Cho 23,6 g hỗn hợp 2 kim loại Al, Cu vào dung dịch HCl 3,65%. Phản ứng vừa đủ thu được dung dịch B, chất rắn D và 13,44 lit khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn. a. Xác định thành phần của B, D.b. Tính...

0

AQ

Anh Quang

24 tháng 12 2023

Cho 23,6 g hỗn hợp 2 kim loại Al, Cu vào dung dịch HCl 3,65%. Phản ứng vừa đủ thu được dung dịch B, chất rắn D và 13,44 lit khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn a. Xác định thành phần của B, D.b. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?c. Khối lượng dung dịch B sau phản ứng là bao nhiêu gam?

1

E

Error

24 tháng 12 2023

a. B gồm AlCl₃

$b.n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

0,4 1,2 0,4 0,6

$\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{23,6}\cdot100\%=45,76\%\\ \%m_{Cu}=100\%-45,76=54,24\%\\ c.m_B=m_{AlCl_3}=1,2.133,5=106,2g$

AQ

Anh Quang

24 tháng 12 2023

Câu a vs c làm chưa

LP

Lương Phước

30 tháng 12 2022

Hoà tan 20,4g hỗn hợp A gồm Al và Cu vào m gam dung dịch H2So4 14,7% vừa đủ để kết thúc phản ứng thu được 13,44 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn A, tính khỏi lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp A . B, Tính m

1

H

hnamyuh

31 tháng 12 2022

a)

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(mol)$

Theo PTHH :

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,4(mol)$

$m_{Al} = 0,4.27 = 10,8(gam)$
$m_{Cu} = 20,4 - 10,8 = 9,6(gam)$

b) $n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,6(mol)$
$m = \dfrac{0,6.98}{14,7\%} = 400(gam)$

DP

Diệu Phạm

27 tháng 12 2023

Cho 19,3 g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào 200 ml dung dịch HCl sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn và chất rắn X a, viết phương trình hóa học b ,Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu c ,Tính nồng độ HCl đã dùng d, đốt cháy hết chất X thì khối lượng tăng lên là bao nhiêu Giúp mik với !

1

QN

Quang Nhân

27 tháng 12 2023

$n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$0.1.......0.2......................0.1$

Chất rắn X : Cu

$m_{Zn}=0.1\cdot65=6.5\left(g\right)\Rightarrow m_{Cu}=19.3-6.5=12.8\left(g\right)$

$n_{Cu}=\dfrac{12.8}{64}=0.2\left(mol\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)$

$2Cu+O_2\underrightarrow{^{^{t^o}}}2CuO$

$0.2........0.1$

$m_{tăng}=m_{O_2}=0.1\cdot32=3.2\left(g\right)$

DM

Đinh minh gun

6 tháng 1 2022

cho 8,4 g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch H2 SO4 loãng dư người ta thu được 2,24 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn ? viết phương trình hóa học? tính thành phần phần trăm khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng

0

NN

Nguyễn Ngọc My

7 tháng 11 2021

Hòa tan 15,2 g hỗn hợp gồm Mg và cu vào dung dịch HCl 10% vừa đủ Sau phản ứng thu được 1,12 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn A. Viết PTHH sau phản ứng thu đc B. Tính khối lượng dung dịch của HCl đã dùng C. Tính C phần trăm của chất tan trong dung dịch sau phản ứng

0

DV

Đặng Vinh

12 tháng 12 2023

Hòa tan 9g hóa học kim loại gồm Cu và Zn trong dung dịch HCL. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 896ml khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn, xác định thành phần phần trăm và khối lượng của kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

1

LN

Lê Ng Hải Anh

12 tháng 12 2023

PT: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Zn}=n_{H_2}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=0,04.65=2,6\left(g\right)$

⇒ m_Cu = 9 - 2,6 = 6,4 (g)

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{2,6}{9}.100\%\approx28,89\%\\\%m_{Cu}\approx71,11\%\end{matrix}\right.$

NT

Nguyễn Thị Thu

23 tháng 2 2021

Câu 4: Cho m gam Fe vào 500 ml dung dịch HCl, phản ứng xảy ra vừa đủ thu được 3,36 lit khí H₂ (Đktc). Tính m g Fe? Và CM của HCl

Câu 5: cho 8,3 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al tác dụng với 500ml dung dịch HCl vừa đủ thu được 5,6 lit khí Hidro (Đktc). Xác định thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 10

1

QN

Quang Nhân

23 tháng 2 2021

$4.$

$n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$0.15.....0.3....................0.15$

$m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.3}{0.5}=0.6\left(M\right)$

$5.$

$Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)$

$m_{hh}=56a+27b=8.3\left(g\right)\left(1\right)$

$n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$\Rightarrow a+1.5b=0.25\left(2\right)$

$\left(1\right),\left(2\right):a=b=0.1$

$\%Fe=\dfrac{5.6}{8.3}\cdot100\%=67.47\%$

$\%Al=32.53\%$

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thị Thu

24 tháng 2 2021

bạn ơi cho mik hỏi: tại sao lại suy ra: a+1,5b=0,25 vậy ạ ? và cả bước tiếp theo nx ạ ?

NP

Nhung Pham

28 tháng 11 2016

Cho 16.5g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 13,44 lít khí H2 ở đktc.

a, xác định % về khối lượng của từng kim loại có trong hỗn hợp .

b, tính thể tích dung dịch HCl 2M đã tham gia phản ứng

#Hóa học lớp 10

3

KJ

kook Jung

28 tháng 11 2016

2al+6hcl-> 2alcl3+ 3h2

fe+2hcl-> fecl2+h2

nh2=13,44/22,4=0,6 mol

27a+56b=16,5

1,5a+ b=0,6

a=0,3, b=0,15

%mal=0,3*27/16,5*100=49,09%

%mfe=50,9%

nhcl=3a+2b=1,2

Vdd hcl=1,2/2=0,6l

IM

Isolde Moria

28 tháng 11 2016

Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học