Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 150 dung dịch acid H2SO4. Dẫn toàn bộ khí vừa thoát ra vào iron (III) oxide dư, thu được m gam iron.a. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch aci...

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

16 tháng 5 2022

$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow$
0,3 0,3 0,3
$C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{150}.100\%=19,6\%$
$pthh:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$
0,3 0,2
$m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)$

Đúng(4)

B

Buddy

16 tháng 5 2022

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

0,3---0,3--------0,3

3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O

0,3--------0,1-----------0,2

n Zn=0,3 mol

=>C%=$\dfrac{0,3.98}{150}100=19,6\%$

=>m Fe=0,2.56=11,2g

Đúng(1)

D

đăng2k7:)))

26 tháng 9 2021

Hòa tan hoàn toàn 16g Iron (III) OXIDE vào dung dịch hidrochloric acid 14,6% vừa đủ phản ứng.

a) Tính khối lượng dung dịch hidrochloric acid cần dùng

b) tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch thu được (Biết phản ứng sảy ra hoàn toàn)

Bài 3 : Hòa tan hoàn toàn 12 gam Mg 200 gam dung dịch H2SO4 (vừa đủ)a) Viết các phương trình của phản ứng b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (ở đktc)c) Tính nồng độ phần trăm của H2SO4 đã dùngd) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.(Cho : Mg = 24; O = 16; H = 1; S = 32) Bài 4 : Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn vào 100 gam dung dịch HCl (vừa đủ) .a) Viết các phương trình của phản ứng b) Tính thể tích khí H2...

1

EC

Edogawa Conan

26 tháng 9 2021

a) $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Fe₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Mol: 0,1 0,6 0,2

$m_{ddHCl}=\dfrac{0,6.36,5.100}{14,6}=150\left(g\right)$

b) m_d_{d sau pứ} = 16 + 150 = 166 (g)

$C\%_{ddFeCl_3}=\dfrac{0,2.162,5.100\%}{166}=19,58\%$

Đúng(1)

TN

Trần Ngọc Phương Anh

6 tháng 10 2021

3

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 10 2021

Bài 4 :

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

a) Pt : $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|$

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2 0,2

b) $n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c) $n_{HCl}=\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$

⇒ $m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$C_{ddHCl}=\dfrac{14,6.100}{100}=14,6$⁰/₀

d) $n_{ZnCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)$

⇒ $m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

$m_{ddspu}=13+100-\left(0,2.2\right)=112,6\left(g\right)$

$C_{ZnCl2}=\dfrac{27,2.100}{112,6}=24,16$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(3)

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

6 tháng 10 2021

Bài 3 :

$n_{Mg}=\dfrac{12}{24}=0,5\left(mol\right)$

a) Pt : $Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|$

1 1 1 1

0,5 0,5 0,5 0,5

b) $n_{H2}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)$

c) $n_{H2SO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

⇒ $m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)$

$C_{ddH2SO4}=\dfrac{49.100}{200}=24,5$⁰/₀

d) $n_{MgSO4}=\dfrac{0,5.1}{1}=0,5\left(mol\right)$

⇒ $m_{MgSO4}=0,5.120=60\left(g\right)$

$m_{ddspu}=12+200-\left(0,5.2\right)=211\left(g\right)$

$C_{MgSO4}=\dfrac{60.100}{211}=28,44$⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hải Long

4 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Tính giá trị của V? b. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng? c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X?

Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn cần dùng vừa đủ dung dịch HCl 7,3 % thu được dung dịch X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Viết phương trình phản ứng hóa học? b. Tính giá trị của V? c. Tính khối lượng muối thu được? d. Tính nồng độ phần trăm muối trong...

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

4 tháng 5 2022

a)

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> $m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)$

c)

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> $C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%$

Đúng(2)

QD

Quang Đẹp Trai

11 tháng 4 2023

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 4 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

b, $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c, $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)$

d, $n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{7,3\%}=200\left(g\right)$

⇒ m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

$\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,79\%$

Đúng(3)

HT

hoàng thị thuyên

22 tháng 12 2021

/ Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam nhôm bằng dung dịch H2SO4 loãng 9,8% vừa đủ. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc). c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Tính giá trị của V? c. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng? c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X? d. Lượng Hiđro thu được ở trên cho tác dụng 16 gam oxit của kim loại R(II). Xác định tên kim loại...

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 12 2021

$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4(mol)\\ a,2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,6(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,2(mol)\\ b,V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)\\ c,m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,6.98}{9,8\%}=600(g)\\ \Rightarrow C\%_{Al_2(SO_4)_3}=\dfrac{0,2.342}{10,8+600-0,6.2}.100\%=11,22\%$

Đúng(2)

HT

hoàng thị thuyên

22 tháng 12 2021

Dạ cám ơn .

Đúng(0)

DT

Đặng Thái Vân

28 tháng 4 2022

Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam sắt (Fe) bằng 200 gam ( quy đổi thể tích là 250ml ) dung dịch axit sunfuric (H2SO4) vừa đủ thu được dung dịch FeSO4 và V lít khí H2 thoát ra ở (đktc)a) Tìm V , nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 đã dùng ?b) Lượng khí H2 sinh ra ở trên được dẫn qua ống nghiệm đựng 16 (g) CuO đun nóng, phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng kim loại thu...

0

TL

Trần Lê Bảo Châu

13 tháng 7 2021

Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam Al2O3 vào 200 gam dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ. a/. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ? b/. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 cần dùng? c/. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành? (khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng các chất ban đầu) (Biết Al=27, O=16,...

2

H

hnamyuh

13 tháng 7 2021

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{16,8}{56} = 0,3(mol)$

$V = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{0,3}{0,25} = 1,2M$

b)

$n_{CuO} = \dfrac{16}{80} = 0,2(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{CuO} < n_{H_2}$ nên $H_2$ dư

$n_{Cu} = n_{CuO} = 0,2(mol)$
$m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8(gam)$

Đúng(4)

RK

Ricky Kiddo

13 tháng 7 2021

$n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\ PT:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

0,3 0,3 0,3 (mol)

a) V= n. 22,4 = 0,3 . 22,4 = 6,72(l)

$C\%=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{0,3.98}{200}.100\%=11,76\%$

b) PT: $H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

0,3 0,3

=> m_Cu=n.M=0,3.64=19,2(g)

Đúng(0)

TA

Thien An

23 tháng 9 2021

1

TA

Thien An

23 tháng 9 2021

giup mk voi

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thúy Vy

12 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn m gam Zn vừa đủ vào 300 ml dung dịch H2 SO4 chưa biết nồng độ phản ứng kết thúc thu được 6,72 khí hidro (đktc). viết phtrinh hóa hc xảy ra. b Tìm m của Zn, c Tính nồng độ mol của dd H2SO4 đã dùng, d để trung hòa hết lượng axit trên cần bao nhiêu gam dd NaOH 20%