịch HNO3 0,5 M thì thu được dung dịch D a) Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1M để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

2

TP

Thảo Phương

CTVVIP

14 tháng 7 2021

a) $n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)$; $n_{HNO_3}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)$

$NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O$

0,2.............0,1

Lập tỉ lệ : $\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}$ => Sau phản ứng NaOH dư

Dung dịch D gồm NaNO3 và NaOH dư

$n_{NaNO_3}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)$

$n_{NaOH\left(pứ\right)}=n_{HNO_3}=0,1\left(mol\right)$

$n_{NaOH\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)$

Ion trong dung dịch D : Na+ , NO3-, OH-

$\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1+0,1}{0,2}=1M$

$\left[NO_3^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

$\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$

b)Trong dung dịch D chỉ có NaOH dư phản ứng

$2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O$

0,1................0,05

=> $V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(l\right)$

Đúng(1)

QN

Quang Nhân

14 tháng 7 2021

Tách ra lần bài đi em !

Dung dịch A chứa H2SO4 aM và HCl 0,2M ; dung dịch B chứa NaOH 0,5M và Ba(OH)2 0,25M. Biết trộn 100ml dung dịch A với 120ml dung dịch B thì thu được dung dịch có pH =7. Giá trị của a là: A. 1,00M B. 0,50M C. 0,75M...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 7 2017

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 7 2017

Đáp án B

Dung dịch sau khi trộn có pH =7 ⇒ n_OH- = n_H+

⇒ 2a.0,1 + 0,2.0,1 = 0,5.0,12 + 0,25.2.0,12

⇒ a = 0,5

Đáp án B.

DM

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1m với 100ml dung dịch HCL 0,5 M thì thu được dung dịch D a) tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch H2SO4 1m đủ để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

1

QN

Quang Nhân

14 tháng 7 2021

$n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)$

$n_{HCl}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)$

$KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$

$0.05.......0.05.......0.05$

Dung dịch D : 0.05 (mol) KOH , 0.05 (mol) KCl

$\left[K^+\right]=\dfrac{0.05+0.05}{0.1+0.1}=0.5\left(M\right)$

$\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)$

$\left[OH^-\right]=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)$

$2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O$

$0.05.........0.025$

$V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.025}{1}=0.025\left(l\right)$

Đúng(2)

VC

Vu Cao Tri

27 tháng 9 2020

tính pH của dung dịch thu được trong các trường hợp sau

a) trộn lẫn 100ml dung dịch HCL 1M với 100ml dung dịch H2so4 0,5M

b) trộn lãn 50ml dung dịch NAOH 0,2M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M

c) trộn lẫn 50ml dng dịch HCL 0,12M với 50mldung dịch NaOH 0,1M

d) trộn lẫn 200ml H2SO4 0,05 M với 300ml dd NaOH 0,06M

1

TK

Tuấn Kiệt Phan Vũ

2 tháng 10 2020

a) ko bik ....

b) 13,5

c)2

d)2,4

DM

Diễm My

14 tháng 7 2021

Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1m với 300ml dung dịch H2SO4 0,5 M thì thu được dung dịch D a)Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch D b) tính thể tích dung dịch NaOH 1M Để trung hòa hoàn toàn dung dịch D

1

QN

Quang Nhân

14 tháng 7 2021

$n_{KOH}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0.3\cdot0.5=0.15\left(mol\right)$

$2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O$

$0.1..........0.05...............0.05$

Dung dịch D : 0.05 (mol) K₂SO₄ , 0.1 (mol) H₂SO₄

$\left[K^+\right]=\dfrac{0.05\cdot2}{0.1+0.3}=0.25\left(M\right)$

$\left[H^+\right]=\dfrac{0.1\cdot2}{0.1+0.3}=0.5\left(M\right)$

$\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.05+0.1}{0.1+0.3}=0.375\left(M\right)$

$2NaOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O$

$0.2..................0.1$

$V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.2}{1}=0.2\left(l\right)$

Đúng(2)

ML

My Lê Trà

24 tháng 9 2021

Xác định số mol của H2SO4 VÀ K2SO4 kiểu gì vậy ạ

1/ Hòa tan m(g) Na2O vào nước thu được dung dịch A. Trung hòa A cần 200ml dung dịch gồm HCl 0,5M và H2SO4 0,25M. Tìm m ? 2/ Trộn 100ml dung dịch H2SO4 1,1M với 100ml dung dịch NaOH 1M thì thu được dung dịch A. Cho vào dung dịch A 1,35g Al thì thu được thể tích H2 ở đktc là bao nhiêu ? 3/ Dung dịch X có thể tích 300ml chứa Ca(OH)2 0,3M có thể hấp thụ tối đa nao nhiêu lít CO2 (ở đktc)...

