Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Qui đổi ½ hh B gồm Al (x mol), Fe (y mol), O (z mol)
=> mB = 2 (mAl + mFe + mO) = 102,78g
Gọi công thức của oxit sắt là FeaOb
=> Fe2O3
1)
nNO3(-) trong muối = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 = x + 3y + 8z + 10t
m muối = m kim loại + mNO3(-) = a + 62.(x + 3y + 8z + 10t)
vậy chọn đáp án A
2)
nNO3(-) trong muối = 62g => nNO3(-) = 1mol
2Cu(NO3)2 => 2CuO + 4NO2 + O2
4Fe(NO3)3 => 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2
Zn(NO3)2 => 2ZnO + 4NO2 + O2
nNO2 = nNO3(-) = 1 mol
nO2 = nNO2/4 = 1/4 = 0,25mol
=> m chất rắn = m + 62 - 46 - 32.0,25 = m + 8
vậy chọn đáp án A
Ta thấy 1,75 lít > 1 lít
Chứng tỏ phần tác dụng với nước thì n Na = n NaOH không tác dụng hết n Al, còn phần sau là mới tác dụng hết
Na + H2O --> NaOH + 1/2.H2
x ---- ------ --------> x -----> x/2
Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2
x <-----x ------------ ------- ------- ------- -> 3x/2
=> x/2 + 3x/2 = 1 <=> x = 0.5
Ta tính số mol do Al sinh ra là = 1.75 - 0.5/2 = 1,5 mol
Al + NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2.H2
1 <---------- --------- ---------- ----------- 1,5 mol
% m Al = ( 1.27 ) / (1.27 + 0.5.23 ) x 100% = 70,13%
=> %Na = 29,87%
\(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)
PTHH:
\(CH_3COOC_2H_5+NaOH\rightarrow CH_3COONa+C_2H_5OH\)
0,1<-----------------0,1-------------------------------->0,1
\(C_2H_5OH+Na\rightarrow C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\)
0,15<--------------------------------0,075
\(\rightarrow n_{C_2H_5OH\left(bđ\right)}=0,15-0,1=0,05\left(mol\right)\\ \rightarrow m=0,05.46+88.0,1=11,1\left(g\right)\)
Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
\(n_{HNO_3}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)
TH1 : 2 chất đều phản ứng hết
\(n_{Fe}=\dfrac{0,8}{4}=0,2\left(mol\right)\)
=> m Fe=11,2g
\(n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,8}{4}=0,2\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,2.242=48,4\left(g\right)\)
Theo đề m gam Fe ------> 3m gam muối
Mà \(\dfrac{48,4}{11,2}=4,32\)
Vậy TH này loại
TH2: HNO3 dư
Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
\(\dfrac{m}{56}\)--->\(\dfrac{m}{14}\)---->\(\dfrac{m}{56}\)
=> \(\dfrac{m}{56}=\dfrac{3m}{56+62.3}\)
=> m=0 (loại)
TH3: Fe dư
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
0,2<--0,8---------->0,2
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2
\(\dfrac{m}{56}-0,2\)---------------------------------------->\(3\left(\dfrac{m}{56}-0,2\right)\)
=> \(n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=3\left(\dfrac{m}{56}-0,2\right)=\dfrac{3m}{56+62.3}\)
=>m=\(\dfrac{6776}{465}\left(g\right)\approx14,572\left(g\right)\)
khí X là H2 Y là NH3 => sp khử của HNO3 là NH4NO3
gọi số mol H2 là x => nNH3 ban đầu=nKOH=2nH2=2x
=> x+2x=0.015 =>x =0.005
tổng số mol NH3 =2x+0.224/22.4 =0.02
bảo toàn e : nKali=2nH2+8nNH4NO3( nNH4NO3=nNH3) => m