Bài 6: để hòa tan hết 9,6 gam magie cần dùng vừa đủ 200 gam dung dịch axit axetica)tính c% của dung dịch được ở đktc b)tính thể tích khí thu được ở đktcBài 7 : đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam rượi etylica)...

2

H

hnamyuh

1 tháng 5 2021

Bài 6 :

$a) Mg + 2CH_3COOH \to (CH_3COO)_2Mg + H_2\\ n_{H_2} = n_{(CH_3COO)_2Mg} = n_{Mg} = \dfrac{9,6}{24} = 0,4(mol)\\ m_{dd\ sau\ pư} = 9,6 + 200 - 0,4.2 = 208,8(gam)\\ C\%_{(CH_3COO)_2Mg} = \dfrac{0,4.142}{208,8}.100\% = 27,2\%\\ b) V_{H_2} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)$

H

hnamyuh

1 tháng 5 2021

Bài 7 :

$a) n_{C_2H_5OH} = \dfrac{4,6}{46} = 0,1(mol)\\ C_2H_5OH + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O\\ n_{CO_2} = 2n_{C_2H_5OH} = 0,2(mol)\\ V_{CO_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\\ b) n_{O_2} = 3n_{C_2H_5OH} = 0,3(mol)\\ V_{kk} = \dfrac{0,3.22,4}{20\%} = 33,6(lít)$

Bài 8 :

$n_{CaCO_3} = \dfrac{12}{100} = 0,12(mol)\\ CaCO_3 + 2CH_3COOH \to (CH_3COO)_2Ca + CO_2 + H_2\\ n_{CH_3COOH} = 2n_{CaCO_3} = 0,24(mol)\\ C\%_{CH_3COOH} = \dfrac{0,24.60}{200}.100\% = 7,2\%\\ b) n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,12(mol)\\ V_{CO_2} = 0,12.22,4 = 2,688(lít)$

DT

Dương Tú Linh

30 tháng 7 2021

Hòa tan m gam sắt vào 500 ml dung dịch H2SO4 (vừa đủ) thu được 0,896 lít H2 (đktc) a. Tính giá trị của m? b. Tính CM của dung dịch axit đã dùng? c. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết lượng H2 sinh ra?

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

30 tháng 7 2021

PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

$H_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}H_2O$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,04\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}\\n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,04\cdot56=2,24\left(g\right)\\C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08\left(M\right)\\V_{O_2}=0,02\cdot22,4=0,448\left(l\right)\end{matrix}\right.$

1/ Hòa tan hoàn toàn 2,7g nhôm cần vừa đủ 250 gam dung dịch axit sunfuric loãng. Tính nồng độ % của dung dịch axit đã dùng? 2/ Hòa tan 21,2 gam Na2CO3 vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc sau khi phản ứng kết thúc? 3/ Cho 18,4 gam một kim loại A có hóa trị I phản ứng với khí clo dư tạo thành 46,8 gam muối. Hãy xác định kim loại A. 4/ Hòa tan hoàn toàn 7,2g kim loại M có hóa trị II...

WY

Won YonYon

21 tháng 12 2021

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

21 tháng 12 2021

1)

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____0,1----->0,15

=> m_H2SO4 = 0,15.98 = 14,7(g)

=> $C\%=\dfrac{14,7}{250}.100\%=5,88\%$

2)

$n_{Na_2CO_3}=\dfrac{21,2}{106}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

_______0,2------------------------------>0,2

=> V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48(l)

3)

$n_A=\dfrac{18,4}{M_A}\left(mol\right)$

PTHH: 2A + Cl₂ --t^o--> 2ACl

____$\dfrac{18,4}{M_A}$---------->$\dfrac{18,4}{M_A}$

=> $\dfrac{18,4}{M_A}\left(M_A+35,5\right)=46,8=>M_A=23\left(Na\right)$

4)

n_HCl = 0,2.3 = 0,6(mol)

PTHH: M + 2HCl --> MCl₂ + H₂

____0,3<-----0,6

=> $M_M=\dfrac{7,2}{0,3}=24\left(Mg\right)$

Hòa tan hoàn toàn 39 gam kim loại kall vào nước thu được 200ml dung dich. a. Tinh thể tích khi H, sinh ra (ở đktc). b. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch thu được. c. Tính thể tích khí oxi (ở đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khi H2 thu được ở trên.Hòa tan hoàn toàn 39 gam kim loại kall vào nước thu được 200ml dung dich. a. Tinh thể tích khi H, sinh ra (ở đktc). b. Tính nồng độ mol/lit của...