PG

Phạm Gia Linh

13 tháng 6 2018

#Hóa học lớp 9

3

GH

Gia Hân Ngô

13 tháng 6 2018

Bài 1:

n_HCl = 0,5 . 0,2 = 0,01 mol

n_H2SO4 = 0,25 . 0,2 = 0,05 mol

Pt: Na₂O + H₂O --> 2NaOH

.....0,055<-----------(0,01 + 0,1)....(mol)

.....NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

....0,01<----0,01..............................(mol)

.....2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

......0,1<------0,05............................................(mol)

m_NaOH= 0,055 . 40 = 2,2 (g)

GH

Gia Hân Ngô

13 tháng 6 2018

Bài 2:

n_H2SO4 = 1,1 . 0,1 = 0,11 mol

n_NaOH = 1 . 0,1 = 0,1 mol

n_Al = $\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)$

Pt: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

.....0,05 mol-> 0,1 mol

Xét tỉ lệ mol giữa NaOH và H₂SO₄:

$\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,11}{1}$

Vậy H₂SO₄ dư

n_{H2SO4 dư} = 0,11 - 0,1 = 0,01 mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

................0,01 mol-------------------> 0,01 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Al và H₂SO₄:

$\dfrac{0,05}{2}>\dfrac{0,01}{3}$

Vậy Al dư

V_{H2 thu được} = 0,01 . 22,4 = 2,24 (lít)

Cho từ từ 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO3 2M, Na2CO3 1M vào 100 ml dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 2M và NaOH 0,75M vào dung dịch X thu được m (g) kết tủa. Giá trị của m, V là: A. 45 gam và 2,24 lít B. 43 gam và 2,24 lít C. 41,2 gam và 3,36 lít D. 43 gam và 3,36...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 11 2018

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 11 2018

Đáp án C

n Ba ( OH ) 2 = 0 , 2 ; n NaOH = 0 , 075

NH

Nguyễn Hải Phương Anh

25 tháng 8 2021

Trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M và 100ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch X. Cho X tác dụng với 100ml dung dịch H2SO4 1M. Khối lượng kết tủa và giá trị pH của dung dịch thu được sau phản ứng:

2

H

hnamyuh

25 tháng 8 2021

$n_{Ba^{2+}} = 0,1.0,5 = 0,05 < n_{SO_4^{2-}} = 0,1$ nên $SO_4^{2-}$ dư

$n_{BaSO_4} = n_{Ba^{2+}} = 0,05(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,05.233 = 11,65(gam)$

$n_{OH^-} = 0,1.0,5.2 + 0,1.0,5 = 0,15(mol)$
$n_{H^+} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$H^+ + OH^- \to H_2O$

$n_{H^+\ dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)$

$V_{dd} = 0,1 + 0,1 + 0,1 = 0,3(lít)$

$[H^+] = \dfrac{0,05}{0,3} = \dfrac{1}{6}M$
$pH = -log( \dfrac{1}{6} ) = 0,778$

Đúng(1)

QN

Quang Nhân

25 tháng 8 2021

$n_{Ba^{2+}}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)$

$n_{OH^-}=0.1\cdot0.5\cdot2+0.1\cdot0.5=0.15\left(mol\right)$

$n_{H^+}=2\cdot0.1\cdot1=0.2\left(mol\right)$

$n_{SO_4^{2-}}=0.1\left(mol\right)$

$Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4$

$0.05.........0.05.............0.05$

$SO_4^{2-}dư$

$m_{\downarrow}=0.05\cdot233=11.65\left(g\right)$

$H^++OH^-\rightarrow H_2O$

$0.15.......0.15$

$n_{H^+\left(dư\right)}=0.2-0.15=0.05\left(mol\right)$

$\left[H^+\right]=\dfrac{0.05}{0.1+0.1+0.1}=\dfrac{1}{6}$

$pH=-log\left(\dfrac{1}{6}\right)=0.77$