Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A
cuối cùng Y cho 0,035 mol
Z
n
(
N
O
3
)
2
Bảo toàn khối lượng lần 1: mchất tan trong X
Bảo toàn khối lượng lần 2||
Từ sơ đồ phản ứng ta thấy Fe từ số oxi hóa 0 vẫn về 0
=> ne( Ag+, Cu2+ nhận) = ne ( Zn nhường)
Mà ∑ ne ( Ag+, Cu2+ nhận) = 0,03.1 + 0,02.2 = 0,07 < ne ( Zn nhường) = 0,1 (mol)
=> Zn còn dư sau phản ứng
=> nZn pư = ½ ne nhận = ½. 0,07 = 0,035 (mol)
=> nZn dư = 0,05 – 0,035 = 0,015 (mol)
mFe + mAg bđ + mCu bđ + mZn dư = mAg+Cu (I) + mCu + Fe + Zn (II)
=> mFe = mAg+Cu (I) + mCu + Fe + Zn (II) - ( mAg bđ + mCu bđ + mZn dư )
=> mFe = 3.84 + 3,895 – (0,03.108 + 0,02.64 + 0,015. 65)
mFe = 2,24 (g)
Đáp án B
Đáp án A
↔ 0,05 mol => cuối cùng Y cho 0,035 mol Z n ( N O 3 ) 2
Bảo toàn khối lượng lần 1: 
= 7,26 gam
Bảo toàn khối lượng lần 2: => m = 7,26 + 3,84 - 0,03.170 - 0,02.188 = 2,240 gam
Đáp án A
nZn = 0,06 mol > ½ nNO3
=> Zn dư , dung dịch muối Y chỉ có Zn(NO3)2 với số mol là 0,04 mol
Bảo toàn khối lượng :
mZn + mY = mZn(NO3)2 + mrắn => my = 9,8g
Và : mCu + mAgNO3 = mX + mY
=> mCu = m = 3,2g
Đáp án D
Có Fe : m g Zn : 0 , 05 mol + A g N O 3 : 0 , 03 m o l C u N O 3 2 : 0 , 02 m o l → 7 , 735 Ag : 0 , 03 mol Cu : 0 , 02 mol Fe : x mol Zn : y mol
⇒ 56 x + 65 y = 7 , 735 - 108 . 0 , 03 - 64 . 0 , 02 = 3 , 215 → B T e 2 . ( 0 , 05 - y ) = 1 . 0 , 03 + 2 . 0 , 02 ⇒ y = 0 , 015 x = 0 , 04 ⇒ m = 56 . 0 , 04 = 2 , 24 g
Đáp án C
Vì Mg có tính khử mạnh hơn Cu và Cu có tính khử mạnh hơn Ag nên kết thúc toàn bộ quá trình, ta chỉ coi như có phản ứng giữa Mg và dung dịch AgNO3 (dung dịch Y chứa Ag+ và Cu2+ đều phản ứng với Mg thu được Mg2+ và Ag, Cu).
Mà
Nên Mg dư do đó dung dịch cuối cùng thu được chứa với
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: