4. Cho 16,5g hỗn hợp X gồm Fe và ZnO tác dụng với dung dịch H2SO4 2M, thu được 3,36 lít khí (đktc)a) Viết PTHHb) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầuc) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần...

1

乇尺尺のﾚ

22 tháng 12 2023

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ a)ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

0,15 0,15 0,15 0,15

$b)m_{Fe}=0,15.56=8,4g\\ m_{ZnO}=16,5-8,4=8,1g\\ c)n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol\\ ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O$

0,1 0,1 0,1 0,1

$V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,15+0,1}{2}=0,125M\\ d)Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu$

0,15 0,15 0,15 0,15

$m_{rắn}=m_{ZnO}+m_{Cu}=8,1+0,15.64=17,7g$

1.cho 17,6g hỗn hợp A gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch h2so4 dư sau phản ứng thu được 4,48 lít khí h2 ( đktc)a. Tính khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầuc. Nếu cho hỗn kim loại trên vào dung dịch h2so4 đặc dư nóng thu được khí so2( đktc) tính khối lượng muối tạo thành 2. hòa tan hoàn toàn 27,6g hỗn hợp gồm Fe Fe2o3...

HT

Hoàng Tiến Thành

28 tháng 7 2021

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 7 2021

Bài 1:

a+b) PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Fe}$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)$ $\Rightarrow m_{Cu}=6,4\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{11,2}{17,6}\cdot100\%\approx63,64\%\\\%m_{Cu}=36,36\%\end{matrix}\right.$

c) Ta có: $n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)=n_{CuSO_4}$

$\Rightarrow m_{muối}=0,1\cdot400+0,1\cdot160=56\left(g\right)$

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 7 2021

Bài 2:

Quy đổi hh gồm Fe (a mol) và O (b mol)

$\Rightarrow56a+16b=27,6$ (1)

Ta có: $n_{SO_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)$

Bảo toàn electron: $3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}$ $\Rightarrow3a-2b=0,45$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,39\\b=0,36\end{matrix}\right.$

Bảo toàn nguyên tố: $n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,195\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,195\cdot400=78\left(g\right)$

Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 (đktc).a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.b. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X và thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng.c. Cho lượng hỗn hợp X nói trên vào dung dịch CuSO4 dư thì sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất...

V

vuduy

25 tháng 12 2022

1

H

hnamyuh

25 tháng 12 2022

a)

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$

b)

Theo PTHH : $n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$m_{Fe} = 0,15.56 = 8,4(gam)$
$m_{FeO} = 12 - 8,4 = 3,6(gam)$

$n_{FeO} =0,05(mol)$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{FeO} = 0,4(mol)$

$V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,4}{2} = 0,2(lít)$

c) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

$n_{Cu} = n_{Fe} = 0,15(mol) \Rightarrow m_{chất\ rắn} = m_{FeO} + m_{Cu}$

$= 3,6 + 0,15.64 = 13,2(gam)$

MA

Minh Anh

24 tháng 8 2021

Cho 19,3 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch gồm HCl 2M và H₂SO₄ 2,25M (loãng) thu được V lít khí H₂(đktc) và dung dịch B.

a) Tính thành phần phần trăm khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B.

2

MN

Minh Nhân

24 tháng 8 2021

$n_{Al}=a\left(mol\right)$

$n_{Fe}=b\left(mol\right)$

$m=27a+56b=19.3\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{H^+}=0.2\cdot2+0.2\cdot2.25\cdot2=1.3\left(mol\right)$

$2Al+6H^+\rightarrow2Al^{3+}+3H_2$

$Fe+2H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2$

$n_{H^+}=3a+2b=1.3\left(mol\right)\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=0.3,b=0.2$

$\%Al=\dfrac{0.3\cdot27}{19.3}\cdot100\%=41.96\%$

$\%Fe=58.04\%$

$b.$

$n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=0.65\left(mol\right)$

Bảo toàn khối lượng :

$m_{Muối}=19.3+0.4\cdot36.5+0.45\cdot98-0.65\cdot2=76.7\left(g\right)$

Đúng(4)

MA

Minh Anh

24 tháng 8 2021

anh ơi có cách nào ngoài sử dụng pt ion không vậy ạ?

cho 6 gam hỗn hợp kim loại mg và cu tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch h2so4 loãng 2M.a)lập pthhb)tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu ban đầuc)tính thể tích khí ở ĐKTC và khối lượng muối tạo thànhd)viết pthh khi cho chất rắn không tan tác dụng hoàn toàn với h2so4 đặc nóng,...

