Ammonia (NH3) đc điều chế bằng phản ứng N2(g) 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Ở t độ C,nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [N2] = 0, 5M [H2] = 0, 1M [NH3] = 0, 3M Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên...

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

9 tháng 9 2023

`N_2(g)+3H_2` $\leftrightharpoons$ `2NH_3(g)`

`K_C={[NH_3]^2}/{[N_2].[H_2]^3}={0,3^2}/{0,5.0,1^3}=180`

Không đáp án đúng.

Đúng(1)

NQ

nguyễn quân

9 tháng 9 2023

Ammonia (NH₃) được điều chế bằng phản ứng: N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) .Ở t độ C: nồng độ mol ban đầu của [N₂] =1 M, [H₂] = 1, 2M khi ở trạng thái cân bằng là: [NH₃] = 0, 2 M. Hiệu suất của phản ứng là

A. 25%

B. 43%.

C. 30%

D. 10%.

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

9 tháng 9 2023

`1>{1,2}/3->H` tính theo `H_2.`

Tại TTCB: `[H_2]=3/{2}[NH_3]=0,3M`

`->C_{H_2\ pu}=1,2-0,3=0,9M`

`->H={0,9}/{1,2}.100\%=75\%`

Không có đáp án đúng.

A

abcdefgh

3 tháng 11 2023

Phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) t o , x t , p ⇌ 2NH3(g) trong bình kín dung dịch 2 lít chứa 0,6 mol N2 và 1,6 mol H2 phản ứng đạt trạng thái cân bằng sau 2 phút ở trạng thái cân bằng tỉ số mol giữa NH3 với tổng số mol N2 và H2 là 4/7 .A) Tính số Kc của phản ứng

Một bình kín chứa khí NH3 ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH3 bị phân hủy theo phản ứng: 2NH3 (k) D N2 (k) + 3H2 (k). Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là: A.4807 B.120 C.8,33.10-3 ...

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 8 2017

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 8 2017

Đáp án D

Ta có:

Gọi nồng độ N₂ phản ứng là x(M)

Phản ứng 2NH₃ (k) D N₂ (k) + 3H₂(k)

Ban đầu 1 0 0

Phản ứng 2x x 3x

Cân bằng (1-2x) x 3x

Một bình kín chứa khí NH3 ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH3 bị phân hủy theo phản ứng: 2NH3 (k) D N2 (k) + 3H2 (k). Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là: A.4807 B.120 C.8,33.10-3...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

21 tháng 2 2018

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

21 tháng 2 2018

Đáp án D

Ta có: n 1 n 2 = p 1 p 2 x T 2 T 1 = 1 3 , 3 = 546 + 273 0 + 273 = 10 11

Gọi nồng độ N₂ phản ứng là x(M)

Phản ứng 2NH₃ (k) D N₂ (k) + 3H₂(k)

Ban đầu 1 0 0

Phản ứng 2x x 3x

Cân bằng (1-2x) x 3x

Một bình kín chứa khí NH3 ở 0°C và 1 atm với nồng độ 1M. Nung bình kín đó đến 546°C, NH3 bị phân hủy theo phản ứng: 2 N H 3 ( k ) ↔ N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) . Khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất trong bình là 3,3 atm. Thể tích bình không đổi. Giá trị hằng số cân bằng của phản ứng tại 546°C là: A....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 10 2018

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 10 2018

Đáp án D

Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac: N2 + 3H2 -> 2NH3 . ∆rH0298 <0 Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau: [N2] = 0,5 mol/l; [H2] = 0,6 mol/l. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ mol của [NH3] = 0,1 mol/l. a/ Tính hằng số cân bằng của phản ứng ? b/ Nêu các biện pháp tác động lên hệ cân bằng để tăng hiệu suất tổng hợp NH3...

2T

27. Trần Thanh Nhã 9A3

18 tháng 10 2023

Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch N 2 ( k ) + 3 H 2 ( k ) ⇔ 2 NH 3 ( k ) đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau.[H2] = 2,0 mol/lít.[N2]=0,01 mol/lít. [NH3] = 0,4 mol/lít. Hằng số cân bằng ở nhiệt độ đó là? A. 2. B. 3 C. 5 D....

1

TC

Trên con đường thành công không có....

18 tháng 10 2023

a)Tại tđ cân bằng:

$\left[N_2\right]=0,5-\dfrac{1}{2}.0,1=0,5-0,05=0,45\left(M\right)$

$\left[H_2\right]=0,6-\dfrac{3}{2}.0,1=0,6-0,15=0,45\left(M\right)$

$\Rightarrow k_c=\dfrac{\left[NH_3\right]^2}{\left[N_2\right].\left[H_2\right]^3}=\dfrac{0,1^2}{0,45.0,45^3}\approx0,244$

b) Để tăng H tổng hợp $NH_3$, chúng ta có thể:

- Tăng P bằng cách giảm V (chọn P phù hợp)

- Giảm nhiệt độ của hệ ( chọn nhiệt độ phù hợp)

- Thêm $N_2;H_2$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 2 2018

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 2 2018

Đáp án A.