Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: \(2NaHCO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Na_2CO_3+CaCO_3\downarrow+2H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaHCO_3}=\dfrac{1,26}{84}=0,015\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{1,48}{74}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,015}{2}< \dfrac{0,02}{1}\) \(\Rightarrow\) Ca(OH)2 còn dư
\(\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{2}n_{NaHCO_3}=0,0075\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{CaCO_3}=100\cdot0,0075=0,75\left(g\right)\)
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
Theo PTHH :
n H2O = n HCl = 0,5.1 = 0,5(mol)
Bảo toàn khối lượng :
m hh + m HCl = m muối + m H2O
=> m muối = 32,3 + 0,5.36,5 - 0,5.18 = 41,55 gam
a, \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)
\(K_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+SO_2+H_2O\)
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{20\%}=147\left(g\right)\)
b, Ta có: 126nNa2SO3 + 158nK2SO3 = 44,2 (1)
Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{Na_2SO_3}+n_{K_2SO_3}=0,3\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{K_2SO_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Có: m dd sau pư = 44,2 + 147 - 0,3.64 = 172 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2SO_3}=\dfrac{0,1.126}{172}.100\%\approx7,33\%\\C\%_{K_2SO_3}=\dfrac{0,2.158}{172}.100\%\approx18,37\%\end{matrix}\right.\)
c, \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=0,6< 1\) → Pư tạo BaSO3.
PT: \(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)
\(n_{BaSO_3}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaSO_3}=0,3.217=65,1\left(g\right)\)
n H3PO4 = 2,94/98 = 0,03(mol)
n KOH = 4,2/56 = 0,075(mol)
Ta có :
2< n KOH / n H3PO4 = 0,075/0,03 = 2,5 < 3
Do đó tạo thành K2HPO4(a mol) ; K3PO4(b mol)
Bảo toàn nguyên tố với K, P
n KOH = 2a + 3b = 0,075
n H3PO4 = a + b = 0,03
=> a = b = 0,015
Vậy :
m K2HPO4 = 0,015.174 = 2,61 gam
m K3PO4 = 0,015.212 = 3,18(gam)
a,\(n_{NaOH}=0,5.1=0,5\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Mol: 0,5 0,25 0,25
Ta có: \(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ NaOH hết, H2SO4 dư
\(m_{Na_2SO_4}=142.0,25=35,5\left(g\right)\)
b,\(C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{1}=0,25M\)
\(C_{M_{H_2SO_4dư}}=\dfrac{0,5-0,25}{1}=0,25M\)
PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)
Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5\cdot1=0,5\left(mol\right)=n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,5\cdot98}{15\%}\approx326,7\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=0,5\cdot233=116,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5\cdot1=0,5mol\)
a)\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)
0,5 0,5 0,5
b) \(m_{H_2SO_4}=0,5\cdot98=49\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{49}{15}\cdot100=326,67\left(g\right)\)
c) \(m_{BaSO_4}=0,5\cdot233=116,5\left(g\right)\)
So sánh số mol H ( của axit ) và số mol OH ( của bazơ ) để biết axit hay bazơ còn dư .
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{300.12,54}{100}=3,762\left(gam\right)\) \(\Rightarrow\) \(n_{OH-}=2_{Ba\left(OH\right)_2}=2.\dfrac{3,762}{171}=0,044mol\)
\(n_{H+}=\left(3.0,5.0,04\right)+\left(2.0,5.0,02\right)=0,08mol\)
\(\Rightarrow\) Kiềm thiếu.
Phản ứng xảy ra theo trình tự :
H2SO4 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaSO4 \(\downarrow\) + 2H2O
Bđ : 0,01______0,022____________________________( mol )
Pư : 0,01\(\rightarrow\)___0,01____________0,01
Sau: 0______0,012___________0,01
Ta có : \(T=\dfrac{n_{H_2PO_4}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,02}{0,012}\Rightarrow\) 1 < T < 2 \(\Rightarrow\) tạo ra 2 muối BaHPO4 và Ba(H2 PO4)2
Ba(OH)2 + H3PO4 \(\rightarrow\) BaHPO4 + 2H2O
x____________x___________x
Ba(OH)2 + 2H3PO4 \(\rightarrow\) Ba(H2PO4 )2 + 2H2O
y____________2y_____________y
suy ra ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,012\\x+2y=0,02\end{matrix}\right.\) giải ra : x = 0,004 ; y = 0,008
Vậy khối lượng mỗi muối thu được là :
\(m_{BaSO_4}=\) 0,01 ´ 233 = 2,33 gam ; \(m_{BaHPO_4}=\) 0,004 ´ 233 = 0,932 gam ; \(m_{Ba\left(H_2PO_4\right)_2}=\) 0,008 ´ 331 = 2,648 g
Bài của em bị sai ở chỗ xét sp tạo thành khi H3PO4 tác dụng với Ba(OH)2