Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
sữa đề:
cho a(gam) Mg tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch H2SO4 thu đc b(gam)MgS04 với 2,479(lít) H2 đk chuẩn
a, viết pt
b, tính a(gam) và b (gam)
c, tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 cần dùng
Giải
\(a,Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1mol\\ n_{Mg}=n_{MgSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\\ a=m_{Mg}=0,1.24=2,4g\\ b=m_{MgSO_4}=0,1.120=12g\\ c,C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)
\(n_{NaOH}=0.05\cdot1=0.05\left(mol\right)\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(0.05...........0.025\)
\(m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.025\cdot98}{19.6\%}=12.5\left(g\right)\)
Gọi mdd H2SO4 10% = x (g)
Ta có: mH2SO4 25% = \(\frac{150.25}{100}\) = 37,5 g
mdd H2SO4 15% = x + 150
mH2SO4 15% = \(\frac{10x}{100}\) +37,5= 0,1x + 37,5
Ta có: C% dd sau p.ứng =\(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\)
⇔⇔ 15 =\(\frac{0,1x+37,5}{x+150}.100\)
⇔⇔ 0,15 = \(\frac{0,1x+37,5}{x+150}\)
⇔⇔ 0,15x + 22,5 = 0,1x + 37,5
⇔⇔ 0,05x = 15
⇔⇔ x = 300g = mdd H2SO4 10%
Gọi mdd H2SO4 10% = x (g)
Ta có: mH2SO4 25% = \(^{\frac{150}{25}.100}\) = 37,5 g
mdd H2SO4 15% = x + 150
mH2SO4 15% = \(\frac{10.x}{100}\) + 37,5 = 0,1x + 37,5
Ta có: C% dd sau p.ứng = \(\frac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\)
\(\Leftrightarrow\) 15 = \(\frac{0,1x+37,5}{x+150}.100\)
\(\Leftrightarrow\) 0,15 = \(\frac{0,1x+37,5}{x+150}\)
\(\Leftrightarrow\) 0,15x + 22,5 = 0,1x + 37,5
\(\Leftrightarrow\) 0,05x = 15
\(\Leftrightarrow\) x = 300g = mdd H2SO4 10%
Bài 1:
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{300.19,6\%}{98}=0,6\left(mol\right);n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,6}{3}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{3n_{Al}}{2}=\dfrac{3.0,1}{2}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,15=51,3\left(g\right)\\ b,m_{ddsau}=m_{Al}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=2,7+300-\dfrac{3}{2}.0,1.2=302,4\left(g\right)\\ c,C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{51,3}{302,4}.100\%\approx16,964\%\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,6-\dfrac{3}{2}.0,1=0,45\left(mol\right)\\ C\%_{ddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,45.98}{302,4}.100\%\approx14,583\%\)
Bài 2:
\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Mg}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ Hpt:\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=7,8\\1,5a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{7,8}.100\%\approx69,231\%\Rightarrow\%m_{Mg}\approx100\%-69,231\%\approx30,769\%\)
Gọi số gam dung dịch HCl và H2SO4 cần dùng là m (g)
HCl + NaOH => NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH => Na2SO4 + 2H2O
Với 100g dung dịch NaOH 20% có 20g NaOH
==> nNaOH = m/M = 20/40 = 0.5 (mol)
Gọi x,y lần lượt là số mol của HCl và H2SO4
Ta có: x + 2y = 0.5
Số gam HCl = 36.5x (g)
Số gam H2SO4 = 98y (g)
Với 36.5x (g) HCl ==> mdd HCl 14.6% = 36.5x.100/14.6 = 250x (g)
Với 98y (g)H2SO4 => mdd H2SO4 19.6% = 98y.100/19.6 = 500y
m = 250x + 500y = 250(x+2y)
Mà x + 2y = 0.5 (cmt)
Suy ra: m = 250x0.5 = 125 (g)
Vậy cần dùng 125 gam dung dịch HCl 14.6% và H2SO4 19.6% để tác dụng vừa đủ với 100g dung dịch NaOH 20%
\(\text{1)}m_{KOH}=40.35\%=14\left(g\right)\\ \rightarrow n_{KOH}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\ \text{Theo pthh}:n_{HCl}=n_{KOH}=0,25\left(mol\right)\\ \rightarrow V_{ddHCl}=0,25.0,5=0,125\left(l\right)\)
\(\text{2)}n_{Al}=\dfrac{4,05}{27}=0,15\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=200.14,7\%=29,4\left(g\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3\\ \text{PTHH}:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\\ \text{LTL}:\dfrac{0,15}{2}< \dfrac{0,3}{3}\rightarrow H_2SO_4\text{ dư}\)
\(\text{Theo pthh}:\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,15=0,225\left(mol\right)\\n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0,225\left(mol\right)\\n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,15=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow m_{dd\left(\text{sau phản ứng}\right)}=200+4,05-0,3.2=203,45\left(g\right)\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\text{ dư}}=\dfrac{\left(0,3-0,225\right).98}{203,45}=3,61\%\\C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342.0,075}{203,45}=12,61\%\end{matrix}\right.\)
CHÚC BẠN HỌC TỐT!
\(m_{H2SO4}=300.19,6\%=58,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2SO4}=\dfrac{58,8}{98}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: \(MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+CO_2\uparrow+H_2O\)
pư.............0,6................0,6.............0,6............0,6..........0,6 (mol)
Theo đề bài, ta có: C%MgSO4= 15%
\(\Rightarrow C\%_{MgSO4}=\dfrac{m_{MgSO4}}{m_{MgCO3}+m_{ddH2SO4}-m_{CO2}}.100\%=15\%\)
\(\Rightarrow\dfrac{120.0,6}{m_{MgCO3}+300-44.0,6}.100\%=15\%\)
\(\Rightarrow m_{MgCO3}=206,4\left(g\right)\)
Vậy.............
vậy tại sao ko thể lấy 0.6 mol của H2SO4 để tính ra khối lượng MgCo3