Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2 = 1 mol => nH+ cần trung hòa = 2nH2 = 2 mol
Gọi nH2SO4 = 3a mol => nHCl = a mol
=> nH+ = 3a.2 + a = 2 => a = \(\dfrac{2}{7}\)
=> nSO4= nH2SO4= 3.\(\dfrac{2}{7}\) = \(\dfrac{6}{7}\)mol; nCl = nHCl= \(\dfrac{2}{7}\) mol
Ta có
mmuối = mKim loại + mCl + mSO4
= 35 + \(\dfrac{2}{7}\).35,5 + \(\dfrac{6}{7}\).96 = 127,42 gam
Tham khảo :
nH2 = 1 mol => nH+ cần trung hòa = 2nH2 = 2 mol
Gọi nHCl = 3a mol => nH2SO4 = a mol
=> nH+ = 3a + 2a = 2 => a = 0,4
=> nCl = nHCl = 3.0,4 = 1,2 mol; nSO4 = nH2SO4 = 0,4 mol
Ta có mmuối = mKim loại + mCl + mSO4 = 35 + 1,2.35,5 + 0,4.96 = 116 gam
\(n_{H_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=n_{H^+}=2.0,12=0,24\left(mol\right)\)
Để trung hoà ddX thì cần 0,24 mol H+ có trong ddY.
\(Đặt:n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\Rightarrow n_{HCl}=2.2a=4a\left(mol\right)\) (Này viết PTHH ra em sẽ hiểu)
\(n_{H^+\left(trongY\right)}=2.n_{H_2SO_4}+n_{HCl}=2a+4a=6a\\ \Leftrightarrow0,24=6a\\ \Leftrightarrow a=0,04\\ \Rightarrow hhY:\left\{{}\begin{matrix}0,04\left(mol\right)H_2SO_4\\0,16\left(mol\right)HCl\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m_{muối}=m_{hh.kloai}+96.0,04+35,5.0,16=8,94+9,52=18,46\left(g\right)\)
a)Quy \(\left\{{}\begin{matrix}Na:x\left(mol\right)\\Ba:y\left(môl\right)\\O:z\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{+H_2O}\left\{{}\begin{matrix}NaOH:x\left(mol\right)\\Ba\left(OH\right)_2:y\left(mol\right)\\O^{2-}:z\left(mol\right)\end{matrix}\right.+H_2\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{20,52}{171}=0,12mol\Rightarrow y=0,12mol\)
Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}BTKL:23x+137y+16z=21,9\\y=0,12\\BTe:x+2y=2z+2n_{H_2}\Rightarrow x-2z=-0,14\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,14\\y=0,12\\z=0,14\end{matrix}\right.\)
\(n_{OH^-}=n_{NaOH}+2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,14+2\cdot0,12=0,38mol\)
\(n_{CO _2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\Rightarrow n_{CO_3^{2-}}=0,38-0,3=0,08mol\)
\(\Rightarrow m_{CO_3^{2-}\downarrow}=0,08\cdot197=15,76g\)
X gồm \(\left\{{}\begin{matrix}M:a\left(mol\right)\\M_2O_n:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> a.MM + 2b.MM + 16bn = 8,1 (1)
nHCl = 0,3.1 = 0,3 (mol)
PTHH: 2M + 2nH2O --> 2M(OH)n + nH2
a---------------->a
M2On + nH2O --> 2M(OH)n
b---------------->2b
M(OH)n + nHCl --> MCln + nH2O
\(\dfrac{0,3}{n}\)<---0,3
=> \(a+2b=\dfrac{0,3}{n}\) => an + 2bn = 0,3
(1) => \(\dfrac{0,3}{n}.M_M+16bn=8,1\)
Mà bn < 0,15 => MM > 19n (g/mol)
bn < 0 => MM < 27n (g/mol)
=> 19n < MM < 27n
- Với n = 1 => 19 < MM < 27
Mà M và oxit của nó tan trong nước tạo thành dd kiềm
=> M là Na
- Với n = 2 => 38 < MM < 54
Mà M và oxit của nó tan trong nước tạo thành dd kiềm
=> M là Ca
- Với n = 3 => 57 < MM < 81
Mà M và oxit của nó tan trong nước tạo thành dd kiềm
=> Không có TH thỏa mãn
Vậy \(M\left[{}\begin{matrix}Na\\Ca\end{matrix}\right.\)
TH1: M là Na
Có: \(\left\{{}\begin{matrix}23a+62b=8,1\\a+2b=0,3\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,15 (mol); b = 0,075 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,15.23=3,45\left(g\right)\\m_{Na_2O}=0,075.62=4,65\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
