40d dd NaOH. 10% tác dụng với 100g đ HCl 14,6%
a) Chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?
b) Tính C% của dd thu được sau phản ứng
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
18 tháng 4 2022
\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
\(m_{HCl}=\dfrac{150\cdot14,6\%}{100\%}=21,9g\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6mol\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
0,2 0,6 0 0
0,2 0,4 0,2 0,2
0 0,2 0,2 0,2
Sau phản ứng, \(ddHCl\) còn dư và dư 0,2mol.
\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)
GN
GV Nguyễn Trần Thành Đạt
Giáo viên
24 tháng 4 2023
Bài 9:
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6\%.100}{36,5}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(dư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
MN
23 tháng 8 2021
nFe = 2.8/56 = 0.05 (mol)
nHCl = 14.6/36.5 = 0.4 (mol)
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
1.........2
0.05......0.4
LTL : 0.05/1 < 0.4/2
=> HCl dư
mHCl (dư) = ( 0.4 - 0.1 ) * 36.5 = 10.95 (g)
VH2 = 0.05*22.4 = 1.12 (l)
nHCl (dư) = 0.4 - 0.1 = 0.3 (mol)
mFe cần thêm = 0.3/2 * 56 = 8.4 (g)
3 tháng 5 2017
ZN + 2HCl -> ZnCl2 + H2
a) nZn = 0.3 mol
nH2 = nZn = 0.3 mol
VH2 = 0.3. 22.4 = 6.72 lít
b) nH2 = 0.3 mol
n Fe2O3 = 0.12 mol
tỉ lệ
nH2/3 < nFe2O3/ 1
=> Fe2O3 dư
nFe = 2/3 nH2 =0.1 mol
=> mFe = 0.1. 56 = 5.6 gam
bài 2 và 3 dễ rồi chắc bạn vẫn có thể làm được
3 tháng 4 2020
Bài 1:hòa tan 19.5g kẽm bằng đ axit clohiddric
a) thể tích H2 sinh ra (dktc)
b) nếu dùng VH2 trên để khử 19,2g sắt III oxit thì thu được bao nhiêu g sắt?
Bài 2: cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 20%. Biết D=1,1g/ml
21 tháng 8 2021
Số mol của kẽm
nZn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Số mol của axit clohidric
nHCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Pt : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2\(|\)
1 2 1 1
0,3 0,4 0,2 0,2
a) Lập tỉ số só sánh : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\)
⇒ Zn dư , HCl phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl
Số mol dư của kẽm
ndư = nban đầu - nmol
= 0,3 - (\(\dfrac{0,4.1}{2}\))
= 0,1 (mol)
Khối lượng dư của kẽm
mdư = ndư . MZn
= 0,1 . 65
= 6,5 (g)
b) Số mol của khí hidro
nH2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
Thể tích của khí hidro ở dktc
VH2 = nH2 . 22,4
= 0,2 . 22,4
= 4,48 (l)
Số mol của muối kẽm clorua
nZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối kẽm clorua
mznCl2 = nZnCl2 . MZnCl2
= 0,2. 136
= 27,2 (g)
c) 4H2 + Fe3O4 → (to) 3Fe + 4H2O\(|\)
4 1 3 4
0,2 0,15
Số mol của sắt
nFe = \(\dfrac{0,2.3}{4}=0,15\left(mol\right)\)
Khối lượng của sắt
mFe = nFe. MFe
= 0,15 . 56
= 8,4 (g)
Chúc bạn học tốt
4 tháng 12 2023
\(a.HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
PỨ trung hoà
\(b,n_{NaOH}=0,1.1=0,1mol\\ n_{NaCl}=n_{NaOH}=n_{HCl}0,1mol\\ m=m_{HCl}=0,1.36,5=3,65g\\ c,m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85g\\ d,n_{HCl}=\dfrac{73.10}{100.36,5}=0,2mol\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow HCl.dư\\ n_{HCl,pứ}=n_{NaOH}=0,1mol\\ m_{HCl,dư}=\left(0,2-0,1\right).36,5=3,65g\)
7 tháng 1 2023
a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
b, Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)
c, Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=0,4.40=16\left(g\right)\)
23 tháng 8 2021
uiii em ơi, 2p mà viết và chụp xong luôn rồi à, nhanh thật, bái phục
MN
2 tháng 7 2021
\(n_{Al}=\dfrac{081}{27}=0.03\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{2.19}{36.5}=0.06\left(mol\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(2.........6\)
\(0.03.......0.06\)
\(LTL:\dfrac{0.03}{2}>\dfrac{0.06}{6}\Rightarrow Aldư\)
\(m_{Al\left(dư\right)}=\left(0.03-0.02\right)\cdot27=0.27\left(g\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0.02\cdot133.5=2.67\left(g\right)\)
\(m_{H_2}=0.03\cdot2=0.06\left(g\right)\)
2 tháng 7 2021
a, Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{0,81}{27}=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{2,19}{36,5}=0,06\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{2}>\dfrac{0,06}{6}\), ta được Al dư.
Theo PT: \(n_{Al\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al\left(dư\right)}=0,01.27=0,27\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=0,02\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,02.133,5=2,67\left(g\right)\)
\(m_{H_2}=0,03.2=0,06\left(g\right)\)
mAl (dư) = 0,27 (g)
Bạn tham khảo nhé!
Ta có: \(n_{NaOH}=\dfrac{40.10\%}{40}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{100.14,6\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
a, PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{1}\), ta được HCl dư.
Theo PT: \(n_{HCl\left(pư\right)}=n_{NaCl}=n_{NaOH}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,1=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\)
b, \(C\%_{HCl}=\dfrac{10,95}{40+100}.100\%\approx7,82\%\)
\(C\%_{NaCl}=\dfrac{0,1.58,5}{40+100}.100\%\approx4,18\%\)