Bài 2: Người ta nung 9,8 gam KClO3có xúc tác thu được 2,98gam KCl và một lượng khí oxi.a. Viết phương trình hóa học xảy...

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Đặng Ngân Chi

17 tháng 1 2022

Bài 2: Người ta nung 9,8 gam KClO3có xúc tác thu được 2,98gam KCl và một lượng khí oxi.a. Viết phương trình hóa học xảy ra.b. Tính hiệu suất của phản ứng

#Hóa học lớp 8

🐟 ⋆ 🐇 🎀 𝒩𝑔𝓊𝓎ễ𝓃 Đă𝓃𝑔 𝒩𝒽â𝓃 🎀 🐇 ⋆ 🐟

18 tháng 1 2022

a)PTHH:$2KCLO_3\rightarrow^{t^o}2KCL+3O_2$

b)$n_{KCL}=\frac{2,98}{74,5}=0,4mol$

Từ phương trình hóa học$n_{KCL}=n_{KCLO_3}=0,04mol$

$n_{KCLO_3}=0,04\cdot122,5=4,9g$

$H=\frac{4,9}{9,8}\cdot100\%=50\%$

Đúng(0)

Nguyễn Ngọc Nam

17 tháng 1 2022

a. PTHH: $2KClO_3\rightarrow^{t^o}2KCl+3O_2$

b. $n_{KCl}=\frac{2,98}{74,5}=0,4mol$

Từ phương trình hoá học $n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,04mol$

$n_{KClO_3}=0,04.122,5=4,9g$

$H=\frac{4,9}{9,8}.100\%=50\%$

Đúng(0)

Dưới đây là một vài câu hỏi có thể liên quan tới câu hỏi mà bạn gửi lên. Có thể trong đó có câu trả lời mà bạn cần!

anh thu

18 tháng 12 2023

Trình bày+viết công thứ pleaseee Bài 1. Người ta nung 22,05 gam KClO3 có xúc tác thu được KCl và 3,36 khí oxi (đktc).a. Viết phương trình hóa học xảy ra.b. Tính hiệu suất của phản ứng.c. Tính khối lượng KCl tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Error

18 tháng 12 2023

mik làm ròi nhé

Đúng(0)

anh thu

18 tháng 12 2023

cho mk xin đc ko ạ

cảm ơn nhìu nha

Đúng(0)

anh thu

17 tháng 12 2023

nhớ viết cả công thứ trước đc khum ạ 🥹🥹🥹Bài 1. Người ta nung 22,05 gam KClO3 có xúc tác thu được KCl và 3,36 khí oxi (đktc).a. Viết phương trình hóa học xảy ra.b. Tính hiệu suất của phản ứng.c. Tính khối lượng KCl tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Error

17 tháng 12 2023

$a.2KClO_3\xrightarrow[t^0]{xt}2KCl+3O_2\\ b.n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{22,05}{122,5}=0,18mol\\ n_{O_2\left(lt\right)}=\dfrac{0,18.3}{2}=0,27mol\\ V_{O_2\left(lt\right)}=n_{O_2\left(lt\right)}.22,4=0,27.22,4=6,048l\\ H=\dfrac{V_{O_2\left(tt\right)}}{V_{O_2\left(lt\right)}}\cdot100\%=\dfrac{3,36}{6,048}\cdot100\%\approx55,56\%\\ c.n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ n_{KCl}=\dfrac{0,15.2}{3}=0,1mol\\ m_{KCl}=n_{KCl}.M_{KCl}=0,1.74,5=7,45g$

Đúng(2)

Menna Brian

11 tháng 3 2021

Để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm, người ta nhiệt phân muối Kaliclorat (KClO3). Thu được 14,9 gam muối Kaliclorua (KCl) và khí oxi.a. Viết phương trình hóa học xảy rab. Tính khối lượng Kaliclorua cần dùngc. Tính thể tích khí oxi sinh ra (đkt...

#Hóa học lớp 8

Nguyễn Trần Thành Đạt

11 tháng 3 2021

a) PTHH: 2 KClO3 -to-> 2 KCl + 3 O2

nKCl= 14,9/74,5= 0,2(mol)

b) nKClO3=nKCl=0,2(mol)

=>mKClO3=0,2.122,5=24,5(g)

c) nO2=3/2. 0,2=0,3(mol)

=>V(O2,đktc)=0,3.22,4=6,72(l)

Đúng(0)

hnamyuh

11 tháng 3 2021

$a) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ b) n_{KClO_3} = n_{KCl} = \dfrac{14,9}{74,5} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{KClO_3} = 0,2.122,5 = 24,5(gam)\\ c)\ n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{KCl} = 0,3(mol)\\ V_{O_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$

Đúng(0)

mit béo

8 tháng 12 2021

Đốt cháy hết 6,2 gam photpho trong không khí thu được 14,2 gam điphotpho pentaoxit P2O5.

a) Viết phương trình hóa họccho phản ứng xảy ra.

b) Viết công thức về khối lượng của phản ứng hóa học xảy ra.

c) Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng.

