Câu 1: Cho một khối lượng bột alumminium(nhôm) dư vào 500ml dung dịch sulfuric acid. Sau phản ứng thu được 7,437 lít khí(đkc)a) Viết phương trình hóa học?b) Tính khối lượng bột alumminium(nhôm) tham g...

1

MN

Minh Nhân

29 tháng 12 2023

loading...

LN

Linh Nguyễn Diệu

13 tháng 9 2021

cho 1 lượng nhôm dư vào 500ml dung dịch H2SO4 thu được 3,3 lít khí a,viết phương trình hóa học b,tính khối lượng nhôm phản ứng c,tính nồng độ mol 1 của dung dịch H2SO4 đã dùng

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

13 tháng 9 2021

Bạn xem lại đề giúp mình nhé 3,3 lít hay 3,36 lít

EC

Edogawa Conan

13 tháng 9 2021

a,\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol: 0,1 0,15 0,15

b,\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)

c,\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3M\)

K

khanhh

9 tháng 10 2023

Cho bột sắt vào 120 gam dd H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được 7,437 lít khí (đkc)

a/ Viết PTHH. Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng

b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch acid đã dùng

c/ Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng

d/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 10 2023

a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100\%=24,5\%\)

c, m_{dd sau pư} = 16,8 + 120 - 0,3.2 = 136,2 (g)

d, \(n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,3.152}{136,2}.100\%\approx33,48\%\)

Đúng(2)

M

minh

15 tháng 8 2021

Cho bột nhôm dư vào 500 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 16,8 lít khí H2 (đktc).

a/ Viết PTHH

b/ Tính khối lượng bột nhôm đã tham gia phản ứng

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

2

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

15 tháng 8 2021

Số mol của khí hidro ở dktc

n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)

a) Pt : 2Al +6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

2 6 2 3

0,5 1,5 0,75

a) Số mol của nhôm

n_Al = \(\dfrac{0,75.2}{3}=0,5\left(mol\right)\)

Khối lượng của nhôm

m_Al = n_Al . M_Al

= 0,5 .27

= 13,5 (g)

c) Số mol của dung dịch axit clohidric

n_HCl = \(\dfrac{0,5.6}{2}=1,5\left(mol\right)\)

500ml = 0,5l

Nồng độ mol của dung dịch axit clohdric đã dùng

C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{1,5}{0,5}=3\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

MY

missing you =

15 tháng 8 2021

2Al+6HCl->2AlCL3+3H2

=>nAl=\(\dfrac{2}{3}\)nH2=\(\dfrac{2}{3}\).16,8/22.4=0,5mol

=>mAl=27.0,5=13,5g

=>nHCl=2nH2=2.16,8/22,4=1,5mol

\(=>Cm=\dfrac{1,5}{\dfrac{500}{1000}}=3M\)

Đúng(2)

DB

Đặng Bao

25 tháng 11 2021

Cho bột nhôm vào dung dịch axit sunfuric( H2SO4) thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và khí hiđro bay ra. a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên. b) Biết khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là 5,4 g và axit sunfuric là 29,4 g thu được 0,6 g khí hiđro. Tính khối lượng muối nhôm sunfat?

1

HP

hưng phúc

25 tháng 11 2021

a. \(PTHH:2Al+3H_2SO_4--->Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Al}+m_{H_2SO_4}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2}\)

\(\Leftrightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=m_{Al}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2}=5,4+29,4-0,6=34,2\left(g\right)\)

DB

Đặng Bao

25 tháng 11 2021

Cho bột nhôm vào dung dịch axit sunfuric( H2SO4) thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và khí hiđro bay ra. a) Lập phương trình hóa học của phản ứng trên. b) Biết khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là 5,4 g và axit sunfuric là 29,4 g thu được 0,6 g khí hiđro. Tính khối lượng muối nhôm sunfat? c) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc?

8

DB

Đặng Bao

25 tháng 11 2021

giúp mình câu C

Đúng(0)

QM

Quang Minh Nguyễn

25 tháng 11 2021

i

Đúng(0)

NN

Nguyễn Như Ý

30 tháng 12 2021

Cho 6,5 gam bột Zinc (Zn) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí hydrogen (đkc). a. Viết PTHH xảy ra? b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch acid đã dùng? c. Tính khối khối lượng muối thu được sau phản ứng?

0

BH

Bảo Huỳnh Kim Gia

6 tháng 1 2022

Cho kim loại nhôm-Aluminium tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid H₂SO₄ 1,5M, thu được 3,7185 lít khí hydrogen H₂ (đkc-25độC,1bar) (tóm tắt)
a. viết pthh xảy ra
b. tính khối lượng kim loại nhôm đã tham gia phản ứng
c. tính thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng

0

NV

Nguyễn Văn A

8 tháng 10 2021

Cho 1 ít viên kẽm(zinc) dư vào 100ml dung dịch acid HCl. Phản ứng xong thu được 2,479 lít khí (đkc)

a/ viết phương trình hóa học xảy ra

b/ tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng?

c/ tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?

Cho Zn=65, Cl=35,5, O=16, H=1

1

NT

nguyễn thị hương giang

8 tháng 10 2021

\(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{22,4}=\dfrac{2479}{22400}mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo pt ta có: \(n_{Zn}=n_{H_2}=\dfrac{2479}{22400}mol\)\(\approx0,11mol\)

\(\Rightarrow m_{Zn}\approx7,2g\)

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,22mol\) \(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,22}{0,1}=2,2M\)

Đúng(0)

K

khanhh

9 tháng 10 2023

Cho một mẩu nhôm vào 250 gam dd HCl. Sau phản ứng thu được 14,874 lít khí (đkc)

a/ Viết PTHH. Tính khối lượng mẩu nhôm tham gia phản ứng

b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng

c/ Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng

d/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được