phần trăm theo khối lượng của sắt trong muối sắt (II) sunfat là: A.46,67% B.36.84% C.53.85% D.63.63%
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
26 tháng 8 2018
a, mFe2(SO4)3= 55,97.2+ 3. (32+ 16.4) = 399,94 (g/mol )
=> tỉ lệ đồng vị của56Fe chứa trong muối sắt (III) sunfat Fe2(SO4)3 là
\(\dfrac{56.91,68}{399,94}\) . 100% = 12. 83%
b. mFe(OH)2= 55,97 + 2. (16+1) = 89,97 (g/ mol)
=> tỉ lệ đồng vị của 55Fe chứa trong muối sắt (II) hidroxit Fe(OH)2 là
\(\dfrac{55.5,84}{89,97}\) .100% = 3,57%
26 tháng 8 2018
Giúp mình với ạ ! Ghi cụ thể hộ mình luôn nhea ! Thân !
TM
22 tháng 4 2023
a) PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b) \(n_{H_2SO_4}=C_MV=1,2\cdot0,5=0,6\left(mol\right)\)
PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
0,6 0,6 0,6
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}M_{FeSO_4}=0,6\cdot152=91,2\left(g\right)\)
c) Từ câu b \(\Rightarrow n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)
d) PTHH : \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
0,6 0,6
\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}M_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\)
22 tháng 4 2023
a)\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)
b)Đổi 500ml = 0,5l
Số mol của H2SO4 là:
\(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_{\text{4 }}}}\Rightarrow n_{H_2SO_4}=C_{MH_2SO_4}.V_{H_2SO_4}=1,2.0,5=0,6\left(mol\right)\)
\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)
Tỉ lệ : 1 1 1 1 (mol)
Số mol : 0,6 0,6 0,6 0,6(mol)
Khối lượng sắt(II)sunfat thu được là:
\(m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_{\text{4 }}}=0,6.152=91,2\left(g\right)\)
c) Thể tích khí H2 thoát ra là:
\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
d)\(PTHH:CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\)
tỉ lệ :1 1 1 1 (mol)
số mol :0,6 0,6 0,6 0,6 (mol)
Khối lượng CuO điều chế được là:
\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,6.80=48\left(g\right)\)
HY
30 tháng 10 2018
Giải:
2Al + 3FeCl2 -> 2AlCl3 + 3Fe
x..........1,5x............x...........1,5x (mol)
Zn + FeCl2 -> ZnCl2 + Fe
y..........y..............y..........y
Theo bài:
27x + 65y = 18,4
1,5x . 56 + 56y = 28
Giải hệ pt: x = y = 0,2 mol
=> mAl = 0,2 . 27 = 5,4 g
=>%mAl = (5,4 . 100) : 18,4 = 29,35 %
=>%mZn = 100% - 29,35% = 70,65 %
Lại có: mAlCl3 = nAlCl3 . MAlCl3 = 0,2 . 133,5 = 26,7 g
mZnCl2 = nZnCl2 . MZnCl2 = 0,2 . 136 = 27,2
mdd sau pư = mhh + mdd FeCl2 - mD = 18,4 + 300 - 28=290,4 g
=>C% dd AlCl3 = (26,7 . 100) : 290,4 = 9,19%
C% dd ZnCl2 = (27,2.100) : 290,4 = 9,37%
Vậy...
30 tháng 10 2018
Bài 1:
2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe (1)
Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe (2)
a) \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Al và Zn
Theo PT1: \(n_{Fe}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{Fe}=n_{Zn}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=18,4\\1,5x+y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\) ; \(n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,2\times65=13\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{18,4}\times100\%=29,35\%\)
\(\%m_{Zn}=\dfrac{13}{18,4}\times100\%=70,65\%\)
b) \(m_{dd}saupư=m_{hhA}+m_{ddFeCl_2}-m_{Fe}=18,4+300-28=290,4\left(g\right)\)
Theo Pt1: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2\times133,5=26,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{290,4}\times100\%=9,19\%\)
Theo PT2: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2\times136=27,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{290,4}\times100\%=9,37\%\)
LT
30 tháng 5 2020
sửa hộ chị 2 chỗ
\(m_{FeSO4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)
\(C\%_{FeSO4}=\frac{15,2}{255,4}.100\%=5,95\%\)
20 tháng 12 2017
Giải:
a) PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b) Số mol của 2,8 g Fe:
\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)
Theo PTHH : \(n_{Fe}=n_{FeSO_4}=0,05mol\)
Khối lượng \(FeSO_4\) thu được:
\(m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_4}=0,05.152=7,6g\)
MT
20 tháng 12 2017
a)PTHH:
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b)Số mol của Fe:
\(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH ta có:
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2
1mol 1mol 1mol 1mol
0,05mol 0,05mol 0,05mol 0,05mol
Khối lượng FeSO4 thu được:
\(m_{\text{ FeSO_4 }}=0,05.152=7,6\left(g\right)\)
4 tháng 11 2017
Đáp án B.
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
1 mol Fe sau phản ứng tạo 1 mol Cu khối lượng tăng lên 8g
0,1 mol Fe sau phản ứng tạo 0,1 mol Cu khối lượng tăng lên 0,8g
m FeSO 4 = 0,1 x 152 = 15,2g
NV
3
R
5 tháng 1 2022
Khối lượng mol của \(Fe2O3\) là :
\(M_{Fe_2}_{O_3}=56,2+16,3=160\left(g.mol\right)\)
\(\%Fe=\dfrac{56.2}{100}.100\%=70\%\)
\(\%O=100\%-70\%=30\%\)
\(M_{FeSO_4}=56+32+4.16=152\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{56}{152}.100\%\approx36,84\%\\ Chọn.B\)