Cho 1,95g Zn tan hết vào 20ml HCl
a, Tính thể tích khí sinh ra
b, Tính nồng độ mol
c, Nếu thay kẽm bằng nhôm thì khối lượng nhôm là bao nhiêu
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
7 tháng 5 2021
a) nAl=0,2(mol)
PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2
0,2________0,6______0,2___0,3(mol)
V(H2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)
b) m(muối)=mAlCl3=0,2.133,5=26,7(g)
c) mddAlCl3=5,4+100-0,3.2=104,8(g)
=>C%ddAlCl3=(26,7/104,8).100=25,477%
HP
11 tháng 1 2022
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(a,PTHH:2Al+6HCl--->2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
Theo PT: \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}.n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,05=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}.27=0,9\left(g\right)\)
b. Ta thấy: \(\dfrac{\dfrac{1}{30}}{2}>\dfrac{0,02}{6}\)
Vậy nhôm dư.
21 tháng 12 2021
\(m_{ZnSO_4}=\dfrac{241,5.10}{100}=24,15\left(g\right)=>n_{ZnSO_4}=\dfrac{24,15}{161}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3ZnSO4 --> Al2(SO4)3 + 3Zn
_____0,1<----0,15-------->0,05----->0,15
=> mAl = 0,1.27 = 2,7(g)
=> mZn = 0,15.65=9,75(g)
b) mdd sau pư = 2,7 + 241,5 - 9,75 = 234,45(g)
=> \(C\%\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,05.342}{234,45}.100\%=7,294\%\)
29 tháng 12 2021
a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
_____0,2-->0,6----->0,2---->0,3
=> \(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
b) VH2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)
c) \(C_{M\left(AlCl_3\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M\)
28 tháng 4 2022
a.b.\(n_{Zn}=\dfrac{1,95}{65}=0,03mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,03 0,06 0,03 0,03 ( mol )
\(V_{H_2}=0,03.22,4=0,672l\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,06.36,5}{7,3\%}=30g\)
c.Tên muối: Kẽm clorua
\(m_{ZnCl_2}=0,03.136=4,08g\)
\(m_{ddspứ}=30+1,95-0,03.2=31,89g\)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{4,08}{31,89}.100\%=12,79\%\)
30 tháng 7 2016
nZn=0,3mol
PTHH: Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2
0,3mol-.0,3->0,3->0,3
V(H2)=0,3.22,4=6,72ml
m(ZnSO4)=0,3.161=48,10g
nếu tăng VH2 lên 2 lần thì N H2 tạo được là 0,6mol
PTHH: 2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2
0,4<------------------------------0,6
=> mZn=0,4.27=10,8g
=> cần 10,8 g Al
30 tháng 7 2016
a) Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
0,3------------------ 0,3--------0,3 mol
=> VH2=0,3*22,4=6,72 lít ,mZnSO4=48,3 gam
b) 2Al + 3H2S04 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
VH2 gấp đôi => VH2=13,44 lít => nH2=0,6 mol=> nAl=2/3 *0,6=0,4
=> mAl=0,4*27=10,8 gam.
11 tháng 9 2023
\(a.n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,2 0,3 0,1 0,3
\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\\ b.C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}M\\ c.2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O\)
0,3 0,15 0,3
\(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
11 tháng 9 2023
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ b,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ n_{O_2}=\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ c,V_{O_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
H
17 tháng 1 2021
a)
\(n_{H_2} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)
Ta thấy :
\(n_{HCl} = 0,2 > 2n_{H_2} = 0,1\) nên HCl dư.
Theo PTHH : \(n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{1}{30}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al} = \dfrac{1}{30}.27 = 0,9(gam)\)
Ta có :
\(n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,2 - 0,1 = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl\ dư} = 0,1.36,5 = 3,65(gam)\)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,03 0,06 0,03 0,03 (mol)
a)nZn =1.95 / 65 = 0,03 (mol)
VH2 = 0,03 * 22,4 = 0,672 (L)
b) CM = 0,06 / 0.02 = 3 (M)
c) Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
0,01 0,06 0,02 0,03 (mol)
mAl = 0.01 * 27 = 0,27 (g)
Số mol Zn = 1,95 :6=0,03 mol
Zn hết -> tính theo Zn
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,03 0,06 0,03 0,03
a, V khí = 22,4 .0,03 = 0,672 lít
b, CM của ZnCl2 = 0,03 : 0,02 = 1,5 M
c, nHCl dùng tron phản ửng trên là 0,06 giữ nguyên.
Thay Zn bằng Al
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,02 0,06
--> mAl = 27. 0,02 = 0,54 g
Đ/s: a,.......