#Hóa học lớp 8

Quang Nhân

8 tháng 12 2021

$4P+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2P_2O_5$

Công thức khối lượng :

$m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}$

Khi đó :

$m_P=m_{P_2O_5}-m_P=14.2-6.2=8\left(g\right)$

Đúng(0)

༺ミ𝒮σɱєσиє...彡༻

8 tháng 12 2021

a) $4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5$

b) $m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}$

c) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}$

$\Rightarrow m_{O_2}=m_{P_2O_5}-m_P=14,2-6,2=8\left(g\right)$

vậy khối lượng oxi đã phản ứng là $8g$

Đúng(0)

huynhbuudii

28 tháng 2 2021

Bài 2 : Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng 6,72 lít khí hidro để khử sắt (III) oxit và thu được sắt và hơi nước .a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng.c) Tính khối lượng sắt tạo thành. Bài 3 : Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế 11,6g oxit sắt từ bằng cách oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.a) Viết phương trình hóa học xảy ra...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Quang Nhân

28 tháng 2 2021

nH2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

0.1______0.3______0.2

mFe2O3 = 0.1*160 = 16 (g)

mFe = 0.2*56 = 11.2 (g)

nFe3O4 = 11.6/232 = 0.05 (mol)

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4

0.15___0.1______0.05

mFe = 0.15*56 = 8.4 (g)

VO2 = 0.1*22.4 = 2.24 (l)

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2

1/15______________0.1

mKClO3 = 1/15 * 122.5 = 8.167 (g)

Đúng(1)

Dương Ngọc Nguyễn

28 tháng 2 2021

3H2 + Fe2O3 --t^o--> 2Fe + 3H2O

b) nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Từ pt => nFe3O4 = 0,1 mol

=> mFe3O4 = 0,1. 232 = 23,2 g

Đúng(0)

lê tùng “lê tùng lâm 6a3” lâm

20 tháng 3 2023

:Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí hiđro để khử sắt(III) oxit và thu được 11,2 gam Fe. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.b) Tính khối lượng sắt(III) oxit đã phản ứng.c) Tính thể tích khí hiđro đã tiêu thụ (ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

Lê Ng Hải Anh

20 tháng 3 2023

a, $Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

b, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)$

c, Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

Đúng(1)

khlinhh

16 tháng 3 2023

Nhiệt phân hoàn toàn 4,9 gam potassium chlorate KCLO3

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí oxygen thu được ở đkc?

c) Tính lượng phosphorus phản ứng vừa đủ với lượng khí oxygen thu được ở trên?

#Hóa học lớp 8

Di Di

16 tháng 3 2023

`2KClO_3->2KCl+3O_2`(to)

0,04-----------0,02-----0,06

`n_(KClO_3)=(4,9)/(122,5)=0,04mol`

=>`V_(O_2)=0,06.24,79=1,4847l`

`4P+5O_2->2P_2O_5`(to)

0,048----0,06 mol

`=>m_P=0,048.31=1,488g`

Đúng(3)

khlinhh

16 tháng 3 2023

Tớ làm xong rồi nhưng hình như cậu bị sai ấy nhỉ? Cậu chưa cần bằng KCl kìa.

Đúng(1)

Tuấn Nguyễn

4 tháng 12 2021

Nung 36,75 gam KClO3 theo sơ đồ phản ứng:

KClO3(r ) ------ > KCl(r) + O2 ( k )

Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí O2 (đktc)

a) Lập Phương trình hóa học

b) Tính hiệu suất của phản ứng.

c) Tính khối lượng KCl tạo thành.

#Hóa học lớp 8

Nguyễn Hoàng Minh

4 tháng 12 2021

$a,PTHH:2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ b,n_{KClO_3(thực tế)}=\dfrac{36,75}{122,5}=0,3(mol)\\ n_{O_2(phản ứng)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{KClO_3(phản ứng)}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow H\%=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\\ c,n_{KCl}=n_{KClO_3(phản ứng)}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{KCl}=0,2.74,5=14,9(g)$

Đúng(1)