Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giải thích:
nBa = nAl = x mol
nOH- = 2nBa(OH)2 = 2x
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
x x → x
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2
x → 0,5x → 0,5x →1,5x
=> x+1,5x = 0,05 => x = 0,02 mol
Dung dịch sau phản ứng gồm: Ba(OH)2 dư (0,01 mol) và Ba(AlO2)2 (0,01 mol)
nH+ = 0,075 mol
H+ + OH- → H2O
0,02←0,02
H+ + AlO2- + H2O → Al(OH)3
0,02←0,02→ 0,02
3H+ + Al(OH)3 → Al3+ + 3H2O
0,035→7/600
mAl(OH)3 = (0,02 – 7/600).78 = 0,65 gam
Đáp án B
Chọn A.
Hỗn hợp X gồm Mg (4x mol) và Fe (3x mol) và dung dịch chứa FeCl3 (6y mol) và CuCl2 (y mol)
Dung dịch Y chứa Fe2+, Mg2+ (4x mol) và Cl- (20y mol)
Đáp án A
Số mol OH- = 0,5 . 0,4 = 0,2 mol mà số mol kết tủa Fe(OH)3 = 0,05 mol
Nên có 0,15 mol OH- tạo kết tủa và 0,05 mol OH- trung hòa lượng H+ còn lại.
Vậy số mol OH- dư trong Y là 0,05 . 2 = 0,1 mol → nên số H+ phản ứng là 0,6 mol H+.
Lập hệ số mol Fe là x ; Fe3O4 là y
⇒ 56x + 232y = 10,24
Bảo toàn e cho nhận: 3x + y = 0,3 + a
Số mol H+ phản ứng: 4.nNO + 2.nNO2 + 8.nFe3O4= 0,6 mol
→ 4.0,1 + 2a + 8y =0,6
Giải hệ ta được: a = 0,02; x = 0,1; y = 0,02 mol
Vậy nếu phản ứng với Ba(OH)2 dư thì sẽ có 0,08 mol Fe(OH)3; 0,05 mol BaSO4
Nên khối lượng là: 20,21 gam. (Chia 2 vì chỉ lấy 1 nửa dung dịch).
Giải thích:
mO=103,56.20/100=20,712 gam => nO=1,2945 mol => nAl2O3=nO/3=0,4315 mol
nOH-=2nH2=6 mol
Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O
0,4315…0,863….0,863
=>Y gồm: 0,863 mol AlO2-; 6-0,863=5,137 mol OH- dư
Khi cho 5,5 mol H+ vào Y:
OH-+H+→H2O
5,137..5,137
H++AlO2-+H2O→Al(OH)3
0,363..0,363………0,363
m=0,363.78=28,314 gam
Đáp án D