CD

Chới Đinh

24 tháng 4 2023

Đốt cháy hoàn toàn 36,5 gam axit cacboxylic X cần vừa đủ V lít O2, thu được H2O và 33,6 lít CO2. Mặt khác, khi trung hòa hoàn toàn 18,25 gam X cần vừa đủ 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,5M và KOH 0,75M. Biết các thể tích khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là A. 21,0. B. 11,2. C. 36,4. D....

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

24 tháng 4 2023

$n_K=\dfrac{39}{39}=1\left(mol\right)\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\\ b,n_{KOH}=n_K=1\left(mol\right)\\ C_{MddKOH}=\dfrac{1}{0,2}=5\left(M\right)\\ c,2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ n_{O_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)$

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 7 2019

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 7 2019

Chọn đáp án C

Đốt cháy hoàn toàn 36,5 gam axit cacboxylic X cần vừa đủ V lít O2, thu được H2O và 33,6 lít CO2. Mặt khác, khi trung hòa hoàn toàn 18,25 gam X cần vừa đủ 200 ml dung dịch chứa NaOH 0,5M và KOH 0,75M. Biết các thể tích khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là A. 21,0 B. 11,2 C. 36,4 D....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 2 2019

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 2 2019

Đáp án C

Bài 3 : Hòa tan hoàn toàn 12 gam Mg 200 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ)a) Viết các phương trình của phản ứng b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc)c) Tính nồng độ phần trăm của H2SO4 đã dùngd) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.(Cho : Mg = 24; O = 16; H = 1; S = 32) Bài 4 : Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn vào 100 gam dung dịch HCl (vừa đủ) .a) Viết các phương trình của phản ứng b) Tính thể tích khí H2...

TN

Trần Ngọc Phương Anh

6 tháng 10 2021

Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam sắt (Fe) bằng 200 gam ( quy đổi thể tích là 250ml ) dung dịch axit sunfuric (H2SO4) vừa đủ thu được dung dịch FeSO4 và V lít khí H2 thoát ra ở (đktc)a) Tìm V , nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng ?b) Lượng khí H2 sinh ra ở trên được dẫn qua ống nghiệm đựng 16 (g) CuO đun nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng kim loại thu...

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 10 2021

Bài 4 :

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

a) Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2 0,2

b) $n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c) $n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$

⇒ $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$C_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6$⁰/₀

d) $n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

$m_{ddspu}=13+100-\left(0,2.2\right)=112,6\left(g\right)$

$C_{ZnCl2}=\dfrac{27,2.100}{112,6}=24,16$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 10 2021

Bài 3 :

$n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)$

a) Pt : $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|$

1 1 1 1

0,5 0,5 0,5 0,5

b) $n_{H2}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

c) $n_{H2SO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

⇒ $m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)$

$C_{ddH2SO4}=\dfrac{49.100}{200}=24,5$⁰/₀

d) $n_{MgSO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

⇒ $m_{MgSO4}=0,5.120=60\left(g\right)$

$m_{ddspu}=12+200-\left(0,5.2\right)=211\left(g\right)$

$C_{MgSO4}=\dfrac{60.100}{211}=28,44$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

TL

Trần Lê Bảo Châu

13 tháng 7 2021

2

H

hnamyuh

13 tháng 7 2021

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)$

$V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,3}{0,25} = 1,2M$

b)

$n_{CuO} = \dfrac{16}{80} = 0,2(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{CuO} < n_{H_2}$ nên $H_2$ dư

$n_{Cu} = n_{CuO} = 0,2(mol)$
$m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8(gam)$

Đúng(4)

RK

Ricky Kiddo

13 tháng 7 2021

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ PT:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

0,3 0,3 0,3 (mol)

a) V= n. 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72(l)

$C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{0,3.98}{200}.100\%=11,76\%$

b) PT: $H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

0,3 0,3

=> m_Cu=n.M=0,3.64=19,2(g)

NT

Nguyễn Thị Thuý Hường

22 tháng 3 2021

đốt cháy hoàn toàn 18.6 gam photpho trong không khí được chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào 200 gam nước được dung dịch B

a/ Tính thể tích không khí ở đktc đã cung cấp cho sự cháy

b/ tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch B

#Hóa học lớp 8

1

C

Cherry

22 tháng 3 2021

Bạn tham khảo cách làm nhé! cho mik 1 like nha