TH2: M là Ca
Có: \(40a+56b=8,1\) (*)
PTHH: Ca + 2H2O --> Ca(OH)2 + H2
a-------------->a
CaO + H2O --> Ca(OH)2
b--------------->b
Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O
0,15<-----0,3
=> a + b = 0,15 (**)
(*)(**) => a = 0,01875 (mol); b = 0,13125 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,01875.40=0,75\left(g\right)\\m_{CaO}=0,13125.56=7,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mà bn < 0,15 => MM > 19n (g/mol)
bn < 0 => MM < 27n (g/mol)
chỗ này là sao vậy ạ
Quy hỗn hợp X về : \(\left\{{}\begin{matrix}Na:x\left(mol\right)\\Ba:y\left(mol\right)\\O:z\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
BTe ta được : \(x+2y=2z+0,05.2\left(1\right)\)
BTKL : \(23x+137y+16z=21,9\left(2\right)\)
\(y=\dfrac{20,52}{171}=0,12\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,14\\z=0,14\end{matrix}\right.\)
\(n_{NaOH}=0,14\Leftrightarrow a=0,14.40=5.6\left(g\right)\)
\(K+HCl\rightarrow KCl+\dfrac{1}{2}H_2\)
a ----------------------> 0,5a
\(M+2HCl\rightarrow MCl+H_2\)
b ------------------------> 0,5b
Ta có: (*) \(\left\{{}\begin{matrix}39a+Mb=8,7\\0,5a+b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\Rightarrow a=0,5-2b\end{matrix}\right.\)
\(M+2HCl\rightarrow MCl+H_2\)
\(n_M=\dfrac{9}{M}\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{9}{M}\)
Có: \(\dfrac{9}{M}< \dfrac{11}{22,4}\Rightarrow M>18,33\)
(*) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}39\left(0,5-2b\right)+Mb=8,7\\a=0,5-2b\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow b=\dfrac{10,8}{78-M}\)
Ta có: b < 0,25
\(\Leftrightarrow\dfrac{10,8}{78-M}< 0,25\left(M< 78\right)\)
\(\Leftrightarrow10,8< 19,5-0,25M\)
=> M < 34,8
=> 18, 33 < M < 34,8
=> M là Mg
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
Theo các pthh trên: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2}=0,2.2=0,4\left(g\right)\\m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Áp dụng ĐLBTKL:
mKim loại + mHCl = mmuối khan + mH2
=> mMuối khan = 12 + 14,6 - 0,4 = 26,2 (g)
pthh fe + 2hcl -> fecl2 + h2
2al2 + 6hcl -> 2l2cl3 + 3h2
zn + 2hcl -> zncl2 + h2
bn check xem khối lượng mol M' bằng 1,793 hay 1,739 khối lượng mol M ?
a)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)
PTHH: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
0,03<------------0,03<----0,015
=> \(\%m_{Na}=\dfrac{0,03.23}{1,31}.100\%=52,67\%\)
=> \(\%m_{Na_2O}=100\%-52,67\%=47,33\%\)
b)
\(n_{Na_2O}=\dfrac{1,31.47,33\%}{62}=0,01\left(mol\right)\)
PTHH: Na2O + H2O --> 2NaOH
0,01----------->0,02
=> nNaOH = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol)
mdd sau pư = 1,31 + 18,72 - 0,015.2 = 20 (g)
=> \(C\%_{dd.NaOH}=\dfrac{0,05.40}{20}.100\%=10\%\)
\(V_{dd.NaOH}=\dfrac{20}{1,2}=\dfrac{50}{3}\left(ml\right)=\dfrac{1}{60}\left(l\right)\)
\(C_{M\left(dd.NaOH\right)}=\dfrac{0,05}{\dfrac{1}{60}}=3M\)
Quy đổi hỗn hợp X thành R (hóa trị n)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 2R + 2nH2O --> 2R(OH)n + nH2
\(\dfrac{0,3}{n}\)<--0,15
R(OH)n + nHCl --> RCln + nH2O
\(\dfrac{0,3}{n}\)--->0,3
=> \(m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)
=> \(m=\dfrac{10,95.100}{10}=109,5\left(g\right)\)