K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

25 tháng 3 2019

Đáp án B

4AgNO3 + 2H2O → d p d d  4Ag + 4HNO3 + O2

     x                      →                     x             (mol)

Dd X gồm: HNO3: x (mol); AgNO3 dư : 0,3 – x  (mol)

Cho Fe vào dd X, sản phẩm thu được có Fe dư ( Vì mAg < 0,3. 108 < 34,28)

Fe     +  4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

0,25x ← x      →     0,25x

Fe     +    2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

0,125x ←0,25x

Fe       +        2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓

(0,15-0,5x)←(0,3-x)

∆m rắn tăng = mAg sinh ra – mFe

=> 34,28 – 22,4 = ( 0,3 – x). 108 – ( 0,25x + 0,125x + 0,15– 0,5x). 56

=> 11, 88 = 24-101x

=> x = 0,12 (mol)

=> nAg+ bị điện phân = 0,12 = It/F

=> t = 0,12. 96500/ 2,68 = 4320 (s) = 1,2 h

25 tháng 5 2017

Đáp án D

15 tháng 10 2017

Đáp án B

Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng lớn hơn khối lượng Fe cho vào Þ Ag+ bị điện hân chưa hết

                                      Catot                                                                   Anot

                            Ag+  +  1e    Ag                                    H2O  - 2e   2H+  +  0,5O2

                              x          x          x                                                    x       x

29 tháng 10 2017

Đáp án B

Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng lớn hơn khối lượng Fe cho vào

=> Ag+ bị điện phân chưa hết

Dung dịch sau điện phân:

20,4 g chất rắn

27 tháng 3 2019

Đáp án B

11 tháng 4 2017

Đáp án C

Phản ứng điện phân:

Vì khi cho sắt vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp kim loại nên hỗn hp này gồm Ag và Fe dư.

Do đó dung dịch thu được ch chứa cation Fe2+AgNO3 chưa bị điện phân hết.

Gọi n A g N O 3   b ị   đ i ệ n   p h â n = x thì  n A g N O 3   c h ư a   b ị   đ i ệ n   p h â n = 0,15 - x

Dung dịch Y chứa x mol HNO3 và (0,15 - x)mol AgNO3

Áp dụng đnh luật bảo toàn mol electron, ta có:

 

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:


13 tháng 11 2019

30 tháng 8 2017

16 tháng 12 2017