M

MingQueng

12 tháng 11 2021

1

HP

hưng phúc

12 tháng 11 2021

a. PTHH:

Cu + H₂SO₄ ---x--->

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

b. Ta có: $n_{H_2SO_4}=2.\dfrac{100}{1000}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Mg}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)$

$\Rightarrow\%_{m_{Mg}}=\dfrac{4,8}{6}.100\%=80\%$

$\%_{m_{Cu}}=100\%-80\%=20\%$

c. Theo PT: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(lít\right)$

d. PTHH: $Cu+2H_2SO_{4_đ}\overset{t^o}{--->}CuSO_4+SO_2+2H_2O$

M

MingQueng

12 tháng 11 2021

cám ơn cậuu

Câu 3:(3,0 điểm)Cho 12 gam hỗn hợp gồm kim loại Cu và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 10% thu được dung dịch A, chất rắn B và 3,36 lít khí C (đktc).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầuc) Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng.d) Tính nồng độ % của dung dịch A tạo thành sau phản ứng.(Cho Cu = 64, Fe = 56, H = 1, O = 16, Cl =...

QA

quỳnh aloha

22 tháng 12 2021

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

22 tháng 12 2021

a) Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

_____0,15<-0,3<----0,15<---0,15

$\left\{{}\begin{matrix}\%Fe=\dfrac{0,15.56}{12}.100\%=70\%\%\\\%Cu=100\%-70\%=30\%\end{matrix}\right.$

c) m_HCl = 0,3.36,5 = 10,95 (g)

=> $m_{dd}=\dfrac{10,95.100}{10}=109,5\left(g\right)$

d) mdd = 12 + 109,5 - 0,15.2 = 121,2 (g)

$C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{0,15.127}{121,2}.100\%=15,718\%$

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

22 tháng 12 2021

a: $Cu+2HCl->CuCl_2+H_2$

$Fe+2HCl->FeCl_2+H_2$

DN

dũng nè

9 tháng 11 2021

giúp em với cho 10,95 gam hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng vừa đủ V ml dung dịch HNO3 2M thu được 3,36 lít khí duy nhất không màu hóa nâu trong không khí (đktc) và dung dịch A a)tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp b)tính thể tích của dung dịch HNO3 đã dùng

#Hóa học lớp 11

1

DN

dũng nè

9 tháng 11 2021

giup em

Bài 3 : cho 13,2g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch h2so4 dư sau phản ứng thu được 3,36 lít khí h2 ( đktc ) a. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu b. Nếu cho hỗn kim loại trên vào dung dịch h2so4 đặc nóng thu được khí so2 ( đktc ) tính khối lượng muối tạo thành Bài 4 : hoà tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng dung dịch HCl 0,8M (vừa đủ) sau...

HT

Hoàng Tiến Thành

29 tháng 7 2021

#Hóa học lớp 10

4

H

hnamyuh

29 tháng 7 2021

Bài 3 :

a) $Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2$
$n_{Mg} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$\%m_{Mg} = \dfrac{0,15.24}{13,2}.100\% = 27,27\%$
$\%m_{Cu} = 100\% -27,27\% = 72,73\%$

b) $n_{Cu} = \dfrac{13,2 - 0,15.24}{64}= 0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{muối} = 0,15.120 + 0,15.160= 42(gam)$

H

hnamyuh

29 tháng 7 2021

Bài 4 :

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)$
$56a + 24b = 18,4(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,3

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{18,4}.100\% = 60,87\%$

$\%m_{Mg} = 100\% -60,87\% = 39,13\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1(mol)$
$V_{dd\ HCl} = \dfrac{1}{0,8}= 1,25(lít)$

NP

nguyễn phạm duy bảo

7 tháng 3 2022

Câu 5. Cho 25,55g hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M thu được 8,96 lít H2 (đktc).

a) Tìm % khối lượng của Fe và Zn có trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng.

c) Tính CM của mỗi muối tạo thành sau phản ứng. (Giả sử thể tích không đổi)

#Hóa học lớp 10

1

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

7 tháng 3 2022

a.$n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol$

Gọi $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_{Zn}=y\end{matrix}\right.$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

x x ( mol )

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

y y ( mol )

Ta có:

$\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=25,55\\x+y=0,4\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,35\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{Fe}=0,05.56=2,8g$

$\Rightarrow m_{Zn}=0,35.65=22,75g$

$\%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{25,55}.100=10,95\%$

$\%m_{Zn}=100\%-10,95\%=89,05\%$

b.$n_{HCl}=2.0,05+2.0,35=0,8mol$

$C_M=\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,8}{2}=0,4l$

NT

Nhi Tuyết

23 tháng 3 2023

Cho 5,54 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4. 2M thu được 3,584 lít khí H2 (đktc). Tinh thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu cần gấp ạ

#Hóa học lớp 8

1

P

✎﹏ Pain ッ

23 tháng 3 2023

Đặt $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Fe}=y\end{matrix}\right.$ ( mol ) $\rightarrow m_{hh}=27x+56y=5,54\left(g\right)$ (1)

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

x 1,5x ( mol )

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

y y ( mol )

$n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)$ (1)

$\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,07\end{matrix}\right.$

$\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,06.27}{5,54}.100=29,24\%\\\%m_{Fe}=100-29,24=70,76\%\end{matrix}\right.$